黑龙江省伊春市高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 反应热的计算导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

化学反应与能量的变化【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1. 能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。2能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算学会学习热化学方程式的能力，和运用盖斯定律的能力。培养学生科学的价值观和实事求是的态度。学习重点热化学方程式的书写，和盖斯定律的运用。学习难点热化学方程式的书写，和盖斯定律的运用。【学习过程】【诊断补偿】1、反应热定义： 2、符号： Q0 3、反应热的单位： Q Q0 或“+” 反应（3）H H0，产物的焓 反应物的焓 放热反应：H0，产物的焓 反应物的焓（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Qp为等压反应热）反应焓变示意图焓焓反应物反应产物反应物H 0H 0反应吸热反应放热反应产物（二）热化学方程式1、定义： 2、含义： 【举例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol1的意义： 【交流与讨论】1、 H的单位中 mol1的含义是什么？2、 观察下面三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)=241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H (298K)=571.6kJmol1试回答： 为什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中的H的值为什么是中的 H值的2倍？3、 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。3、热化学方程式的书写要点 注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用和。 注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 H的单位Jmol1或kJmol1； 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，H的数值改变符号，但绝对值不变。H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。【练习1】写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。 。三、反应焓变的计算-盖斯定律盖斯定律：1、内容： 2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。（2）焓变（反应热）总值一定。反应物a生成物HH2H1cbH5H4H3H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5焓变的计算方法a:利用已知焓变求未知焓变热化学方程式相加减【练习2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1b、利用化学键的键能求焓变H = (反应物的键能） (反应产物的键能)【练习3】以下是部分共价键键能数据：PP 198kJmol1，PO360kJmol1，O=O 498kJmol1。 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子结构 P4O6 分子结构【课堂练习达标】1.下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位2已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；H1 = 571.6kJmol12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2 = 483.6kJmol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ；88kJ。其中正确的是 （ ） A和 B和 C和 D和3同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H1 283.2 kJmol1 4P（红磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2 184.0kJmol1 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。 4已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O（g）= H2（g）+ 1/2O2 ；H（298K） = 242kJmol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 484kJmol1CH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 242kJmol1DH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 484kJ5、比较下列各组热化学方程式中H1与H2 的大小，并说明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 S(s) + O2(g) = SO2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 （4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H26、已知下列热化学方程式： Fe2O3（s） 3CO（g