高二化学第三节 盐类的水解教案 人民版

高二化学第三节 盐类的水解教案 人民版【预习导航学案】（走进去，眼前一道美丽的风景） 目标导入一、盐类水解 1、盐类的水解定义： 。2、盐类水解的实质是：破坏水的电离平衡，生成 ， 水的电离。3、盐类水解的规律：有弱才水解，越 越水解， 强显谁性。比如，碳酸钠溶液中 离子会发生水解，水解后溶液显 性。氯化铵溶液显 性，是由于其中的 离子发生了水解所致。 二、盐类水解的影响因素4、内因：盐本身的性质，生成盐的相应的酸或碱，酸性或碱性越 ，其盐水解的程度越大。5、外因：温度：水解反应为吸热反应，因此升高温度，水解程度 。浓度：盐的浓度越小，水解程度 。其他一些外加因素，比如在醋酸钠溶液中加入无水乙酸，会 （填“促进”或“抑制”）醋酸根离子的水解，如果加入的是纯净的醋酸钾固体，则会 （填“促进”或“抑制”）醋酸根离子的水解。轻松鼠标一、1在溶液中演电离出的离子于水所电离出的H+、OH-结合成弱电解质的反应。2若电解质 促进3弱 谁 CO32- 碱酸 NH4+ 二、4弱 5增大 越大抑制促进【互动研学课堂】（名师点拨，顺利走进互动学习快车道）教材串讲一、盐的水解1、盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫作盐的水解。2、盐类水解的过程：电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H+和 OH-；结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。移动：由于形成难电离的分子或离子, 使溶液中的 c(H+) 或c(OH-) 减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。显性：由于水的电离平衡被破坏, 致使c(H+)、 c(OH-) 不相等，从而使溶液出现酸碱性。3、盐类水解的本质: 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH- 结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中 c(H+)、c(OH-)发生变化，使盐溶液显示一定的酸碱性。4、发生的条件为：只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；盐的组成中必须含有弱酸阴离子和弱碱阳离子；5、结果为：破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进。引起水溶液酸、碱性的变化 6、盐类水解的规律: 无弱不水解, 有弱就水解, 越弱越水解, 都弱双水解，谁强显谁性。5、盐类水解反应的特点： 盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：这说明盐类的水解反应：程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；吸热（因为中和反应一般放热）；在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理。6、盐类水解的表示方法及注意事项： 方法：离子方程式或化学方程式。注意事项：可逆、微弱、一般不标、分步水解时第一步为主。如 Na2CO3 的水解：Na2CO3 +H2ONaHCO3+NaOH 二、盐类水解平衡的影响因素。 1、内因: 盐本身的性质：影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大。2、外因: 温度：升高温度能促进盐的水解；浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解；外加试剂的影响：加入H+ 可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH- 能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。说明：溶液中离子间水解反应的相互影响水解相互促进：当含有两种水解情况相反离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2水解相互抑制：当含有两种水解情况相同离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+和Fe2+的水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中c(NH4+)比同浓度的NH4Cl溶液中的c(NH4+)大三、盐类水解的应用 1、实验室配制和储存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸防止水解，配制CuSO4溶液时加入一定量的硫酸防止水解。 2、制备胶体 制备Fe(OH)3胶体时把FeCl3加入到沸水中产生红棕色胶体： Fe3+3H2OFe(OH)3+3OH- 3、明矾、三氯化铁净水Fe3+3H2OFe(OH)3+3OH-Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+原因: 胶体具吸附性，可起净水作用。4、苏打(Na2CO3)热溶液洗涤去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-, 加热去油污能力增强。原因: 加热促进CO32的水解, 碱性增强, 去油污能力增强。