第1课时 原子的构成

课题2原子的结构第1课时原子的构成,学习指导,【学习指导一】原子的构成,自主预习,看课本图3-9和53页内容原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带和核外带构成的。原子核是由和两种粒子构成。每个质子带一个单位的，中子电，所以原子核所带的电荷数等于数。2.构成原子的粒子及性质3.看54页第一段内容，原子内部大部分空间被占据，原子核体积很，原子是一个心球体。,小组讨论,1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2同学们仔细观察分析课本53页表3-1原子的构成你能获得哪些信息？（从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找）已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。,教师点拨:,跟踪练习,1在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）化学变化中的最小粒子是:。（2）能直接构成物质的粒子是:。（3）构成原子核的粒子是:。（4）带正电的粒子是:。（5）带负电的粒子是:。6）不带电的粒子是:。2某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（）A、26B、30C、52D、563下列关于原子核的叙述：原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小：原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中了数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（）A、B、C、D、4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2225.下列说法正确的是()A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质6.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(),【学习指导二】离子,自主预习,阅读书本55页的有关内容，完成下列问题：1画出钠原子、镁原子、氯原子、硫原子的结构示意图。2在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易去电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电；非金属元素容易,到电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电。带电荷的或叫做离子。3带的原子或原子团叫阳离子。带的原子或原子团叫阴离子。4离子的特点：阴离子中核内质子数核外电子数，阳离子中核内质子数核外电子数，（填“等于”、“大于”或“小于”下同）;在原子中核内质子数核外电子数。,小组讨论:,教师点拨:,都具有稳定结构。阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。,跟踪练习:,1下列微粒阳离子是，阴离子是，原子是，为稳定结构的有。2下列粒子结构示意图中表示离子的是()3.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有_个质子，_个