黑龙江省齐市八中2020学年度下学期高二化学期中考试卷理科 新课标 人教版

黑龙江省齐市八中2020学年度下学期高二化学期中考试卷理科2020.11.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量： H：1 S：32 Na：23 O：16 AI：27 Fe：56 N：14 Ba：137第I卷（选择题50分）一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A NH3H2O B NaOH CNa2CO3 DMgCO3.2下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 A FeCl2 B Al2S3 C FeS D Fe3O43随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是 Ac(OH-)c(X-) Cc(X-)+c(HX)=2c(Na+) Dc(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)5反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（）；H0下列叙述正确的是A加入少量，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入，上述反应的增大7我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 432624（）3，下列说法不正确的是A正极反应为：22244B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用8pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1） A.(4109+11012) B.(8109+11012) C.51010 D.510129室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水10下列有关滴定操作的正确顺序是： （1）用标准溶液润洗滴定管 （2）往滴定管内注入标准溶液 （3）检查滴定管是否漏水 （4）滴定 （5）洗涤A、（3）（1）（2）（4）（5） B、（3）（5）（1）（2）（4）C、（3）（5）（2）（4）（1） D、（5）（1）（2）（4）（3）二、选择题(共10小题，每小题3分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)11温度相同、浓度均为0.2 mol L-1的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A B C D12等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液13浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO414.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2NA B100mL 0.5molL-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA C常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6NA D标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1NA15.下列离子方程式中，书写正确的是 A铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH=AlO2+H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4+Ba+=BaSO4 C硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3H2SFe2S+2H16常温下，某水溶液中含有的离子浓度为c(Na+)=xmol/L、c(SO42)=0.15mol/L、c(K+)=0.2mol/L、c(Cl)=0.45mol/L、c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO3) =0.25mol/L、c(OH)=1013mol/L.则x值为A0.2B0.3C0.4D0.117由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁18、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+19在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2XY3Z B3X2Y2Z CX3YZ D3XYZ20镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在50mL 2.0molL的盐酸中，再用20mL0.5molL烧碱溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁条的质量为 A024g B048g C072g D096g第II卷（非选择题50分）三、填空题（共3小题，共30分）21（12分）（1）氢氧化铝具有两性其电离方程式可表示为_ _。（2）表面带有氧化膜的铝片放入适量的烧碱溶液中观察到的现象是：_ ；反应方程式为： _ _。（3）写出用氧化铝、三氧化二铬制金属铬（Cr）的化学方程式：（不得用其它原料） _。22（8分）在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_ _移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是_ _。A 4molA+2molB B 3molC+1molDC 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是_ _。23（10分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB HB H+ + B2 回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH =2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_ _。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序_ 。四、实验题（共1小题，共14分）24.(14分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为0.5molL H2SO4和H2C2O4溶液；用 量取10.00 mL 0.5 molL H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84gcm-3，98的浓H2SO4配制浓度为0.5molL的H2SO4溶液，所需要的仪器为 。(2)用文字表述检查装置气密性的操作与观察方法： 。(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平? 。(5)本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= 。(7)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。五、计算题（共1小题，共6分）25.(6分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml 2molL-1稀硫酸中充分反应后固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1molL-1NaOH溶液。（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 ml。（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加Na0H溶液450ml后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是 。参考答案第I卷（选择题50分）一、二、选择题（共50分）题号12345678910答案DACACBBDDB题号11121314151617181920答案AABDCACCDD第II卷（非选择题50分）三、填空题（共3小题，共30分）21（12分）（1）H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH(2分)（2）开始没有气体产生，后来产生气体并加快，一段时间后又减慢，最后反应停止；（2分）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2（2分）高温电解（3）2Al2O3= 4Al+3O2(2分)； 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr(2分)22（8分）（1） 不 （2分）（2） BCD （3分） （3）大于0.6 mol（3分）23（10分）（1）碱性 （1分） B2 + H2OHB + OH （2分） （2）CD（2分）（3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH ) （2分）四、实验题（共1小题，共14分）24(14分)酸式滴定管 (1分) 0.12 (1