5、泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解，显碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- A12(SO4)3水解，显酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 当两盐混合时, 氢离子与氢氧根离子结合生成水, 相互促进双方水解： 3HCO3-+3H2O+Al3+Al(OH)3 +3CO2 +3H2O6、施用化肥普钙 Ca(H2PO4)2 氨态氮肥不能与草木灰 (K2CO3) 混用原因：K2CO3水解显碱性： CO32-+H2OHCO3-+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH-=Ca3(PO4)2 +12H2O+4PO43-NH4+OH-=NH3 +H2O混合施用时，会使肥料的有效成分转化成不溶于水的固体（Ca3(PO4)2）或易挥发的气体（NH3），从而降低肥效。7、强健弱酸盐（或强酸弱碱盐）溶液加热蒸干产物的判断。将MgCl2、FeCl3、AlCI3 等溶液蒸干不能制得纯净的盐。原因在于，MgCl2、FeCl3等盐易水解，加热水解程度大，生成Mg(OH)2和盐酸，HCl易挥发，从而促进水解，得Mg(OH)2沉淀，蒸干得白色的固体MgO。同理：FeCl3水解加热得到Fe2O3、AlCl3水解得A12O3 。 四、比较盐溶液中离子浓度的大小的规律1、若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子)c(隐性离子)注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-。如：在NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2、若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO- 和CH3COOH、NH4+ 和NH3H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导。如：在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH溶液：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)3、溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性。如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：在NaHCO3溶液中，c(Na+) = c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)例题解说【例1】比较下列溶液的pH大小：（1）25时，0。01mol/L Na2CO3溶液_0。01mol/L Na2HCO3溶液（2）25时0。01mol/L Na2CO3溶液_35时0。01mol/L Na2CO3溶液答案：（1） （2）点拨：本题考查的知识点是两种水解情况相反的离子，其水解相互促进。中NH4+和HCO3-的水解相互促进，使双方水解的程度都增大；中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，使其水解程度减小。点悟：解此题的关键点是能从实质上理解NH4+和HCO3-水解的相互影响。由于NH4+ 水解产生的H+和HCO3- 水解产生的OH-发生中和，使NH4+和HCO3- 的水解都得到促进。【例4】 要制得较纯的FeS沉淀，应向FeCl2溶液中加入的试剂是（ ）A(NH4)2S BNa2SCH2S DNaHS答案：A点拨：本题的变化点是考查如何使离子的水解相互抑制。题目要求“制得较纯的FeS”，就应先分析由FeCl2制备的FeS可能含有什么杂质，再设法抑制杂质的生成。FeCl2溶液中Fe2+会水解生成Fe(OH)2而使沉淀不纯，故加入NH4+可抑制其水解以得到更纯净的沉淀。解此题的关键点应先根据题目要求“制得较纯的FeS”，分析由FeCl2制备的FeS可能含有什么杂质，再设法抑制杂质的生成。【例5】水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 。答案： NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。 点拨：由于NH4Cl是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，而水玻璃中的溶质Na2SiO3属于强碱弱碱盐，二者混合时会发生化学反应：2NH4Cl +Na2SiO3=NH3+H2SiO3+2NaCl生成了固体H2SiO3，所以会凝结。【例6】向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- NH4+ OH-NH3H2O 由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。对于甲乙二位同学的叙述，那个是正确的？为什么？丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4 D氨水师生探究活动师：甲乙两位同学观点的主要区别在哪里？生：NH4NH3H2O是通过其水解实现，还是和溶液中少量的Mg(OH)2电离出的OH-反应得到。师：那么大家讨论一下，到底是如何生成NH3H2O的呢？