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2019年云南省高考化学模拟试题及答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题 目要求的。1 在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（ ）A 能量最低原理B 泡利原理C 原子轨道构造原理D 洪特规则2 如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：NaNaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A Na2CO3B Na2OC Na2SD Na2O24 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（ ）A 硝石(NaNO3)和金刚石B 晶体硅和水晶C 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D 冰和干冰5 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是（ ）A 肉桂醛的分子式为C9H8OB 检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色C 1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D 肉桂醛中所有原子可能在同一平面上6 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）A Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7 下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）A 用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C 除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题，考生根椐要求作答8 H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。9 生物质能是一种洁净，可再生的能源。生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn，Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。10SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：请回答下列问题：(1)石灰石膏法的流程如图：该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_。(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为_。操作过程中测得吸收塔内溶液pH7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。(已知：H2SO3Ka11.3102，Ka26.2108)。(3)工业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_，转化塔中反应的化学方程式是_。11某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。甲乙(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式：_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。【化学物质结构与性质】12有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_(填“”“(2)小(3)sp3极性(4)3d104s2B(5)ZnS离子a【解析】由L在周期表中的位置知其是锌元素；由E原子的核外电子变化特点知其是氯元素，由D与E电子层数关系知D是钠元素；由M化合价特点知其是硫元素，故可推出G是氧元素。(1)由同周期元素电负性变化规律知氯元素的电负性大于硫元素的电负性。(2)由于氮元素的2p能级处于半充满状态，故氧的第一电离能小于氮的第一电离能。(3)S2Cl2中硫形成了2个键，还有2对孤电子，故硫为sp3杂化，由分子不具有对称结构，故它是极性分子。(4)锌价层电子排布式为3d104s2，属于B族元素。(5)R是ZnS，属于离子晶体。由其晶胞知一个晶胞