陕西省咸阳市实验中学2020学年高二化学上学期期中仿真卷（A卷）

陕西省咸阳市实验中学2020学年高二化学上学期期中仿真卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,A将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D3已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol(Lmin)-1表示。则下列关系式正确的是A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O)C3v(NH3)=2v(H2O) D5v(O2)=4v(NO)4下列关于能量变化的说法，正确的是A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol(Ls) -1。则反应所经过的时间为A0.44s B1s C2s D0.33s6下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1B甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的H+566.0 kJmol17某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是AH0、S0 BH0CH0、S0、S08下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢9一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g) H0C图对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况D恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热16某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是AHI的平衡浓度：a=b0.004，c=0.008 B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化率大于20% D丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25第卷（非选择题，共52分）2、 非选择题（共5小题）17向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_L；（2）若t1=15时，则t0t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_；（3）写出反应的化学方程式：_；（4）t1 s时，A的转化率为_，此时v(A)正_v(B)逆（选填“”、“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉20300时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K3000，高温度时才能自发进行说明吸热反应H0，所以本题答案为：D。8.【答案】B【解析】A加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误；B减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确；C加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子数目增加，化学反应速率增大，故C错误；D升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，与吸热反应、放热反应无关，故D错误；答案选B。9.【答案】C【解析】A由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。10.【答案】A【解析】AEF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗HCl0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 molL1min1，A正确；B单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；C由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224(672224)(784672)241，C错误；D收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，D错误，答案选A。11.【答案】A【解析】C是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。12.【答案】C【解析】A化学平衡是一个动态的平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B反应的任意时刻都有3u正(N2)u正(H2)，不能说明反应已达平衡，当符合：3u逆(N2)u正(H2)时，就可以说明反应已达平衡，B错误；C达到化学平衡时，单位时间消耗a mol N2，则同时生成a mol N2，因此生成3a mol H2，C正确；D当N2、H2、NH3的分子数比为132时，反应不一定是处于平衡态，D错误。正确答案为C。 13.【答案】B【解析】A反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为212时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，A错误；BC的浓度为0.6 molL1，则C的反应速率是0.15 molL1s1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 molL1s1，B正确；C达平衡后若通入一定量氦气，压强增大，但浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，C错误；D该反应正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，D错误，答案选B。14.【答案】A【解析】根据平衡常数的表达式K=可知，该反应的方程式是CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。温度升高，H2的浓度减小，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，A正确；反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，所以恒温恒容下，增大压强，氢气的浓度不一定是减小的，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO2+H2CO+H2O，D错误。故选A。15.【答案】B【解析】A硫酸镁是固体，固体物质的量的增减对化学平衡没有影响，所以CO的转化率不变，因此A错误；B分析图象可知，随温度的升高，正逆，即平衡向右移动，则正反应吸热，即H0，所以B正确；C由于气体物质受压强影响较大，所以图象表示的是有气体物质参与的反应前后气体体积不相等的反应加压后平衡移动的情况，故C错误；D随温度的升高，反应速率加快，当产物C的物质的量最大时达到平衡状态，但继续升温，产物C的量却在减小，说明升高温度，平衡向左移动，则其正反应为放热反应，所以D错误。本题正确答案为B。16.【答案】B【解析】A甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b0.004，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.0041/(20.01)100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共5小题）17.【答案】（1）2 （2）0.004 molL-1s-1 （3）3AB+2C （4）60%； （5）0.04 mol （6）1【解析】向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，由图像可知，反应起始时，c(A)=0.15molL1，所以容器的体积为2L。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明生成物C也是气体，且反应前后气体的分子数不变。在t1时刻，反应达到化学平衡状态，A和C的变化量之比为(0.15-0.06)(0.11-0.05)=0.090.06=32，所以反应方程式可表示为3AB+2C。（2）若t1=15时，则t0t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004molL-1s-1；（4）t1 s时，A的转化率为 ，此时正反应速率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，所以v(A)正=3v(B)逆，v(A)正v(B)逆；（5）由A和C的变化量之比为(0.15-0.06) (0.11-0.05)=0.090.06=32，可以推出B的变化量为0.03 molL1，容器体积为2L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)=0.04mol；（6）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍。18.【答案】（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol-1 （2）0.3；3(2a+b)/80 （3）1160 kJmol-1 （4）285.8 kJmol-1【解析】（1）已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g) H1283.0 kJmol-1，S(s)O2(g)SO2(g) H2296.0 kJmol-1，根据盖斯定律，由2+可得反应2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2 (g) HH12+H2=283.0 kJmol-12296.0 kJmol-1=270 kJmol-1；（2）已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g) H1a kJmol-1 (a0)，2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H2b kJmol-1 (b0)，由、两方程式可知：CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，3.36LCO即0.15mol，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3mol。根据盖斯定律：由2+可得反可得反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g) H(2a+b) kJmol-1；则放出的热量为kJ=kJ；（3）若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3867kJmol-1；已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol-1，根据盖斯定律，由2-可得反应CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2H32-H1=867kJmol-12+574kJmol-1=1160kJmol-1；（4）已知：H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1 H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1；在25，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。则H2的燃烧热(H）为285.8kJmol-1。19.【答案】（1）H1H2 ； ；吸热；BC （2）2.0；0.67(或2/3)；A【解析】（1）根据盖斯定律，得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) HH1H2；反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数K1c(CO)/c(CO2)，反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数K2c(H2)/c(H2O)，则反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；根据表中数据可知随温度的升高，K1增大，K2减小，所以K值随温度升高而增大，因此反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是吸热反应。A项，该反应过程中压强为恒量，压强不变不一定平衡，故A错误；B项，混合气体中c(CO)不变，一定达到平衡状态，故B正确；C项，v正(H2)v逆(H2O)= v逆(H2)，则为平衡状态，故C正确；D项，c(CO)c(CO2)不能说明v正v逆，不能说明其浓度不再发生变化，不一定平衡，故D错误。（2）由图中曲线可得，平衡时二氧化碳的浓度为0.5 molL1，消耗二氧化碳的浓度为1 molL1，根据化学方程式，达到平衡时，c(CO)1 molL1，该条件下反应的平衡常数Kc(CO)/c(CO2)(1 molL1)/(0.5 molL1)2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，列三段式如下：因为温度没变，所以K2，则x(2x)2，解得x4/3；所以平衡时CO2的浓度为(24/3) molL12/3 molL1。A项，正反应吸