黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(1)

哈尔滨市第六中学校2020学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）1下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物 明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐ABCD2下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（ ）A宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，其中氧化剂只有KNO3D活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）A酒精溶液B鸡蛋清溶液C氢氧化铁胶体D淀粉溶液4用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B氯原子的结构示意图：CNaCN的电子式： D丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC12g金刚石含有共价键数目为4NAD1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NAB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA70.5L 1molL1的FeCl3溶液与0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )A15:2B1:1C3:1D1:38实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（ ）A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23 次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高9在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A氯化钠晶体B液态氯化氢C硝酸钾溶液D熔融氢氧化钠10下列关于有机物的说法正确的是（ ）AC5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B糖类、油脂、蛋白质都是电解质C乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解11关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子一定共平面 D易溶于水及甲苯12下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )A一氯代物数目均有6种 B二者均能发生取代、加成和氧化反应C可用酸性高锰酸钾溶液区分 D分子中所有碳原子可能在同一平面上13可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )A溴水B酸性高锰酸钾溶液C溴水、酸性高锰酸钾溶液D溴的四氯化碳溶液14二氯丁烷的同分异构体有( )A6种B8种C9种D10种15已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：CBAB气态氢化物的热稳定性：ECC最高价氧化物对应的水化物的酸性：BE D化合物DC与EC2中化学键类型相同16X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NBY与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同DX与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构17FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是( )ANO2BNOCN2ODN2O318高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )ACuFeS2中硫的化合价为-1 BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物19工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4(条件：电解)下列说法不正确的是( )A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环利用20还原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-21有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）A1，3，4，2，1 B2，4，3，2，1 C1，6，5，1，3 D1，4，3，1，222将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( )A当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB参加反应的金属的总质量3.6gw H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O25对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )AK+、Na+、Cl-、NO3- BNa+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+第卷（非选择题50分）26.（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_。（2）的空间构型为_（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_。 27. （12分）丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。28.(11分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 29.(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_（填元素符号）。(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为_。1mol该配合物中含有键的数目 。(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中非金属元素的第一电离能大小顺序 。M中不含_(填代号)。a键 b键 c离子键 d配位键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。高二化学答案参考答案1B 2A 3A 4D 5B 6C 7C 8B 9D 10A 11B 12C13C 14C 15C 16A 17B 18D 19A 20B 21D 22D 23A24C 25D26（12分）(1). Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2). 正四面体 (3). O (4). sp3、sp2 (5). 易溶于水 (6). 427. （12分）(1). 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2). (直形)冷凝管 防止暴沸 (3). 丙炔酸 分液 (4). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高28. （11分）（1）n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5gmol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3