高二化学综合复习人教版知识精讲

高二化学高二化学综合复习综合复习人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 综合复习 二. 重点、难点 电离平衡这一章的内容与第二章化学平衡的知识密切相关，而且本章内容节 与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本 章进行复习和回顾。 三. 具体内容 （一）电离平衡 1. 强电解质和弱电解质的比较 2. 弱电解质的电离平衡 在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时， 电离达到平衡状态。 水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复 习水的电离和溶液的 pH。 （二）水的电离和溶液的 pH 1. 水的电离 不变可水解的盐 不变碱 不变酸 温度 影响因素 水的离子积 水水 水水 水水 ： ： ： 、： 时： W W W W WW KLmolOHCHc KLmolOHCHc KLmolOHCHc KT KCOHcHcK 17 17 17 14 10)()( 10)()( 10)()( )10125)()( 2. 溶液的酸碱性和 pHC OHcHc OHcHc OHcHc pH pH pH 25 )()( )()( )()( 7 7 7 碱性 中性 酸性 （三）盐类的水解 1. 实质：盐电离出的离子与 H2O 电离出的 H+或 OH结合，从而促进水的电离。 2. 规律：谁弱谁水解，两弱剧水解。谁强显谁性，两弱具体定。 3. 影响因素：酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。 盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫 灭火器的原理等，都涉及盐的水解知识，盐的水解也是常考的知识点。 （四）酸碱中和滴定 1. 原理：cAVA= cBVB 2. 主要仪器：滴定管、锥形瓶 3. 操作步骤 我们仅仅是复习了本章的主要知识，那么这些知识在解题中能否灵活应用，还得靠大 家自己多练习。 【典型例题典型例题】 例 1 在 H2S 的饱和溶液中存在下列平衡 H2SH+HS HS H+ +S2，且 知 K1K2，采取下列哪种措施后，既可增大 c(S2)又能提高 pH 还能使电离平衡逆向移动？ （ ） A. 加 NaOHB. 通入 H2S 气体 C. 降温 D. 加入 Na2S 晶体 答案：答案：D 解析：解析： 例 2 请同学们阅读下面一段话，说出其中有几处错误。 某学生中和滴定过程如下： 取一支碱式滴定管； 用蒸馏水洗净； 立即加入 待测 NaOH 溶液； 记录液面刻度； 用酸式滴定管放出一定量的标准酸液； 置于 未经标准液润洗的洁净锥形瓶中； 加入适量蒸馏水； 加入酚酞试液 2 滴； 滴定 时，边滴边振荡； 眼睛注视滴定管内液面变化；滴到溶液由无色变成粉红色时，即 停止滴定；记录滴定管液面刻度；根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22 mL。 答案：答案：见分析 解析：解析： 装待测 NaOH 溶液的滴定管应用该待测液润洗 23 次。滴定时，眼睛应 注视锥形瓶内溶液颜色变化。溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定， 记录刻度。 滴定管读数时，应读到小数点后两位。 例 3 测定液态 BrF3的导电性时发现，20时导电性很强，说明该化合物液态时发生了电 离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4、ClF3BrF3等。由此推断液态 BrF3电离时的阴、阳离子是（ ） 622) (SnFBrF A. Br3和 F B. Br2F和 F C. BrF2和 BrF4 D. BrF52和 BrF2 答案：答案：C 解析：解析：由信息 KBrF4、ClF3BrF3为离子化合物，说明 KBrF4电离会产 622) (SnFBrF 生 BrF4，电离会产生 SnF62、BrF2，ClF3BrF3中 BrF3电离会产生 Br、 622) (SnFBrF BrF2。 