高二化学盐类的水解人教版知识精讲

高二化学高二化学盐类的水解盐类的水解人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶 解，然后用 pH 试纸加以检验。 现象： CH3COONa pH7 )()( OHcHc NH4Cl pH7 )()( OHcHc NaCl pH=7 )()( OHcHc 思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的 离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH与 H毫无疑问都来自于水的电离；也就 是说，由水电离出来的 H和 OH的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情 况呢？ 分析： 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。 CH3COONa = Na + CH3COO + H2O OH + H CH3COOH CH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反 应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得)( 3 COOCHc)( OHc)( Hc ，溶液呈碱性。)()( OHcHc 化学方程式为： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 同样，NH4Cl 溶液中： NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H NH3H2O 化学方程式为： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 1. 盐类的水解： 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子 或氢氧根离子浓度的变化。 醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成 弱电解质醋酸的过程。 氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成 弱电解质一水合氨的过程。 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸碱盐水 2. 水解离子方程式的书写： 盐类水解是可逆反应，要写“”符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符 号。生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 例：K2CO3的水解 第一步：OHCO 2 2 3 OHHCO3 第二步：OHHCO 23 OHCOH 32 练习：请同学们自己练习一下 Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如 Al2(SO4)3的水 解离子方程式为： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否 水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。 练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO 3. 规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。 盐的类型实例 能否 水解 引起水解 的离子 对水解平衡 的影响 溶液 酸碱性 强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子 促进水的电 离 碱性 强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子 促进水的电 离 酸性 强酸强碱NaCl不能无无中性 4. 影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的 越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性” 外因： 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反 应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐 的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。 （二）与盐类水解利用 1. 比较盐溶液的 pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液 除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 【典型例题典型例题】 例 1 下列说法正确的是（ ） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的 2 倍。 答案：答案：C 解析：解析：选项 A 不正确。像 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性；像 NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性。 选项 B 是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下， 反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。 选项 C 正确。H2OH+OH，只要溶液中就呈中性，水也是如)()( OHcHc 此 选项 D 错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下： 例 2 某种一元强碱 MOH 溶液加入一种一元酸 HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定 正确的是（ ） A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中)()( McAc 答案：答案： D 解析：解析：一元强碱 MOH 与一元酸 HA 的反应为：MOH+HA=MA+H2O，反应后溶液中 存在的离子有 M+、H+、A、OH，因溶液呈中性，则，又因为任何电)()( OHcHc 解质溶液不显电性，则，所以选项 D 是正确的由于 HA 是强酸还是弱酸)()( McAc 没有说明，因此 A、B、C 的说法不一定正确。 例 3 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A. 向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO3晶体 B. 加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体 C. 向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D. 向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3 答案：答案：D 解析：解析：A 不正确，因为 NaHCO3加热要分解。 B、C 也不正确，因为 AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生 下列反应： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 所以 D 是正确的。 例 4 有 A、B、C、D 四种一元酸的溶液。实验表明： （1）物质的量浓度相同的 A、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄色而 C 中不变色；（2）物质的量浓度相同的 B、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液 pH 小于 C 的钠盐溶液 pH；（3）A 酸跟 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸由此可以确定四种酸的酸 性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. BCADB. ACDB C. DACBD. CDAB 答案：答案：A。 解析：解析：由（1）可知相同条件下，A 的 pH 大于 C 的 pH，所以 A 的酸性小于 C。 由（2）可知 C 的钠盐水解程度大于 B 的钠盐，所以 B 的酸性强于 C。 （3）中 A 酸跟 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸依据酸与盐的反应规律可知，A 的酸 性大于 D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是 BCAD。 例 5 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用 Cl2和 FeSO47H2O（同时使用）进 行消毒、净化，以改善水质，其原理是_。 答案：答案：见分析。 解析：解析：Cl2与水反应生成 HClO，HClO 能杀死水中细菌起消毒作用Cl2能将 Fe2+氧化 成 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成 沉淀，使水净化 例 6 已知一种的酸溶液和一种的碱LmolHc/101)( 3 LmolOHc/101)( 3 溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ） A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 答案：答案： B 解析：解析：题中给出的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的LmolHc/101)( 3 量浓度必大于强酸的物质的量浓度。的碱可能是强碱，也可能LmolOHc/101)( 3 是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。 