生（讨论，总结）：甲：由铵根离子水解得到； 乙：由铵根离子与溶液中的Mg(OH)2电离出的OH-反应得到；师（引导）：加入含有NH4的溶液后，是其水解容易，还是直接结合Mg(OH)2电离出的OH-反应容易呢？生（思考）：直接结合Mg(OH)2电离出的OH-反应容易呢？师：为什么？生：因为固体Mg(OH)2已经电离出一定量OH-师（鼓掌）：很好，所以，在NH4NH3H2O过程中，无须舍易取难，NH4要首先结合Mg(OH)2电离出的OH-而不是要水解。答案：乙同学的解释是正确的。因为在少量Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- 溶液中已经产生了一定量的OH- ，因此加入饱和NH4Cl溶液后，NH4无须水解，直接可以与OH- 结合，促进Mg(OH)2(s) 的溶解。B 点拨：学习过水解的相关知识后，遇到这类问题我们有时不自觉地把原因归结为水解。具体问题应该具体分析：甲同学认为由NH4的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而忽视了NH4Cl 电离的NH4也能结合OH，且电离的NH4浓度又远远大于由NH4水解出来的H浓度。要验证甲乙二人谁是谁非，只要找出一种含有NH4+ 的显中性的溶液即可鉴别。由于CH3COONH4溶液呈中性，加入后如果Mg(OH)2溶解，则表明甲错误。否则，表明乙错。 【高考真题在线】（我能行，高考并不是高不可攀）真题1(2020年上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液答案：D 点拨：要使溶液中的c(H+)、c(HCO3)都减小，无疑要加入碱，而同时使溶液中的c(CO32)也减小，则必须加入诸如Ca2+等可以与CO32反应的离子。故而加入浓度较大氢氧化钙溶液比较合适。另外，本题中如果加水稀释时，同样会达到相同的结果。真题2(2020年全国)向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH答案：B 点拨：足量的二氧化碳通入烧碱溶液后，得到的产物为NaHCO3，NaHCO3溶液中HCO3-要发生水解：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-同时也会发生电离：HCO3-H+CO32-但是，对于HCO3-而言，其水解的程度要大于其电离程度，所以小苏打溶液是显碱性的。尽管其要水解，但是在溶液c(HCO3-)依然要比c(OH-)浓度大。也就是说，溶液中的碳元素的主要存在形式为HCO3-。真题3（2020年北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)答案：C点拨：A：在 Na2A、NaHA两溶液中，由于A2-、HA-两种离子都要发生水解（由题意酸H2A为弱酸）， Na2A溶液中：（A2-两级水解）A2-+H2OHA-+OH-HA-+H2OH2A+OH-NaHA溶液中：（HA-的水解与电离）HA-+H2OH2A+OH-HA-H+A2- 由以上分析，两溶液中所含有的离子种类完全相同。故A错；B、C项：由溶液电中性原理，溶液中的正电荷与负电荷的量应该相等：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)所以，C正确；由于Na2A溶液中的Na+是NaHA溶液中Na+ 物质的量二倍，尽管HA-水解程度要小于A2-的水解程度，但是，仍然无法弥补由Na+的物质的量不同导致的阳离子物质的量差距，故而，B错误；D：由于Na2A为强碱弱酸盐，故而其溶液呈碱性。所以：c(OH) c(H+)，故而，D错误。【同步升级演练】 （分级训练，提速无声）基础巩固题1(变式题)相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO32(原创题)实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的PHD提高硫酸铁的溶解度3下列说法中正确的是（ ）AHCO3-在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应4在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是( )ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3DNaAc5在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl)-=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)6下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+DNaF：F-+H2O =HF+OH-9能说明氨水是弱碱的事实是( )A氨水具有挥发性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)310为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近21，可向溶液中加入少量的( )A硫酸B盐酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液7常温下，0.1mol/L下列溶液NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl五种溶液pH由大到小的排列顺序为 。