高二化学第三章 电离平衡检测试题文科 人教版

高二化学第三章 电离平衡检测试题文科（考试时间：90分钟 满分：100分）第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1、下列物质中属于非电解质的是. 氯化氢 B. 氯水 . 铜 . 蔗糖 2、纯净的水呈中性，这是因为A. 纯水pH 7 B. 纯水中c(H) c(OH)C. 纯水的离子积KW 1.01014 D. 纯水中无H也无OH 3、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 4、下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO35、在纯水中存在如下平衡：2H20 H30 0H，若使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是 A. CH3COOH B. KHCO3 C. KHSO4 D. (NH4)2SO46、在Na2S水溶液中c(Na)与c(S2)的关系是 A. c(Na)2c(S2) B. c(Na)2c(S2)C. c(Na)2c(S2) D. 2c(Na)c(S2)7、在溶液中不能发生水解反应的离子是 A. HSB. CO32C. Fe3D. Br8、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.04 g Zn粉，在相同条件下充分反应。下列有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出的氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 移液管 D. 锥形瓶10、下列仪器“0”刻度在仪器上方的是：A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、烧杯11、要准确量取25.00mL稀盐酸，应选用的仪器是：A、25mL酸式滴定管 B、25mL碱式滴定管 C、30mL量筒 D、50mL烧杯12、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A. H的物质的量相同B. 物质的量浓度相同C. H物质的量浓度不同D. H的物质的量浓度相同13、下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是A. NaCl B. Mg(OH)2 C. MgSO4 D. K2CO314、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A. c (Na)c (CH3COO)c (OH)c (H) B. c (CH3COO)c (Na)c (OH)c (H) C. c (Na)c (CH3COO)c (H)c (OH) D. c (Na)c (OH)c (CH3COO)c (H)15、有pH分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法不正确的是A. 三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C. 在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D. 中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol16、某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸23.10mL；用pH试纸测得某溶液的pH是4.5，用100mL容量瓶配制150mL，0.1mol/L的盐酸。其中合理的是 A. B. C. D.17、在下列各组离子中，能大量共存的是 A. Ag、NO3、Na、Cl B. K、HCO3、Cl、Al3C. K、NH4、Cl、SO4 2 D. NO3、Fe2、H、Br18、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL 19、下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序正确的是：0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A、 B、 C、 D、20、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH 的物质的量第卷（非选择题共40分）二、填空题（共26分）21、（7分）纯水是一种 ,微弱电离出_ _和 ,25时,水电离出离子浓度均为 ,其离子浓度乘积为_.盐类水解反应的实质_,可看作_反应的逆反应。22、（9分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性CH3COONa , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。23、（2分）配制CuSO4溶液时，为防止发生水解可加少量的 _；配制K2S溶液时，为防止发生水解可加少量的 。24、（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ，下同）。（2）将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 三、实验题（共9分）25、（9分）用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的氢氧化钠溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)。结果如下：HCl起始读数HCl终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度为 molL-1. （2）滴定时用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。（3）判断滴定达到终点的依据是 判断下列操作对c(碱)的影响（偏大或偏小）：（4）读数开始为俯视，终止为仰视：_ （5）洗净的酸管未润洗直接装液：_（6）不小心把待测液滴至锥形瓶外：_（7）滴定过程中在锥形瓶中加蒸馏水：_四、计算题（共5分）26、25.00mL未知浓度的HNO3溶液与20.00mL0.5200mol/L的KOH溶液恰好完全中和，计算HNO3溶液的物质的量浓度？25.00mLHNO3溶液中含溶质的质量为多少？参考答案DBDBD CDCDC ADDAD BCABD 21、极弱电解质，H+、OH-、10-7mol/L、10-14、促进水的电离，酸碱中和22、（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 碱 （2）不水解 中 （3）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 酸23、H2SO4、KOH24、（1）碱性 （2）酸性 （3）中性 （4） 25、（1）0.1448 mol/L （2）活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管流下液体的速率 （3）溶液由粉红色变为无色且半分钟不恢复为原来颜色。 （4）偏大 （