因为是，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中)()( OHcHc 和，混合溶液呈中性，所以选项 A 不合理若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量， 混合溶液呈酸性，所以 B 选项符合题意若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反 应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项 C、D 均不正确。 例 7 将 0.2molL CH3COOK 与 0.1molL 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的 量浓度的关系正确的是：（ ） A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH） B. c（CH3COO）= c（Cl）c（CH3COOH）c（H+） C. c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH） D. c（CH3COO） c（Cl）c（CH3COOH）c（H+） 答案：答案：D 解析：解析：由 CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl 可知，反应后 CH3COOK 余 0.1mol（设体 积为 1L），产生 CH3COOH 和 KCl 各 0.1mol即溶液变为 CH3COOK，CH3COOH 和 KCl 各 0.1molL 的混合液在这种情况下，有不少同学的思路走向比较 CH3COOH 电离的程 度，和 CH3COOK 水解程度哪个更大的方向这样想，问题就复杂了，因为水解程度问题 并未学过但如果考虑到 CH3COOK 水解的实质是 CH3COO结合 H，那么，在 CH3OOH 存在下，CH3COO结合的 H就由 CH3COOH 的电离提供，CH3COO与 H+结合则是 CH3COOH 电离的逆反应所以在这种情况下，CH3COO实际上并不水解，它只起到抑制 CH3COOH 电离的作用由此可知，溶液中 c（CH3COO ）略大于 c（Cl）。 （c（CH3COO） 为 CH3COOK 与 CH3COOH 电离的 c（CH3COO） 之和）。 例 8 下列叙述正确的是（ ） A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。 B. pH=3 的溶液与 pH=11 的溶液混合后 pH 不一定等于 7。 C. 同浓度的 Na2CO3溶液室温时的 pH 必定大于 60时的 pH。 D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的 pH 必定小于其正盐的 pH。 E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的 pH 小于亚硫酸钠 溶液的 pH。 答案：答案：BD。 解析：解析：选项 A 错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 选项 B 正确只有 pH=3 的强酸稀溶液与 pH=11 的强碱稀溶液混合反应后，pH 才等 于 7。其他情况如： pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的 pH7。 pH=3 的强酸稀溶液与 pH=11 的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的 pH7。 pH=3 的弱酸稀溶液与 pH=11 的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的 pH 不一定，要 视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性） 选项 C 不正确。Na2CO3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解， 所以室温时 Na2CO3溶液的 pH 要比同浓度的 60的 Na2CO3溶液的 pH 小。 选项 D 正确例如： 强酸的钾盐：K2SO4溶液的 pH 大于 KHSO4溶液的 pH，后者 电离显酸性。 弱酸的钾盐：如同浓度的 K2CO3溶液的 pH 大于 KHCO3溶液的 pH，因为 前者水解的趋势要强于后者。 选项 E 根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的 pH 应大于亚硫酸钠溶液的 pH。选项 E 不对。 【模拟试题模拟试题】 1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的 pH 发生改变 D. 没有中和反应发生 2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ） A. KHSB. HNO3C. NaFD. H3PO4 3. 0.1molL NaOH 溶液和 0.1moLL NH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的 次序是（ ） A. c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+） B. c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（H+） C. c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH） D. c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+） 4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A. 30mL 0.lmolL 的 AlCl3 B. 10mL 0.2molL 的 CaCl2 C. 30mL 0.2molL 的 CH3COOH D. 40mL 冰醋酸 5. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） B. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） C. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） D. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） 6. 100mL 0.1molL 醋酸与 50mL 0.2molL 氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（ ） A. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） B. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） C. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）= c（OH） D. c（Na+）= c（CH3COO）c（OH-）c（H+） 7. 在 0.1 mol/l 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+） B. c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+） C. c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+） D. c（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-） 8. 现有 0.01molL 的下列溶液： CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4 按 pH 由小到大的顺序排列的是（ ） A. B. C. D. 9. 用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 c（CH3COO）大于 c（Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A. c（H+）c（OH） B. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2molL C. c（CH3COOH）c（CH3COO） D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1molL 10. 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ） A. 醋酸溶液B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液D. 碳酸钠溶液 11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D. 全有关 12. 下列说法正确的是（ ） 弱酸弱碱盐是弱电解质 两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性 pH=3 和 pH=11 的溶液等体积混合后，溶液显中性 两种不同的强酸溶液混合后，溶液的 pH 可能增大 强酸与盐反应一定得弱酸 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的 pH 必定小于其正盐的 pH 0.3molL CH3COOH 溶液中的 c（H+）是 0.1molLCH3COOH 溶液中 c（H+）的 3 倍 pH 相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱 A. B. C. D. 13. 在一种一元碱 ROH 的溶液中，加入一种一元酸 HA 溶液，当反应后溶液呈现中性， 下列判断中一定正确的是（ ） A. 加入的一元酸 HA 过量 B. 生成的盐 RA 不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等 D. 反应后溶液中 c（A）=c（R+） 14. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫 酸铝溶