8(原创题)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 (2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。探究提高题11(原创题)一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )Ac(A-)c(M+)Bc(A-)c(M+)C若MA不水解，则c(OH-)c(H+)12下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 ( )AS2-、NO3-、CO32-、K+BAl3+、Na+、S2-、SO42-CAl3+、NH4+、K+、SO42-DFe2+、Ca2+、H+、NO3-13(变式题)25时，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4+)与c(Na+)的关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Na+)Bc(NH4+)=c(Na+)Cc(NH4+)bcCa c bDc a b15（1）0.02molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-)，用“、c(Cl-)Cc(NH4+)H2SiO3，所以，H2SiO3是酸性最弱的酸。2B点拨：由于硫酸铁是强酸弱碱盐，故而在其水溶液中要发生水解：Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4由勒夏特列原理，要防止其水解，可加入H2SO4。3C 点拨：HCO3-在水溶液既电离又水解，当然，由于阴离子为HCO3-的一些盐溶液如NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度要大于其电离程度，A不正确；硝酸钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，B不正确；由于Al3+在水溶液中要水解，故而，可溶性的铝盐都能发生水解反应，C正确；Na+尽管不水解，但是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是CO32-、SO32-等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是Cl-、SO42-等离子，则溶液不会水解，D的说法也不正确。4B 点拨：分析题意：促进水的电离，无疑是加入会水解的盐类；使c(H+)增大，则与应该加入的盐中水解的离子结合的是阴离子（OH-），四个选项中只有B中的Al3+可以水解结合水电离出的OH- 。故选B。5A 点拨：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+的水解NH4+H2ONH3H2O+ H+，溶液显酸性，所以，溶液中的c(Cl-)c(NH4+)；c(H+)c(OH-) 尽管NH4+水解一部分，但是溶液中的c(NH4+)还是比较多，所以：c(NH4+)c(H+)6BC 点拨：CO32-的水解要分两步进行：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+2H2OH2CO3+2OH-即便是水解得到H2CO3，但是由于量非常少，故而不会放出CO2气体，A错；所有的水解反应都是可逆过程，因此，F-离子的水解方程式应为：F-+H2OHF+OH，D错。7BC 点拨：要体现一种物质是否为弱电解质，可以从两个方面考虑：判断其水溶液中其电离是否充分完全；判断其与强酸（强碱）生成的盐是否水解；B项由pH=10，可以计算得：c(OH-)=10-4mol/L，由于氨水的浓度为1mol/L，显见其没有完全电离，B可选；C项：如果氨水是强碱的话，则NH4Cl溶液的pH=7，实际上其pH=5， NH4+必是发生了水解，则C可选；至于A、D项的相关性质描述和其弱电解质的特点毫无关联。8B点拨：使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近21，即是指要力求使NH4+的水解程度尽可能降低。由其水解的方程式：NH4+H2ONH3H2O+ H+要抑制其水解，A、B两项的做法都可以，但是A项不仅抑制了水解，同时加入了SO42-，与题意相悖。9 点拨：比较四种物质的pH大小，即比较几种溶液的碱性由强到弱的顺序，其实就是判断这些物质是否水解，水解显何性，酸碱性的强弱。首先，物质物质分为三类：强碱弱酸盐（NaHCO3 Na2CO3：水解显碱性）、强酸强碱盐（NaCl：不水解）、强酸弱碱盐（NH4Cl水解显酸性），然后再来分析两种强碱弱酸盐的水解程度：显然Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3的水解程度，故而这几种溶液的碱性由强到弱的顺序为： 10（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-点拨：弱酸根离子水解呈碱性，弱碱对应阳离子水解溶液呈碱性，需要说明的是HPO42-、HCO3-两种离子既会水解也会电离，但是其电离的程度要弱于其水解的程度，故而，它们的水溶液都是由于水解显碱性。同时这两者又既可以结合H+又可以结合OH-，因而，都不可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存。11BD 点拨：酸碱完全中和时，比较溶液中离子的浓度大小，必须知道形成的盐是否水解，由于碱是强碱，故而，关键就是要看这里的酸是否是强酸。