高二化学第三章 电离平衡检测试题理科 人教版

高二化学第三章 电离平衡检测试题理科（考试时间：90分钟 满分：100分）第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1、下列物质属于强电解质且能导电的是 (1)食盐水；(2)氯化铵固体；(3)铝；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6)稀硫酸；(7)醋酸； A.(1)(2)(5)(6) B.(5) C.(2)(5) D.(1)(3)(4)(5)(6)2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是 AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐请比较下列两小题（3、4）中前后两个量（或性质）的大小关系3、纯水在25和80时的氢离子浓度A大于 B等于 C小于 D不能肯定4、0.1 mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值A大于 B等于 C小于 D不能肯定5、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是 A. Cl2H2OHClHClO B. H2SH2OH3OHS C. HCO3H2OH2CO3OH D. NH4H2ONH3H2OH 6、纯净的水呈中性，这是因为A. 纯水pH 7 B. 纯水中c(H) c(OH)C. 纯水的离子积Kw 1.01014 D. 纯水中无H也无OH 7、下列物质的水溶液，其pH小于7的是A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO38、在纯水中存在如下平衡：2H20 H30 0H，若使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是 A. CH3COOH B. KHCO3 C. KHSO4 D. (NH4)2SO49、下列溶液蒸干能得到原溶质的是A. Na2SO3 B. FeCl3 C. Na2SO4 D.(NH4)2S10、在Na2S水溶液中c(Na)与c(S2)的关系是 A. c(Na)2c(S2)B. c(Na)2c(S2) C. c(Na)2c(S2) D. 2c(Na)c(S2)11、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.04 g Zn粉，在相同条件下充分反应。下列有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出的氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大12、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 移液管 D. 锥形瓶13、下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是A. NaCl B. Mg(OH)2 C. MgSO4 D. K2CO314、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A. c (Na)c (CH3COO)c (OH)c (H) B. c (CH3COO)c (Na)c (OH)c (H) C. c (Na)c (CH3COO)c (H)c (OH) D. c (Na)c (OH)c (CH3COO)c (H)15、有pH分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法不正确的是A. 三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C. 在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D. 中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol16、某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸23.10mL；用pH试纸测得某溶液的pH是4.5，用100mL容量瓶配制150mL，0.1mol/L的盐酸。其中合理的是 A. B. C. D.17、在下列各组离子中，能大量共存的是 A. Ag、NO3、Na、ClB. K、HCO3、Cl、Al3C. K、NH4、Cl、SO4 2 D. NO3、Fe2、H、Br18、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL 19、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系： H2S H HS ；HSH S2；H2O H OH ，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是 A. c(H)c(HS)2c(S2)c(OH) B. 2c(H)2c(HS)c(S2)2c(OH)C. c(H)c(HS)c(S2) D. 2c(S2)c(HS)c(H2S)0.1mol/L20、在0.1 mol/LNa2CO3溶液中欲使CO32的浓度尽量接近0.1 mol/L，则应向溶液加入 AHCl BNaOH CNaCl DH2CO321、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 A D溶液的pH V2V1 BV1=V2=V3 CV3V2=V1 DV1=V2V3第卷（共50分）二、填空题（共25分）26、 (8分)写出下列反应的离子方程式： 氢氧化钠与醋酸反应 ： 金属钠投入CuSO4溶液中： uSO4溶于水： 铜与稀硝酸反应： 27、（9分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。28、（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 。三、实验题（共13分）29、（13分）用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的氢氧化钠溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)。结果如下：HCl起始读数HCl终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度为 molL-1. （2）滴定时用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。（3）判断滴定达到终点的依据是 （4）至（8）选填（偏高、偏低或不影响）（4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得氢氧化钠浓度_（5）开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得氢氧化钠浓度_（6）锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无色，立即记下滴定管液面所在刻度，则测得氢氧化钠浓度_（7）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得氢氧化钠浓度_，锥形瓶在装氢氧化钠后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得氢氧化钠浓度_（8）酸式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得氢氧化钠浓度_四、计算题（共12分）30、（5分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。 31、(7分)取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L 盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度. 参考答案BBCAB BBDCC CDDAD BCAAB CABCD第卷（非选择题 共50分）26 OH CH3COOH CH3COO H2O ， NaCu2H2O Cu(OH)22NaH2， Cu22H2O Cu(OH)22H ， u8H2NO33Cu2NO4H2O 。（每空分，共分）27（1）CO32- + H2O HCO3- + OH- 碱 （2）不发生水解 中（3）Cu2+ + 2H2O C