黑龙江省哈尔滨尚志中学2020学年高二化学9月月考试题（无答案）

黑龙江省哈尔滨尚志中学2020学年高二化学9月月考试题（无答案）一、选择题（每题3分 18小题 共54分）1下列说法正确的是()A探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低BFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完2我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H3肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJmol-1反应：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1下列说法不正确的是( )A图所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=+50.7 kJmol-14合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H0。图中L(L1、L2)、可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( )A L1L2 BM点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆CM、N两点对应的平衡常数相同 DX代表压强5HI在一定条件下可发生反应 2HI(g) H2 (g)I2(g) H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是( )A实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)0.02molL1 min1B800时，该反应的平衡常数K=0.25C根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快DH0C平衡常数表达式KD抽走反应体系中的CO，平衡正向移动，且正反应速率增大11一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 mol Y发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)H0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是( )A60 s内反应速率为v(X)0.05 mol/(Ls)B其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小D其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半12对于密闭容器中的可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( ) A加入催化剂可以使状态d变为状态bB若T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时，A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为cba13.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨是非自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低14在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2 ， 使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（ ） A.12.5%B.25%C.25%D.25%15.下列叙述与图象相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(3)表示的化学方程式为2A=B3CC图(2)中p2p1，T1T2D图(4)对应反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小17一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是 （ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总18、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 ， 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A. 容器内压强p：p甲=p丙 2p乙B. B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C.c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙二、非选择题（4个小题 共46分）19. （9分）一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g) SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF) b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dHF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大20(12分)将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)B(s)2C(g)。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：回答下列问题：(1)欲提高C的产率，应采取的措施为_、 。(2)该反应H_0(填“”)。(3)915 、2.0 MPa时A的转化率为_。(4)b_f(填“”或“”)，说明理由_。21（15分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1（1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“0。已知在1 100 时,该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”);1 100 时测得高炉中,c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,则在这种情况下,该反应向_进行(填“左”或“右”),判断依据是 。（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)