例 4 25时，等量的盐酸分别用 pH 为 9 和 10 的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分 别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是（ ） A. V110 V2 B. V110 V2 C. V110 V1 答案：答案：C 解析：解析：中和同一酸 2 2 2 1 1 1 )()( V OHc V OHc 得 5 4 2 1 1 2 2 1 2 1 10 10 )( )( OHc OHc V V 1 2 11，将上述氨水和盐 酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 。 答案：答案：NH4ClOHH 解析：解析： c（OH） ，c（H）10y x 10 10 14 1 10 10 10 10)( )( 1414 yxyx H OHc NH3过量 NH3 + HCl = NH4Cl 显碱性 c（NH4）c（H）c（Cl）c（OH） 大 小 小 大 例 6 有硫酸和盐酸的混合液 20 mL，在这溶液中加入 0.025 mol/L 的溶液时， 2 )(OHBa 生成 BaSO4的量和溶液的 pH 得到如下图所示结果，问： （1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？ （2）在 A 点溶液的 pH 是多少？ （3）在 B 点溶液的 pH 是多少？（lg2=0.301，lg3=0.477，lg7=0.845） 答案：答案：见解析 解析：解析： （1）盐酸和硫酸都能与溶液发生中和反应，其中硫酸在反应同时有 BaSO4 2 )(OHBa 沉淀生成。从图中可以看出：加入 20 mL溶液时完全沉淀，加入 60 mL 2 )(OHBa 溶液时 pH7，即完全中和。 2 )(OHBa 20 mL 时：Ba2 + SO42 = BaSO4恰好反应 0.025 mol/L20 mL = c（H2SO4）20 mL c（H2SO4）0.025 mol/L 60 mL 时：H + OH = H2O 恰好中和 0.025 mol/L20 mL220 mLc（HCl）0.025 mol/L60 mL2 c（HCl）0.1 mol/L （2）可通过加入 20 mL Ba(OH)2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度，通过加入 60 mL 溶液时，PH7 这一信息计算酸的总浓度，并由此计算盐酸浓度。 2 )(OHBa （3）A、B 两点加入的碱的量不足，应显酸性，可先计算剩余的 n（H），再求混合 液体积，然后计算 pH。 A 点：酸过量，且恰好 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O，溶液中只有 HCl。 2 )(OHBa c（HCl） pH1.3Lmol /05 . 0 2020 201 . 0 B 点：H过量 c（H） pH1.8Lmol / 60 1 2040 2025 . 0 )2040(1 . 020 （4）如果在分析反应时从其实质离子反应出发，能否使计算更简单呢？ H + OH = H2O ，Ba2 + SO42 = BaSO4 例 7 已知百里酚酞的变色范围是 9.410.2。相同物质的量浓度的三种稀溶液：NaH2PO4 pH4.7、Na2HPO4 pH10、Na3PO4 pH12。今有 0.5g 某种磷酸盐水合物溶于 50mL0.1mol/L 的 H2SO4溶液中，稀释至 100mL。取出 1/5 该溶液（以百里酚酞作指示剂） 需 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 26.4mL 中和，试求钠盐水合物的化学式。 答案：答案：见解析 解析：解析：n（NaOH）0.00264mol、n（H2SO4）0.005mol H2SO4取 1/5：0.002 mol；b （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以达到表面积相同 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH7，即可证明 HA 是弱电解质 14. （1）A；D （2）C；D （3）D；A 提示：提示：由于溶液等体积混合，浓度都变为原来的 12，故 C 的混合液中， 与均为 0.0lmolL1，D 的混合液中，=0.01molL1。)( 2A HC)(NaHAC)( 2A NaC （1）由于 C 中大量存在 HA-，抑制了 H2A 的电离，故 C(H+)最大的是 A，最小的是 D，因为 D 中 A2水解，呈碱性。 （2）由于 C 中 H2A 的电离受到 HA的抑制，故最大的是 C；而 D 溶液与)( 2A HC B 溶液比较，B 溶液只需一步水解得到 H2A，D 溶液需两步水解才得到 H2A，故 最小的是 D。)( 2A HC （3）是在强碱性条件下存在，故其答案与（1）相反。)(