黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020学年高二化学下学期6月月考试题（含解析）

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020学年高二6月月考化学试题1. 下列实验中的操作过程中均必须要用到的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液用pH试纸测定溶液的pH过滤蒸发硫酸铜晶体里结晶水含量的测定A. 烧杯 B. 玻璃棒C. 胶头滴管 D. 漏斗【答案】B【解析】分析：根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均需用到的仪器。详解：配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；用pH试纸测定溶液的pH常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用到托盘天平、坩埚、玻璃棒等仪器，则上述实验操作中均可用到的仪器是玻璃棒，故答案选B。2. 下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A.氢气在点燃前要验纯；B.酒精是无毒的易燃液体；C.挤压时尖嘴向上利于空气排出；D.高锰酸钾会将乙烯氧化成二氧化碳。详解：A. 氢气是易燃气体，在点燃氢气前必须验纯，防止发生爆炸，故A错误；B. 酒精是无毒的易燃液体，所贴标签不合理，故B错误；C. 赶去碱式滴定管中的气泡时，尖嘴向上挤压橡胶管，利于空气排出，故C正确；D. 高锰酸钾酸性溶液会将乙烯氧化成二氧化碳，使乙烷中混入新的杂质，故D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题的易错点是D项，注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将乙烯氧化成二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质。3. 实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A. 液溴需加水密封保存B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中C. 金属钠保存在煤油中D. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】分析：A.液溴易挥发且在水中溶解度较小，可以用水封法保存；B.浓硝酸见光易分解；C.钠易于空气中的氧气、水反应；D.碳酸钠溶液呈碱性，不能用配有磨口玻璃塞的试剂瓶。详解：A. 液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；B. 浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；C. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D. 碳酸钠溶液为碱性溶液，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；答案选D。4. 下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A. 分离汽油和水-分液B. 除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏C. 分离乙酸与乙酸乙酯-萃取D. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤【答案】A【解析】分析：A.汽油和水互不相溶；B.分离固液混合物应使用过滤的方法；C.乙酸和乙酸乙酯互溶；D.四氯化碳与水互不相溶。A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B. 泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；答案选A。点睛：本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。5. 三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB. 标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC. 三聚氰胺含氮量约为10%D. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g【答案】A【解析】分析：A.根据n=m/M计算三聚氰胺的物质的量，氮原子的物质的量为三聚氰胺的6倍，再根据N=nNA计算；B.标准状况下三聚氰胺为固体；C.含氮量=(146/126)100%；D.摩尔质量的单位为g/mol。详解：A. 2.52g三聚氰胺的物质的量为2.52g126g/mol=0.02mol，含N原子的物质的量为0.02mol6=0.12mol，N原子个数为0.12NA，故A正确；B. 标准状况下三聚氰胺为固体，不能计算1 mol三聚氰胺的体积，故B错误；C. 三聚氰胺含氮量约为100%=66.7%，故C错误；D. 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；答案选A。点睛：本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量的计算和判断，题目难度不大，选项B为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件及对象。6. 下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。视频7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A. 18gD2O中含有的电子数目为10NAB. 标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NAC. 常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NAD. 0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA【答案】D【解析】分析：A. D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子；B.标准状况下，苯为液体；C. Al3+在水中发生水解；D. 1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子。详解：A. D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子，18gD2O的物质的量为0.9mol，0.9molD2O中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故A错误；B. 标准状况下，苯为液体，无法计算22.4L苯中含有的原子数目，故B错误；C. 常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1mol AlCl3，其电离出的Al3+在水中部分发生水解，导致溶液中Al3+数目小于0.1 NA，故C错误；D. 0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，而1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子，则0.01mol过氧化钠充分反应时转移0.01NA个电子，故D正确；答案选D。8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol烷烃 CnH2n+2中，共价键数目为(3n+1)NAB. 4.48 L氨气分子中含0.6NA个NH键C. pH1的盐酸中含有的H离子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个【答案】A【解析】分析：A.在烷烃分子中碳和碳原子之间形成单键，一个氢原子形成一个共价键；B.未指明氨气是否处于标准状况；C.未指明溶液的体积；D.标准状况下，二氯甲烷不是气体。详解：A. 烷烃CnH2n+2分子中碳和碳原子之间形成单键，一个氢原子形成一个共价键，1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为：(n-1+2n+2)NA=（3n+1）NA，故A正确；B. 