高二化学选修4 水溶液

高二化学选修4 水溶液 学习目标 1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。2、认识溶液的的酸、碱性与H+ OH-浓度，以及与pH的关系。3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。（第一课时）知识回顾对于任意反应aA+Bb=cC+dD(A,B,C,D均为气态)，写出其化学平衡常数表达式（用浓度表示）：知识梳理一、水的电离1、水的电离思考1：水是不是电解质？它能电离吗？（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在 的离子，它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为： （2）水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为 。思考2：计算水中H+和OH- 的浓度:实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 2、水的离子积常数在一定温度下，K与H2O都是常数，其乘积也必然是常数，因此H+OH-也是 ，Kw= ,式中Kw称为 ，简称水的 。Kw反映了水中 和 的关系。且室温下Kw= mol2L-2说明：（1）、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调温度25时Kw=1.0 10-14 mol-2L-2; 100时Kw=1.0 10-12 mol-2L-2.(2)、对于中性水，尽管Kw增大，但仍是中性水，H+=OH-.（3）、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+OH- = 1.0 10-14mol-2L-2。(4)、在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离。(5)、在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。(6)、任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。3、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）巩固练习1、下列说法中,正确的是() 在任何条件下，纯水的在任何条件下，纯水都呈中性在95时,纯水的pH7在95时,纯水中的物质的量浓度c（）10- 7 mol.L-12、25时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mil2/L2,这说明 （ ）A.100时水的电离常数较大B.前者H+较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和K无直接关系3、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定4、下列说法正确的是： （ ）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14 mol-2L-2（第二课时）二、溶液的酸碱性和pH值结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：溶质水电离平衡移动方向H+与OH-大小关系Kw溶液酸碱性由水电离出的H+与OH-通HCl气体加NaOH固体加NaCl固体交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的H+或OH-,请填上空缺的数据。化合物C / mol/LH+ / mol/LOH- / mol/LHCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-31、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+，只是OH- 的浓度比H+ 的浓度 。水溶液的酸碱性与H+与OH- 的相对大小的关系：常温（25） 中性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L 酸性溶液：H+ OH- H+ 110-7mol/L 碱性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L 2、溶液的pH： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH的范围为 。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3、归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 4、溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）pH试纸法使用方法： （3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 巩固练习1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3、100时，Kw=110-12 mol-2L-2，对纯水的叙述正确的是 （ ）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为 （ ）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 （ ）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）A、H+ OH- 乘积不变 B、pH增大了 C、OH- 降低了 D、水电离出的H+ 增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是 （ ）A、pH=4 B、H+ =110-3 molL-1 C、OH- =110-11 molL-1 D、H+ OH- = 110-14 mol-2L-29、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A、一定大于0.001 molL-1 B、一定等于0.001 molL-1 C、一定小于0.001 molL-1 D、以上说法均欠妥11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（ ）A. Kw和Kc都随温度的升高而增大B. Kw和Kc数值不同，但单位相同C. Kw和Kc数值相同，但单位不同D. Kw和Kc数值和单位都不同12、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选 ） （ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液有关pH计算的主要题型及计算方法（第三课时）一、单一溶液pH的计算 强酸溶液例1求25时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH？结论： 强碱溶液例2求25时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH？若题中改为100？结论： 其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3求25时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的 pH例4求25时，某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的 pH例5某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.010-6mol/L，C(Cl-)=3.510-5mol/L，C(NH4+)=2.310-5mol/L，C(SO42-)=2.510-6mol/L，则该酸雨的pH值为 。二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。例6 下列六种情况下的PH分别为多少?PH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） PH10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）结论： PH2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） PH11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）结论： （5）PH2的HCl溶液稀释106倍，所得溶液的PH（ ） （6）PH11的NaOH溶液稀释106倍，所得溶液的PH（ ） 结论： 三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合 例7如pH和pH的两种盐酸等体积混合后的pH 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。 结论： （2）强碱溶液混合例8如pH和pH11两种NaOH溶液等体积混合后的pH 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。结论： （3）强酸和强碱溶液混合例9.求100mLpH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 例1060mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？例11pH=3的HCl与pH=9的NaOH等体积混合后，溶液的pH= 例12pH=5的HCl与pH=12的NaOH等体积混合后，溶液的pH= 结论：若恰好中和 若酸有剩， 若碱有剩， 规律： 巩固练习 一、选择题（每题有1-2个正确答案）：1、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ） A、KOHB、NH3H2OC、Ba(OH)2D、NaOH2、在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L，则该溶液（ ） A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、C(OH-)=100C(H+)3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ） A、0B、0.1mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L4、0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（ ） A、10倍B、20倍C、倍D、倍5、在25时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（ ） A、C(H+)=0B、C(H+)C(OH-)6、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的（ ） A、pH值相同B、电离度相同 C、物质的量浓度相同 D、溶质的质量相等7、常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（ ） A、5B、8C、9D、138、下列说法中正确的是（ ） A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。 B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。 C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。 D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸 D、pH试纸10、已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2O D+OD-。常温时，C(D+)C(OD-)=210-15，则下列叙述正确的是（ ） A、当pD=7时，溶液呈中性B、pD+pOD=14 C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=13二、填空题：11、HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L。在室温时，HA溶液中A的浓度是1.3210-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是 。12、将pH=3的某一元弱酸溶液冲稀10倍时，溶液的pH范围是 ，确定为该范围的理由是 。