黑龙江省伊春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解（第2课时）导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

盐类水解【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1、进一步理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、能快速、正确地书写盐类水解的离子方程式3、掌握影响水解平衡移动的因素 学会分析问题，学会透过现象看本质培养学生严谨的学习态度教学重点盐类水解的影响因素及其应用教学难点盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【旧知回顾】一、盐类水解的实质1盐类水解的实质_ 2盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。二、盐类水解的类型和规律1强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3 2强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 3强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。4弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 5弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。思考与交流 (1) 用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3) 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.【新知讲解】一、影响盐类水解的因素科学探究 完成课本P57 科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。FeCl3水解的化学方程式：影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH变化浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳总结 影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_，溶液的碱性或酸性_ （2）温度：盐的水解是_反应。因此升高温度其水解程度_。 （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解，加酸可以_水解。【反馈练习】1能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热2为了使Na2S溶液中/S2-的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量NaOH溶液；适量KOH溶液；适量KHS溶液A、 B、 C、 D、3为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入 A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体4在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_5应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1) 将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _ (2) 酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3_ NaH2PO4 碱性NaHCO3 _NaHS_ Na2HPO4 2、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。3、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _4、判断溶液中的离子能否共存：（某些双水解反应）主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- 、AlO2-、S2-不共存。5、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_ _6、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_7、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3) 草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _【反馈练习】1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C. HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)325时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 A. abc B. bac C. acb D. cab4物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是（A） （B）（C） （D）5某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ） A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2 B、HY 离子水解的离子方程式：HY + H2OH2Y + OH C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+) D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )6.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D pH4的盐酸和pHl0的氨水7在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小825 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3