高二化学 12月份月考试卷 新人教版选修4

十二月月考化学试卷相对原子质量：H1 C12N 14O 16 S32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共110分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。第卷（共54分）( 请将答案写在答题卡上 )一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。1、据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2O2。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 ( ) A B C D2、下列说法正确的是 ( )A2020年哥本哈根气候峰会的主题是低碳经济 B酸雨侵蚀建筑物只发生物理变化 C合金的熔点都高于其成分金属的熔点 D铜板上铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e-= Fe3+，继而形成棕红色铁锈3、五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列对有关反应的颜色叙述正确的是 （ ）新制的氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘变成蓝色 溴化银见光分解变成银白色 热的黑色氧化铜遇乙醇变成红色 鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色 向碘化银悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变成黑色A B C D4、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则由该反应物表示的该反应的平均反应速率为 （ ）A0.4mol(Ls) B0.3mol(Ls) C0.2mol（Ls） D0.1mol（Ls）5、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 ( )A B C D 6、下列叙述不正确的是 反应物生成物反应过程能量OA化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数C某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的H0S0 DH3PO4的电离常数：KalKa2Ka37、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2= 393.5kJ/mol 。 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 （ ） A283.5kJ/mol B172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D-504 kJ/mol8、下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 ( ) A用热的纯碱溶液清洗油污 BA13+3H2OAI(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水 CA13+3HCAI(OH)3+3CO2：泡沫灭火器灭火 DSnCI2+H2OSn( OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 9、在下列指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、 B在强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2-、C在无色透明溶液中：、D在pH=3的溶液中：Na+.Cl-、Fe2+、ClO-10、某恒温恒容容器中存在如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件下，若分别向容器中充入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器中A的体积分数比原平衡时 （）A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大11下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)12、现有甲、乙两个装置（如右图所示），请根据电化学原理，判断下列叙述及原理不正确的是： （ ）选项叙 述XYZ原 理AX为Cu，Z为硫酸，采采用甲装置用甲装置Cu+H2SO4= CuSO4 +H2BA为Cu，B为石墨，C为NaCl溶液，采用乙装置GABC乙甲Cu +O2+2H2O=Cu（O H）2CX为纯铜，Y为铁片，Z为CuSO4溶液，采用甲装置，Z的浓度不变阳极：Cu-2e-= Cu2+阴极：Cu2+2e-= CuDA为Al，B为石墨，C为海水，采用乙装置4Al+3O2=2Al 2O313、下列叙述不正确的是 ( ) A将0.lmolL-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大 B将0.2molL-1盐酸与0.05molL-1Ba( OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH为1 C向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4N03溶液中c()相等，则c(NH4HSO4) c(NH4N03) c(NH4HCO3c(Ag+)/ molL-14、在0时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶液解平衡曲线如右图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是 （ ）XYZ1105c(/ molL-)1x10-3At时，Ag2CrO4的Ksp为110-8B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点变为Z点的Ksp相等Dt时，将0.01 molL- AgNO3溶液滴入20mL0.01 molL-KCl和0.01 molL- K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀红墨水生铁片pH=4的雨水15、右图所示的装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。可观察到下列现象：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列有关解释合理的是 （ ）A生铁片中的碳作原电池的负极，发生还原反应B雨水的酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C导管内液面回升时，碳极上的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D具支试管内溶液的pH逐渐减小1O26、某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g） F（g）+xG（g） H0.若起始时E的浓度为a molL-1,F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0. 5 a molL-1。若起始时E的浓度为2 a molL-1,F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢。B若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%C若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0. 5 a molL-1。D若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为 a molL-1。放电充电充电放电17、电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅畜电池，反应原理为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(ap) 2Pb SO4（s）+2H2O（l）。根据此反应判断下列叙述错误的是（ ）A放电时负极反应为Pb（s）+ (ap) -2e-=Pb SO4（s）B充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应C放电时，电解液的密度增大D充电时，电解液的pH减小AH2OH2O2a极b极多孔不锈钢固体酸膜石墨18、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如右图所示，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是： （ ）A电子从b极通过外电路流向a极Bb极上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4 HO-C每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸膜传递到b极 第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(本题包括5小题，共56分)19钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O)，反应的化学方程式是：_。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程_。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是：_ _。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。20在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。21常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。22氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_ _ _ _。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。23如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池 中的 _棒。 乙池中阳极的电极反应式是 _ _。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。十二月月考答题卡一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。题号123456789答案题号101112131415161718答案19（1） （2） （3） （4） （5） （第（5）题第1空1分，其余每空2分）20（1） （2） (3) （4） (每空一分)21(1) (2) (3) （4） （第一个空1分其余两空每空2分)22（1） （4分）（2） （3分） (3分)（3） （1分） （1分） （2分） 23（1） （1分） （1分） （2分） （2） （2分） （2分） （1分） （2分） （2分）十二月份月考试卷参考答案一、选择题题号123456789答案CACCBCBDB题号101112131415161718答案BDDBACBDD二，解答题19【答案】(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O(3)2FeCl3Fe3FeCl2(4)BD(