未指明4.48 L氨气是否处于标准状况，所以无法计算氨气分子中NH键数目，故B错误；C. pH1的盐酸中H的物质的量浓度为0.1mol/L，因未指明溶液的体积，则无法计算H的物质的量，故C错误；D. 标准状况下，二氯甲烷是液体，所以无法计算22.4L二氯甲烷的分子数目，故D错误；答案选A。9. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO【答案】C【解析】试题分析：据图像分析，恒压条件下，温度相同时，1 g O2与1 g X相比，O2所占体积大，则氧气的物质的量大于X，根据n=可知X的摩尔质量大于氧气摩尔质量，符合条件的只有CO2，选C。【考点定位】阿伏伽德罗定律推论【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/210. 可用如图装置制取、净化、收集气体的是选项气体ANH3浓氨水生石灰浓硫酸BSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸CNO2浓硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸MnO2H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。详解：A. 氨气不能用浓硫酸干燥，且氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集氨气，故A错误；B. 浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2气体，用浓硫酸吸收混有的水蒸气，SO2密度大于空气，使用向上排空气法收集SO2，故B正确；C. NO2可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用水洗气，故C错误；D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且除去氯气中混有的HCl气体时应使用饱和食盐水，故D错误；答案选B。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：先计算b g气体含有的分子数目，再根据n=计算b g该气体的物质的量，由V=nVm计算b g该气体在标准状况下的体积。详解：a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体含有的分子数目为p=，所以b g该气体的物质的量为mol=mol，则标准状况下b g该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故答案选B。12. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D【解析】A.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.反应后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故正确；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D.将溶液加热蒸发应使用蒸发皿，不是坩埚，故错误。故答案为B。点睛：分清各种实验仪器的使用范围，给溶液加热得到固体用蒸发皿，给固体加热使用坩埚。掌握基本实验操作是关键。13. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为A. B. C. D. 1 000VM(MV2 240)【答案】B【解析】分析：根据n=计算气体的物质的量，利用m=nM计算气体的质量，溶剂和溶质的质量之和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度。详解：标准状况下，气体的物质的量为=mol，气体的质量为molM g/mol=g，水的质量为100mLx1g/mL=100g，即溶液的质量为g +100g，则溶液的体积为=mL，该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案选B。14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NAC. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数小于NAD. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】分析：A. SO2和O2的反应为可逆反应；B.存在可逆反应2 NO2 N2O4；C.氨气溶于水后存在可逆反应NH3H2ONH3H2O；D.氯气和水的反应为可逆反应。详解：A. SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，则反应后混合物的分子数大于2NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L NO2气体的物质的量为1mol，但因为存在2 NO2 N2O4，所以含有的分子数目小于NA，故B错误；C. 100 g 17%的氨水中含有氨气100g17%17g/mol=1mol，但氨气溶于水后存在可逆反应NH3H2ONH3H2O，则溶液中含有的NH3分子数小于NA，故C正确；D. 氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则将0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；答案选C。15. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A. 蒸馏过滤分液 B. 分液蒸馏蒸馏C. 蒸馏分液分液 D. 分液蒸馏结晶、过滤【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,分层,所以先分液;碳酸钠吸收了乙醇,可以利用乙醇沸点低,用蒸馏的方法将乙醇蒸出,再用冷凝的方法分离;向中和了乙酸的碳酸钠溶液中加入硫酸,重新制得乙酸,再次利用蒸馏的方法将乙酸蒸出。16. 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是A. q2p B. q2p C. q2p D. 无法确定【答案】B【解析】分析：令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，根据硫酸溶液的浓度越大，其密度就越大，则dnx，则所用量器是_(填名称)。化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。（1）实验前要检验装置的气密性，写出操作方法_；（2）利用装置可直接收集CO2，进气口为_。（3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置 吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为_（填化学式）。【答案】 (1). C (2). 10.0 (3). C (4). 酸式滴定管 (5). BC (6). 量筒 (7). 先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好 (8). d (9). CCl4【解析】分析：I.(1). 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移溶液与定容之间；(2).根据m=cVM计算所需氢氧化钠的质量为10.0g，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯的总质量可知，游码应在3.1g的位置；II. (1).酸式滴定管有0刻度；(2).有活塞或玻璃旋塞的仪器需要检验是否漏水；(3). 量取液体体积时，正确的读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若ynx，说明容器上端刻度大；III. (1).利用能否形成液柱差判断；(2). CO2的密度大于空气，用向上排空气法收集；(3). CCl4的密度大于水，将氨气通入CCl4中可防止倒吸。详解：I.(1). 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移溶液与定容之间，即应在和之间，故答案选C；(2). 