辽宁省沈阳二中2020学年高二化学上学期12月月考（无答案）

沈阳二中2020学年度上学期12月月考高二（13届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207 第卷 （50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）。1下列说法中正确的是（ ）A在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C反应热指的是反应过程中放出的热量D所有的化学反应都伴随光能变化2已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行3关于原电池的叙述正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B在理论上可将该反应：CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l)H0，设计成原电池C在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液）（ ）A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变5升高温度，下列数据不一定同时增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW6可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（ ）A该酸加热至沸腾不分解 B该酸与CaCO3反应放出CO2C该酸可以溶解Cu(OH)2 D0.01 mol/L该酸的pH27室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO38下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A仅 B仅 C仅 D全部10一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq) BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)二、选择题（每题有12个正确选项，每题3分，共30分）。11用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数12一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.6 mol B0.4 mol C0.8 mol D1.2 mol13化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) S0C用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-DBaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)14下列说法或表示法正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D若溶液中存在c(H)c(OH)106 mol/L，则该溶液一定呈中性15已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)16相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：QN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ17常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）A常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出 Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp18如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）c(Ag)c(NO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA B C D19已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（ ）A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应BH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量C相同状况下，反应2SO2O22SO3是一个放热反应，则反应2SO32SO2O2是一个吸热反应D破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1Q22Q320在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) H0。该可逆反应的反应速率时间、转化率时间关系图如下，下列分析中错误的是（ ）A图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响B图II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂第卷 （50分） 三、填空题（每空2分，共50分）。21（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。22（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH8的原因是_（用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)_0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“”、“”、“”或“=”）。（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_(填序号)。23（12分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：甲与A反应的化学方程式是 。A与B反应的离子方程式是 。常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B