由于题干中并没有明确说酸是否是是强电解质，故而这里存在两种可能：a、是强酸，则反应后生成的盐是强酸强碱盐，不水解，则溶液中c(A-)=(M+)，则此时溶液显中性，c(OH-)=(H+)；b、酸是弱酸，则生成的盐为强碱弱酸盐，A-水解：A-+H2OHA+OH-c(A-)(M+)溶液显碱性，此时c(OH-)c(H+)综合以上分析，可知正确的选项为BD12BD 点拨：在本章习题中，判断离子共存时，要注意除了以往我们的判断依据外，还要增加“是否会出现双水解”。D项我们都可以判断出，由于Fe2+要和H+、NO3-发生氧化还原反应，故而，不可以大量共存；另外就是B项中Al3+与S2-发生双水解， 2Al3+ 3S2-2Al(OH)3+3H2S故而，B组也不可以大量共存。13B 点拨：本题容易错选A。注意本题说的是“pH和体积均相等”的氨水和烧碱溶液，尽管氨水是弱电解质，由其电离方程式：NH3H2O NH4+ + OH-每电离出一个OH-，同时电离出一个NH4+即：c(NH4+)= c(OH-)在烧碱溶液中，NaOH=Na+OH-，同样每电离出一个OH-就电离出一个Na+，即：c(Na+)= c(OH-)既然两溶液的pH相等，则c(OH-)相等，则：c(NH4+)=c(Na+)。14CD 点拨：几种物质混合后，判断溶液的酸碱性，可以从两个角度分析：是否酸碱完全中和（酸式盐与酸或碱完全反应）；生成的盐是否水解；A项中的NaHCO3与HCl 反应后，生成不水解的盐NaCl和弱酸H2CO3（部分会分解为CO2逸出，溶液中会残留少量），所以反应后溶液显弱酸性；B项与A项相似；C项Na2CO3与HNO3作用生成NaHCO3（水解显碱性）和Na2NO3（不水解），另外CH3COONa 也会水解显碱性，所以，C项符合题意；D项中NaOH与HCl恰好中和生成不水解的NaCl，但是CH3COONa会水解使溶液显碱性。故D项符合题意。15D点拨：比较三种溶液中的c(NH4+)大小，实质是比较在三种溶液中NH4+的水解程度大小，如果水解程度大，则c(NH4+)小，反之，如果NH4+的水解程度小，则c(NH4+)大。在溶液(NH4)2SO4中，NH4+的水解没有受到任何影响；在(NH4)2CO3溶液中，由于同时CO32-也要水解：2NH4+CO32- +2H2O = 2NH3H2O+H2O+CO2所以，会促进NH4+的水解；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，水解的不仅有NH4+，还有Fe2+，而且它们水解都会产生H+Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+NH4+H2ONH3H2O+H+因此，NH4+的水解相应受到一定抑制作用。所以，综合以上分析，在三种溶液中c(NH4+)最大的是(NH4)2CO3，最小的是溶液(NH4)2Fe(SO4)2，故而，应选D 16（1）；=。（2），Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O； =，2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4。 点拨：(1)溶液中 c(Na+)c(CN-) ，再结合溶液电中性原理：c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CN-)，从而可以推知c(OH-)c(H+)在0.02molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1NaCN溶液等体积混合液中，如果HCN的电离程度与CN-的水解程度相当，则溶液中的c(HCN)=c(CN-)=c(Na+)，实际情况是：c(Na+)c(CN-)，说明HCN酸性太弱，电离的很少，且大多数CN-发生了水解。所以，此时c(HCN)(CN-)；由于混合前的HCN溶液与NaCN溶液浓度均为0.02molL-1，由物料守恒可以判断：c(HCN)+c(CN-)=0.02 molL-1。（2）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时的化学方程式：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4此时溶液中存在的溶质为K2SO4，属于强碱强酸盐，不水解，溶液显中性，故而此时溶液的pH=7发生的离子反应方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4。17A 点拨：由溶液电中性原理：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+ c(NH4+)由于溶液呈中性，所以c(OH-)= c(H+)故而，溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)18（1） 乙 （2） B （3）甲 不变（4）6 CH3COOH CH3COO- 0.06点拨：（1）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+加入醋酸钠晶体后，晶体溶解于水，电离出CH3COO-离子，会使溶液中的c(CH3COO-)增大，使上述电离平衡向左移动。故而，乙正确。（2）如甲所言，溶液的pH增大是由于加入的醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)。如果加入的是中性（只有CH3COONH4）