《酸碱中和反应》参考

第二单元第四节,酸碱中和反应,思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应，并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,一中和反应：,实验1：NaOH溶液酚酞溶液颜色？,红色,红色蓝色紫色,无色红色无色,复习：酸和碱与指示剂的反应:1盐酸石蕊溶液2NaOH溶液石蕊溶液3NaCl溶液石蕊溶液4盐酸酚酞溶液5NaOH溶液酚酞溶液6NaCl溶液酚酞溶液,实验1：NaOH溶液酚酞溶液颜色？实验2加入盐酸后？颜色？,红色,无色,红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,实验3取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水分，观察白色固体？成分是NaCl或NaOH?为什么？,白色固体,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,一中和反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱酸盐水,1中和反应：酸+碱=盐+水,练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱盐+水,常见的中和反应,酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O,中和反应实质：,H+OH-=H2O,二、中和反应的应用,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工厂的废水,1、用于医药卫生,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,4、调节溶液的酸碱性,1.用于医药：中和胃酸过多,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,下列哪些可用作胃药？哪个更好?,Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO,可用作胃药是：,（1）Al(OH)3（3）NaHCO3（4）CaCO3(5)Mg(OH)2,二中和反应的应用,2.改变土壤的酸碱性酸性土壤：,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH？,（用熟石灰）,碱性太强，价格太贵,碱性土壤：,用碳酸水,在酸性土壤中加入熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3、处理工厂的废水酸性：碱性：,用熟石灰用稀硫酸,4、调节溶液的酸碱性,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，PH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显_性。2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_的方法。3、在水、氢氧化钾和硫酸溶液中