黑龙江省鹤北林业局高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版

高二下学期期中考试化学试题一、选择题（ ）1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaCl BS03 CCsCl DSi02 ( ）2、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SO2与Si02 B. C02与H20 C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl（ ）3、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ANa2O2 BKOH CCaCl2DCO2（ ）4、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种（ ）5、下列说法中正确的是A第三周期中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大（ ） 6、下列判断错误的是A、熔点：CSiCSi B、沸点：NH3AsH3 PH3 C、熔点MgOH2ON2O2 D、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3（ ）7、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A 甲烷 B 丙烯 苯 乙烯（ ）8、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是 A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯（ ）9、某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯（ ）10、下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A BC D（ ）11、某烃的分子式C9H12，它不能使溴水褪色，但使高锰酸钾褪色。分子中有两个烷基。符合此条件的烃有 A 2 B 3 C 4 D 5 （ ）12、下列分子的中心原子采用SP3杂化的是 A CO2 B BCl3 C H2O D BeCl2（ ）13、下列说法正确的是 A有些金属晶体比原子晶体熔沸点高。 B 晶体只要有阴离子就一定有阳离子。 C 原子晶体中一定有非极性共价键。 D分子晶体中不一定有共价键。（ ）14、基态原子的第四层只有2个电子，则该原子的第三电子层的电子数一定是 A、 8个 B、 818 C、 1832 个 D、832 个（ ）15、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体， 其晶胞结构如图 则该物质的化学 ACa4TiO3 BCa4TiO6 CCaTiO3 DCa8TiO12（ ）16、24号元素有几个单电子（ ） A、3个 B、6个 C、4个 D、5个（ ）17、下列关于电负性的叙述中不正确的是A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 C元素电负性越小，元素非金属性越强 D元素电负性越大，元素非金属性越强（ ）18、下列说法正确的是 A 同族元素的氧化物可能形成不同的晶体类型 B 符合CnH2n一定是烯烃 C Na2O2中阳离子与阴离子数目比1：1 D 氯化钠晶胞中Na+的配位数为8（ ）19、CH3CH2CHO的说法正确的是 A 所有原子共面。 B C原子采用SP3和SP2杂化 。 C 三个C原子共线。 D 不可能发生加成和取代反应。（ ）20、下列说法正确的是A同周期随着序号增大电离能渐大。 B同周期随着序号增大电负性渐小C同周期随序号增大熔沸点渐大 D 同周期随序号增大非金属渐强二 填空题1、某种烷烃A的分子量72，求： （1）确定该烃的分子式 ,写出该烃的所有同分异构体的结构简式_ （2）如果该烃的一氯取代物有1种，写出该烃的结构简式_ 2、O形成的原子团有很多。如 ；O22- O2 O22+ ，试分别写出O22- O2 O22+的电子式 ， ， 。 3、金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Fe原子的核外电子排布式为_；(2)Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点FeO _ MgO(填“”)；其原因是 已知：Fe0的晶体的密度为a g/cm3 ，Fe与 O的距离为b cm, 求NA的表达式为 (3)金属铁与碳形成的合金，其晶胞结构示意图如上图所示。该合金的化学式为_；4、（全国高考 海南卷）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（用元素符号或分子式填空） W的元素符号是 ，价电子排布是 在元素周期表中的位置 Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 ，它们的杂化轨道分别是 Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_ 晶体和、_ 晶体 。比较Y和Z分别与X形成最简单化合物的稳定性 ，其原因是 比较它们的熔点沸点的高低 。其原因是 5、（2020年高三第一次联合模拟考试题）【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，F的基态原子的3d的电子数是4s电子数的4倍。（1）F的基态原子价电子排布式为 。（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）（ ）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是A、分子中都含有键和键B、中心原子都是sp杂化C、都是含极性键和非极性键的非极性分子D、互为等电子体E、B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成F（BD）42+,其原因是BD分子中含有 。（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ；由晶胞结构得该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1 pm 、 r2 pm 、 r3 pm ，则该晶体的密度表达式为 g/cm3 。6、（2020年高三第二次联合模拟考试题）【化学选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。（2）XW2的电子式为 ，Y3-的分子构型为 型。（3）Q的价电子排布式为 。（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是（ ） A、WZ2为直线型非极性分子 B、WZ2为直线型极性分子 C、WZ2中W为sp3杂化 D、WZ2中W为sp2杂化三、有机合成题【化学选修5：有机化学基础】1、以 一氯环己烷为原料，无机试剂任选，合成邻四氯环己烷，画出流程图、写出每步化学反应方程式、标明反应类型。2、以乙烯CH2=CH2为原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 ，无机试剂任选，画出流程图、写出每步化学反应方程式、标明反应类型。四、计算题有机物A蒸汽的密度是相同状况下乙醇蒸汽的2倍，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08g。取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应，试通过计算确定A的分子式和结构简式。座位号 班级 姓名 鹤北高中2020下学期化学答题卡一、选择题题号12345678910答案题号11