实验室没有480mL容量瓶，所以应选500mL容量瓶配制溶液，配制500mL 0.5molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，游码在3.1g的位置，故答案为：10.0；C；II. (1). 标有0刻度的为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；(2). 带有活塞或玻璃旋塞的仪器要检查是否漏水，则酸式滴定管和容量瓶应检查是否漏水，故答案为：BC；(3). 量取液体体积时，正确的读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若ynx，说明容器上端刻度大，则量简符合，故答案为：量筒；III. (1). 实验前要检验装置的气密性，可以先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好，故答案为：先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好；(2). 因CO2的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，则利用装置直接收集CO2，进气口为d，故答案为：d；(3). 氨气不溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度大于水，所以将氨气通入CCl4中可防止倒吸，故答案为：CCl4。19. （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（2）在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1。（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。【答案】 (1). 64 (2). 30 gmol1 (3). 44 gmol1 (4). 24 (5). (6). 6.4 mol (7). 0.2 mol【解析】分析：(1).根据标况下的体积计算气体的物质的量，再利用质量和物质的量计算出摩尔质量及相对分子量；(2).根据同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比计算；(3).根据同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比进行计算；(4). 由n=及氯化物的构成，利用离子的物质的量列式计算；(5).由铁离子的质量求出铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，再除以溶液的体积得硫酸根离子的物质的量浓度；(6). 在配制的溶液中，钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量。详解：(1). 标准状况下，672mL气体的物质的量为n=0.03mol，气体的摩尔质量为M=1.92g0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为64，故答案为：64；(2). 在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即CH4和A气体的物质的量之比为158，设二者质量均为a g，则=，解得M(A)=30 gmol1，故答案为：30 gmol1；(3). 在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即A和CH4气体的物质的量之比为411，则=，解得M(A)=44 gmol1，故答案为：44 gmol1；(4). 二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则RCl2的物质的量为n(RCl2)=0.2mol，其摩尔质量为M(RCl2)=95g/mol，则R的相对原子质量为9535.52=24，故答案为：24；(5). V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则n(Fe3)= = mol，根据硫酸铁的化学式可知SO42的物质的量为n(SO42)=n(Fe3)= mol，则SO42的物质的量浓度为c(SO42)=mol/L，故答案为：；(6).在无土栽培中，配制1L含5mol NH4CI、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，该营养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol，需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol。点睛：本题考查物质的量的相关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，解题时要注意根据电解质的化学式判断铁离子和硫酸根离子物质的量之间的关系。20. 辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:已知:MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;Cu(NH3)4SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算):开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一种)。（2）调节浸出液pH的范围为_,其目的是_。（3）本工艺中可循环使用的物质是_(写化学式)。（4）在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成_的结果。海水开发利用的部分过程如下图所示。（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过_、_、_的操作净化。（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_。【答案】 (1). 粉碎矿石(或升高温度或适当增加酸的浓度或搅拌,任写一种即可) (2). 3.2pH4.4 (3). 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去 (4). NH3 (5). 碱式碳酸铜产量减少 (6). 溶解 (7). 蒸发结晶 (8). 趁热过滤 (9). 取最后的洗液少许，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则说明洗净.II.(1). KClO3溶解度随温度变化大而NaCl 溶解度随温度变化小，则提纯NaCl(混有少量的KClO3)时，可通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤的操作净化；(2).取最后的洗液少许，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则洗净。详解：I .(1). 酸浸时，通过粉碎矿石或升高温度或进行搅拌或适当增加酸的浓度，都可以提高浸取率，故答案为：粉碎矿石(或升高温度或适当增加酸的浓度或搅拌，任写一种即可)；(2). 调节溶液pH的目的是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，Cu2+、Mn2+不能沉淀，要除去溶液中的Fe3+离子，溶液pH=3.2时Fe3+离子完全沉淀，溶液pH=4.4时铜离子开始沉淀，则pH范围是3.2pH4.4，故答案为：3.2pH4.4；使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去；(3). 由上述分析可知，可以循环使用的物质是NH3，故答案为：NH3；(4). 温度过高，碱式碳酸铜会发生分解，温度过低，会有较多的Cu(NH3)4SO4存在，都将造成碱式碳酸铜产量减少，故答案为：碱式碳酸铜产量减少；II.(1). 因KClO3的溶解度随温度变化大而NaCl 溶解度随温度变化小，则海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体时，可通过将固体溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法进行净化，故答案为：溶解；蒸发结晶；趁热过滤；(2). 生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法是：取最后的洗液少许，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则说明已经洗净，故答案为：取最后的洗液少许