高二化学 元素周期律练习

高二化学 元素周期律练习一、选择题113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 （ ）A13C与15N具有相同的中子数 B13C与15N互为同素异形体C13C与15N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2两种元素的原子核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A1对 B2对 C3对 D4对3甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+184已知短周期元素（118号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC5下列说法正确的是（ ）A同周期元素的原子半径第VIIA族为最大B在常温常压下，元素周期表中O族元素的单质全部是气体C第IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等6下列说法不正确的是（ ）A18O和19F具有相同的中子数 B16O和 17O 具有相同的电子数C12C和13C具有相同的质量数 D15N和14N 具有相同的质子数7下列原子结构示意图表示正确的是（ ） A B C D8下列叙述正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C凡是由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D不存在两种质子数核电子数均相同的阳离子和阴离子9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法不正确的是（ ）A 原子半径： WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC 相同物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XWZD 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高10下列说法正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过此元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于此元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子11下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）A用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱B用MgCl2、AlCl3分别与过量的氨水反应来证明Mg、Al 的金属性强弱C用MgCl2、AlCl3分别与过量的NaOH溶液反应来证明Mg、Al 的金属性强弱D用Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解实验来证明Mg、Al 的金属性强弱12下列微粒中，原子半径依次增大的是AMg、Ca、Ba BI、Br、Cl CO、S、Na DAl、Si、P13下列微粒中半径最小的是（ ）ANa BNa+ CMg2+ DK14. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ANa Mg2+ Al3+ F BS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K E(Se) E(As) E(Se) E(Br) E(Se)（3）第10号元素E值较大的原因是 2归纳整理是科学学习的重要方法之一，氧族元素的各种性质即可归纳整理出下表所示的表格（部分）。元素8O16S34Se52Te单质熔点()-218.4112.8452单质沸点()-183444.6684.91390原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表格回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）S、Se、Te的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）（3）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存容易变质，其可能发生反应的化学方程式为 （4）下图所示为氧族元素单质与H2反应过