13、在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是 。14、试回答如何分别利用（1）蒸馏水，（2）pH=10的NaOH溶液，（3）0.01mol/L的盐酸；使pH=12的NaOH溶液100mL的pH变为11？ （1） ； （2） ； （3） 。三、计算题：15、计算下列溶液的pH:（1）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。（2）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。第二节 弱电解质的电离 盐类水解（第一课时） 学习目标 1、了解电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念。2、了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。4、了解电离平衡常数及其意义。知识回顾1、电解质和非电解质（1）根据化合物 或 时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。电解质： 的化合物。非电解质: 的化合物。（2）电解质和非电解质的范畴都是 。所以单质既不是电解质，也不是非电解质。例1、讨论:下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电知识梳理等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它们最终的存在形式如何？二、电解质在水溶液中的存在形态思考1：（1）电解质溶液的导电实质： （2）溶液的导电能力的强弱取决于溶液中 的大小。1、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离特点表示方法在溶液中存在形式2、电离方程式的书写：（1）强电解质：书写电离方程式时常用符号 NaCl：_ NaOH ：_H2SO4_NaHCO3_ NaHSO4:_（2）弱电解质：书写电离方程式时常用符号 NH3H2O CH3COOH 3、溶剂化作用： 。4、电解质的强弱与溶解度、导电性的关系讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 思考2：判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。 （ ）（2）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小。（ ）（3）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。（ ）（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。 （ ）（5）同浓度同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（ ）思考：1、以CH3COOH电离为例，保持外界条件不变时，该可逆过程将怎样变化？试画出电离速率和离子结合为分子速率随时间变化的图象。2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征？小结：电离平衡 电离平衡常数 思考1：写出CH3COOH电离的电离平衡常数？ 思考2：结合课本p80数据说明弱酸的酸性与电离平衡常数的关系？弱碱呢？小结： 思考：依据外界条件对化学平衡的影响，请回答影响弱电解质电离平衡的因素？交流研讨：由P81表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？小结：影响弱电解质电离平衡的因素 练习：针对 CH3COOH CH3COOH+ 平衡体系回答问题改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力电离常数加少量盐酸加少量冰酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加少量锌粒加热升温巩固练习：1、下列电解质中：NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O,H2SO4_是强电解质_是弱电解质2、有关强、弱电解质的叙述错误的是 （ ）A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同。D.纯净的强电解质在液体时，有的导电，有的不导电。3下列电离方程式书写错误的是 （ ）A、Na2CO3=2Na+ +CO32- B、HClO H+ + ClO-C、Ca(OH)2= Ca2+ +2OH- D、HF = H+ + F- 4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO25、.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化最小的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/L HCl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L KCl溶液 6、能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L7下列说法一定正确的是（ ） A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以也是电解质8.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱9.用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH）c（NH3H2O）B.c（NH3H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量10.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl11.在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温12.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。（第二课时）学习目标： 1、理解盐类水解的实质。2、 学会正确书写盐类水解的离子方程式。学习过程：问题酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？知识回顾1盐的组成： 酸 + 碱 = 盐+ 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl、 强酸弱碱盐 NH4Cl、 弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa、 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、 测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？活动探究课本P82探究盐溶液都显中性吗？盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3盐的类型溶液中存在的微粒哪些微粒可能作用溶液PH呈酸碱性的原因小结：盐类的水解定义 2、盐类的水解实质：讨论1. CH3COONa溶液显碱性，为什么？ CH3COONa= CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。总的化学方程式 总的离子方程式 讨论2NH4Cl溶液显酸性，为什么？ NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。总的化学方程式 总的离子方程式 讨论3NaCl溶液显中性，为什么？溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。小结 3、盐类水解的规律 4、盐类的水解表示方法分别写出CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3水解反应离子方程式：小结书写水解反应的离子方程式的注意事项：巩固练习1、实验室所有下列试：醋酸钠溶液、硅酸钠、Na2S溶液、Na2CO3溶液 NH4Cl溶液、 澄清的石灰水、 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A、 B、 C、 D 、 2、已知一种C（H+）=10-3 mol/L的酸和一种C（OH）=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐3、下列离子分别加入，能使水中C（H+）增大的是A、OH B、Cl C、HCO3 D、NH4+4、物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是A、HXHZHY B.HZHYHX C.HXHYHZ D.HYHZHX5、下列有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍6、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4（5）Na2CO3 （6）FeCl3（第三课时）学习目标： 1、掌握影响盐类水解平衡的因素2、学会盐类水解的应用学习过程：知识回顾盐类水解实质？规律？活动探究课本P85影响盐类水解的因素小结：影响盐类水解的因素1、盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2、温度：盐的水解是_热反应。因此升高温度其水解程度_. 3、浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_. 4、溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解。加酸可以_水解。 讨论盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：（1）将.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_（2）酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_.（2）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_.（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_.3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入_抑制_水解4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_ Na2CO3_ CuSO4 _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- AlO2-、S2-不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_8日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_（2）为什么Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_（3）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_.巩固练习1、水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO32、为什么热的纯碱溶液去污效果好？3、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热 4、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是 A. C（Na+）= 2C（CO32） B. C（H+）C（OH）C. C（CO32）c（HCO3） D. C（HCO3）C（OH）5、完成下列表格CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl离子浓度大小比较学习目标：1、掌握离子浓度大小比较的方法。2、通过本节课的学习，提高分类分析问题的能力。知识回顾盐类水解的规律？一、同一溶液中离子浓度大小比较例1写出H2S溶液的电离平衡并比较离子浓度？ 练习Na2CO3溶液中离子浓度的比较？ 归纳 二多种溶液同种离子浓度大小比较例2浓度均为mol/L的aClONaClH2SO4、HClCH3COOHNaOHNH4Cl,则（）由大到小排列顺序为： 归纳 三两溶液混合后离子浓度比较:例30.2mo