黑龙江省齐市八中2020学年度下学期高二化学期中考试卷文科

黑龙江省齐市八中2020学年度下学期高二化学期中考试卷文科2020.11.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23AI：27 S：32 Fe：56第I卷（选择题60分）一、选择题 (本题包括30小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应2下列对硝酸的认识，不正确的是 （ ）A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应不产生氢气 D可用铁或铝制品盛装浓硝酸3下列试剂 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 （ ）A全部 B C D4.下列说法正确的是： （）A、铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼的金属B、用氧化铝制造的耐火坩埚可用来加热熔融的NaOHC、铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D、因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于硝酸5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： （）A、K+ 、Na+、HCO3- 、Cl- B、Ba2+ 、Na+ 、AlO2- 、NO3-C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D、Na+ 、Fe3+ 、Cl- 、SO42-6.在0.1mol/L的硫化钾溶液中，下列关系正确的是： （）A、c(K)=2c(S2-) B、c(K)c(H2S)7常温下，能被浓硝酸钝化的是： （ ）A、Mg B、Al C、Cu D、Ag8常温下不能与铝反应的物质是： （ ）A、氧化铁 B、烧碱溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀盐酸9既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的单质是： （ ）A、Al(OH)3 B、Si C、Al D、(NH4)2S10下列物质的水溶液，其pH小于7的是： （ ）A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO311将10ml 0.1mol/L氨水与12ml 0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： （ ）c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) B、c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(H+) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)12正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是： （ ）A、CO2 B、He C、Cl2 D、O213下列物质属于强电解质的是： （ ）A、醋酸 B、汽油 C、水 D、硫酸钡14对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2 2NH3，（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是 （ ）反应物和生成物的浓度相等 B、反应物和生成物浓度不再发生变化C、降低温度，平衡时混合物中NH3浓度减小 D、增大压强，不利于氨的合成15下列金属不能用热还原法制取的是： （ ）A、Fe B、Cu C、Cr D、Al16已知一个空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- =ZnO + H2O石墨:H2O + 1/2O2 + 2e- = 2OH-据此判断，锌片是： （ ）A、正极 并被还原 B、正极，并被氧化 C、负极，并被还原 D、负极，并被氧化17下面不能由单质直接化合而成的化合物是： （ ）A、FeCl2 B、Al2S3 C、FeS D、Fe3O418向 2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发 生移动后，SO2中18O的含量： （ ）A、减少 B、增加 C、不变 D、无法确定19化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是 ( ) A扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动20下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是 （ ）A烧杯 B圆底烧瓶 C试管 D蒸馏烧瓶21下列是微粒能破坏水的电离平衡的是 （ ）ANa+ B. SO42- C. HCO3-D.Br-22可逆反应A3B 2C2D中C的起始的浓度是1.0mol/L，经30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是 （ ）A.0.03mol/LS B. 0.02mol/LSC.0.06mol/LS D.0.9 mol/LS23中和相同体积，相同浓度的Ba(OH)2和NaOH稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2，则两者的关系为 （ ）A. 不能确定B. V1V224氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 （ ）A.氮气难溶于水 B.氮气很不活泼C.氮分子是非极性分子 D.氮气比空气轻25下列有关滴定操作的正确顺序是： （ ）（1）用标准溶液润洗滴定管 （2）往滴定管内注入标准溶液 （3）检查滴定管是否漏水 （4）滴定 （5）洗涤A、（3）（1）（2）（4）（5） B、（3）（5）（1）（2）（4）C、（3）（5）（2）（4）（1） D、（5）（1）（2）（4）（3）26下列电离方程式中，正确的是： （ ）A、NH3H2O=NH4+OH B、H2SH+S2C、CH2COOH+ H2O= CH3COO+H3O+ D、H2OH+OH27实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是： （ ）A、H2 B、O2 C、Cl2 D、CO228P2O5可用作干燥剂，但下列气体中不能用P2O5干燥的是： （ ）A、O2 B、HCl C、Cl2 D、NH329下列有机物的命名正确的是 （ ）A2乙基丁烷 B2，2一二甲基丁烷C3，3二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷30实验室制取氢氧化铝的最佳方案是（ ）AAl+H2O BAl2O3+H2OCAlCl3+NaOH DAl2(SO4)3+NH3H2O第II卷（非选择题40分）二、填空题（本题包括4小题，共26分）31（7分）氨的_ _ 叫做氨水，氨水显弱碱性的原因是 。浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是： _ ，写出反应的化学方程式：_ _。32（3分）硝酸与金属反应时，主要是HNO3中5价的氮_ _电子，被_ _成较低价的氮,而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出_ _。33（4分）纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出_ _和_ 。在25 oC时，水电离出的H和OH浓度为_ _，其离子浓度的乘积为_ _。34（12分）（1）氢氧化铝具有两性其电离方程式可表示为_。（2）表面带有氧化膜的铝片放入适量的烧碱溶液中观察到的现象是： _ ； 反应方程式为： _。（3）写出用氧化铝、三氧化二铁制金属铁的化学方程式：（不得用其它原料）_. 。三、计算题（本题包括2小题，共14分）35（4分）某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：实验编号123V（HCl）(mL)20.2820.2620.32实验编号123实验编号123V（HCl）ml20.2820.2620.32试计算NaOH溶液的浓度。（结果保留四位有效数字）36（10分）有镁铝合金7.8g，加入某浓度的盐酸200ml，合金全部溶解，且在标准状况下收集到气体8.96L。在反应的混合液中，当加250ml 4.0mol/L NaOH溶液时生成的沉淀的质量最大。求：（1）合金中镁的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案第I卷（选择题60分）一、选择题（共60分）题号12345678910答案CBBCBDBACB题号11121314151617181920答案BBDBDDABAC题号21222324252627282930答案CADBBDBDBD第II卷（非选择题40分）二、填空题（本题包括4小题，共26分）31水溶液 ;(1分) NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- ; (2分)浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCL生成固体氯化铵 ;(2分)NH3+HCL=NH4CL(2分)32得; 还原; 氢气 (各1分)33H+; OH-; 110-7molL-1; 110-14(各1分)34(12分)（1）H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3+3OH(2分)（2）开始没有气体产生，后来产生气体并加快，一段时间后又减慢，最后反应停止；（2分）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)2H2O+2Al+2NaOH=2NaA