高二化学选修4 弱电解质的电离测试题

高二化学选修4 弱电解质的电离测试题 1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（ ） A、难溶于水 B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C、水溶液的导电性差 D、熔融状态下不导电2、对电离平衡起决定作用的因素是 A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、电解质本身的性质3、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸： 1.7510-5氢氰酸：4.9310-10 氢氟酸：7.210-4 甲酸： 1.7710-4则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液pH最大的是 A 醋酸B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸4、已知下面三个数据：7.210-4molL-14.610-4molL-14.910-10molL-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是（ ） A、HF的电离常数是 B、HNO2的电离常数是 C、HCN的电离常数是 D、HNO2的电离常数是5、将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大6、在氨水中存在 NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-增大，应加入 A氯化铵固体 B硫酸 CNaOH固体 D大量水7、在0.1molL-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量 0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8、在0.1 mol/L的氢氟酸中，存在着HF H+F-的电离平衡，当加入下列物质时，溶液中H+浓度会增大的是（ ） A、水 B、氟化钠晶体 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氢氟酸9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A、CH3COONa晶体 B、氨水C、0.1mol/L H2SO4溶液 D、0.01mol/L CH3COOH溶液 10、在相同的温度时100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL0.1molL-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B、H浓度C、H的物质的量 D、CH3COOH的物质的量. 11、下列说法不正确的是（ ） A、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关 B、电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力 C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步电离产生的 D、由于Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN),所以酸性顺序HFCH3COOHHCN12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水 A 电离程度相同 B pH值相同 C 物质的量浓度相同 D OH-相同13、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl-）和c（CH3COO-）A、 前者大 B、 后者大 C、相等 D、无法确定14、当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的（ ）A、两溶液的物质的量浓度相等 B、两溶液中的c（H+)相同C、用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 D、升高温度，两者pH仍相等15、有体积相等、浓度均为0.01mol/L的A、B两种溶液，在加水稀释时，它们PH随加水的量的变化如下图所示：则下列有关A、B两溶液说法正确的是AA溶液可能为醋酸溶液 BA溶液可能是稀硫酸CB溶液可能是盐酸D若同时向A、B溶液中各加入一质量、外形完全相同的镁条，则A溶液中的平均反应速率较快。化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H+In-(aq)(红色) (黄色) 浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ）A. （1）（4）（5） B. （2）（5）（6） C. （1）（4） D. （2）（3）（6）1、在一定温度下，有a：盐酸 b：硫酸 c：醋酸三种酸：（1）当其物质的量浓度相等时，H的物质的量浓度由大到小的顺序是 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力大小的顺序是 （3）若三者H浓度相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 （4）当三者H浓度相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 （5）当H浓度相同、体积相同时，加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况下），则开始时反应速率的大小关系是 反应所需要的时间长短关系是 （6）当H浓度相同的三种酸，均加水稀释到原来的100倍，H浓度的大小关系是 2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能 力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是 _。（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序是 _（3）a、b、c三点电离程度最大的是_（4）若使C点溶液中c（CH3COO-） 增大，溶液PH也增大，可采取的措施有 _3、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_4、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制1molL-1的溶液100mL;用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（填“”、“”或“=”。）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。5、现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成各问题：（1）取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （“左”“右”或“不”）移动，另取10ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”“减小”或不变）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲） pH（乙）（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（4）取25ml的甲溶液，加入等体积的pH=12的NaOH溶