黑龙江省大庆市铁人中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

黑龙江省大庆市铁人中学2020学年高二化学下学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷 选择题（共42分）一、 选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A苏打在生活中可用做发酵粉 B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D二氧化硅可用于制作硅芯片2下列试剂储存说法不正确的是()A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B漂白粉置于冷暗处密封保存C存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()ACO2和SiO2都是由相应的分子构成的B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示4从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C. 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”5.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色6下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O33CO2Fe3CO2热还原法7侯氏制碱原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是()8. 镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()空气 CO2 Ar H2 N2 H2OA B C D9将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()AAlCl3、Ba(OH)2、HNO3 BCaCl2、NaHCO3、HClCNa2CO3、NaAlO2、NaOH DAlCl3、K2SO4、HCl10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无KB在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3,无Fe2C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211.下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C.在第、步骤中，溴元素均被还原D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有()Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A1种 B2种 C3种 D4种13下列说法正确的是()A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bC. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D. 用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中立即可观察到有大量白色沉淀产生14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO4NH2H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O C水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O2NaCO32H2SiO3D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO15.下列有关铜的化合物说法正确的是()A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2+S2-CuSC. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO2H=Cu2H2OD. 化学反应：CuOCOCuCO2的实验现象为黑色固体变成红色固体16下列关于氯及其化合物说法正确的是()A氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClOB洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO317下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl218向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内,只发生中和反应 B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO+2H+H2O+CO2C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1219向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1:2CAB段反应的离子方程式为：3Ba2Al8OH3SO42BaSO42AlO2-4H2OD向D点溶液中通入CO气体，立即产生白色沉淀20有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）ABa2+一定存在 B100mL该溶液中含0.01mol HCO3CNa+不一定存在 DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验21铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g 。下列说法正确的是（）A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol第卷 非选择题（共58分）22（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 （1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： 。（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式： 。（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。（5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为 。23（18分）由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应的化学方程式： 。写出反应的离子方程式： 。（2）在操作中所使用的玻璃仪器的名称是： 。（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是 ；（用字母表示）为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂 ，d装置中存放的试剂 。（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式： 。（5）J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列ei装置中,可用于吸收J的是 。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置中发生反应的化学方程式为_ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIO IO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为_。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.0024.（15分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中发生反应的离子方程式： 。（2）实验1装置中小试管的作用是 。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是： 。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用m 、V1和V2 表示）： 。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 。25. （13分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是_。 （2）加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为_。 （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化”或“还原”）性若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n（KMnO4）为_。 （4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 过程发生反应的化学方程式为_。 300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_（写出计算过程）铁人中学2020级高二学年下学期期末考试化学试题化学参考答案选择题，每小题2分共42分1234567891011CDDB BCC D ACD12131415161718192021ABDDCBC CBD22（12分） （1）碳酸钠 或Na2CO3（2分）（2）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失。（合理即给分）（2分）（3）4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 或者分步书写（合理即给分）（2分）（4）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3（3分，顺序可以不同）（5）大于或等于 168： 78（或84：39）（3分,写出等于给2分，全对给3分）23（18分） ： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2分） 2Cl2H2OCl2H22OH （2分） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2分） b ；（1分）饱和食盐水（1分）， 浓硫酸 。（1分） Cl22OH=ClClOH2O ；（2分） f、g、h 。（2分）. (1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分） (2)42.9%（3分）24、（15分）（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分） （2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）（3）冷却到室温（2分）调整BC液面相平（2分） （4）m(Cu)m gmol27 gmol1mol56 gmol1m gg（3分，不带单位或不整理均得分）（5）无影响（2分） 偏大（2分）25. （13分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4+（NH4）2SO4（2分）（3）还原；（2分） 0.6mol（2分）（4）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O（2分） 草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g 100%=1.12