黑龙江省伊春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

水的电离和溶液的酸碱性【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 教学重点水的离子积 溶液的酸碱性和pH的关系 教学难点水的离子积 溶液的酸碱性和pH的关系 【学习过程】【旧知回顾】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3H2O2、思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子积阅读P45：1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3水的离子积 水的离子积表达式：KW= 。阅读P46：一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。注意： （1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。思考：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 110- 14二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OHOH加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D2溶液的酸碱性阅读P46：思考与交流讨论： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+) 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【知识拓展】 1、溶液的pOH = _ 2、证明：在25时，pH + pOH = 14 说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25）【反馈练习】 1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 【课后练习】1、下列说法中正确的是 A在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强DpH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是 AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH3、下列叙述正确的是 A向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac)增大C向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H)增大D向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱4、100时，Kw1.01012，若100某溶液中的c（H）1.0107mol/L，则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH)/ c(H)1005、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的 ApH值升高 BpH值降低 Cc(OH)、 c(H)增大 Dc(H+)c(OH)6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)1.01011mol/L，该溶液pH可能为 A11 B3 C8 D77、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量 A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2。据此判断以下叙述中错误的是 A液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子B一定温度下液氨中c(NH4)、 c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH4)c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)c(NH2)9、在水电离出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的 AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D11、将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于 A1/2 (1081010) mol/L B(1081010) mol/LC（1.010145105）mol/L D21010 mol/L12、重水（D2O）的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D+