高二化学期中考试卷 苏教版 选修4

高二化学期中考试卷选修4说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的原子量：H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Zn 65 ，Cu 64 ,第部分（选择题 共72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ2已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 33pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同4对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：CO32OH=HCO3+H+B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：SO42NH4+H+OHC0.1 molL1NaHCO3溶液中：Na+OHHCO3H+D0.1 molL1 Na2S溶液中：Na+=2S2+2HS+2H2S7在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0 B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 甲 B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲12MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)=c(R)D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)13下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是（pH=-lgc(H）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.060.0314将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu2e=Cu2B.阳极发生还原反应C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变15有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者小于后者B.HB的电离程度小于HB的水解程度C.该盐的电离方程式为AHB A+ HBD.在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)c(HB)c(OH)c(B2)c(H+) 16一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H618OH14e2CO3212H2O，7H2OO214e14OH，有关此电池的推断正确的是A通乙烷的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO32向正极移动17一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中Ca2+离子数目减少B溶液c（Ca2+）减小C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大18将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. HCNCN B. NaCNC. HCNCNOH D. HCNCN0.1molL1第部分（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共23分）19（10分）（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。20. （13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 ，电极反应式为 。 （2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用H2SO4作电解液B适当增大电源电压C适当缩小两极间距离D适当地降低电解液的温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。四、（本题包括2小题，共10分）21.（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_。22（6分）常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01molL1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： （1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 （2）0.01molL1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na的关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”） （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应是放热反应，则提高反应温度，可以使此反应的反应速率 （填“减小”或“增大”）。五、（本题包括4小题，共35分）23（8分）可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD24（8分）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2 Kc = =2.1102(1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 (2) 除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：Hb02+H+C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由 。25（8分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1S1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。26（11分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应： X（气）+2Y（气） 3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ. （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。六、（本题包括1小题，共10分）27(10分)重水（D2O）的离子积Kw=1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD，试求该温度下：(lg 2 0.3 )重水的pD？含0.016molNaOD的D2O溶液1L其pD=？溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？附加题：(10分)28现有一个装有某种电解质溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，一根铜电极和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？（电解质溶液任选）（10分）（1）请你画出进行该实验的装置图： （2）实验现象及结论是： 电极反应方程式：_参考答案一、二选择题123456789101112131415161718ABDDDDABCBDCDADBDABACBD三、（本题包括2小题，共23分）19（10分）把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO32H2OHCO3OH 7到13（每空2分）（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。（4分）20. （13分） （1）Fe （1分） , Fe2e-=Fe2+ （2分） （2）C，B （2分） （3）隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化 （2分） 排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 （2分） （4）B、C（2分） （5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （2分）四、（本题包括2小题，共10分）21（4分）2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4 (g) 2F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol22（6分）弱酸（1分），由于高碘酸溶液中的c(H+)与NaOH溶液中的c(OH)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量（1分），原高碘酸溶液中的高碘酸分子只有一部分发生了电离.（1分），故高碘酸是弱酸. （2）等于（2分） （3）增大 （1分）五、（本题包括4小题，共35分）23（8分）平衡移动的因素平衡移动的方向升高温度逆反应方向移动增大压强正反应方向移动减小压强逆反应方向移动减小生成物B的浓度正反应方向移动24。（8分）因为上述反应平衡常数不大，可通过改变浓度