黑龙江省齐齐哈尔市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时）学案（无答案）新人教版选修4（通用）

影响化学平衡状态的因素题目影响化学平衡状态的因素第 2课时学习目标1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学平衡的影响3.理解化学平衡移动原理勒沙特列原理。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向 方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向 方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向 的方向移动；减小压强，化学平衡向 的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度会使化学平衡向 方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能 改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但 使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如 ， ，以及参加化学反应的化学物质的 )，平衡将向着 的方向移动。【合作探究1】化学平衡的移动向一个容积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一条件下发生反应，N23H22NH3。（1）从反应开始到平衡正、逆反应速率如何变化？改变条件正向反应一段时间（2）在平衡后的某一时刻若改变条件，对正逆反应速率有何影响？一段时间(正) (逆) (正) (逆) (正) (逆) /(正) /(逆)【归纳总结】在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再 )，直至正、逆反应速率再次 ，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。化学平衡移动的方向判断 (正)=(逆)，平衡 移动；条件改变 (正) (逆)，平衡向 方向移动； (正)(逆)，平衡向 方向移动。【合作探究2】浓度变化对化学平衡的影响1按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验1向试管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 molL1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 molL1 H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色实验结论NaOH溶液使 变小，平衡向 方向移动；H2SO4溶液使 增大，平衡向 方向移动【合作探究3】压强对化学平衡移动的影响1在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，发生N23H2 2NH3的反应，一段时间后达到平衡。在某一时刻，使体积缩小，此时c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，所以v正、v逆也都 ，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正 v逆，平衡向 方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小。2对于反应I2(g)H2(g)2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，即等体积反应，如改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度都改变，但改变的幅度一样大，所以v正和v逆改变的幅度也一样大，致使v正v逆，平衡不移动。【归纳总结】： (1)增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。(2)若为等体积反应：增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均 移动。思考：注射器内充满二氧化氮发生2NO2(g) N2O4(g) 观察现象解释原因？加压：先加深，后变浅 减压：先变浅，后加深【合作探究4】温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验现象： 实验结论： 【合作探究5】催化剂对化学平衡的影响1加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需 ，从而提高活化分子 ，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。t4 。【合作探究6】勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，试填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。(2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。(3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。2根据以上分析，能得出的结论是：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理 【归纳总结】：1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。1 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ()HOHKH2OA B C D2下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等3在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中