黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高二化学10月份阶段性总结试题

哈尔滨市第六中学2021届十月阶段性总结高二化学试题一、选择题（单选，每题2分，共23题计46分）1下列各组物质全部是弱电解质的是（） AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OH CH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO42.已知石墨的燃烧热为H1，金刚石的燃烧热为H2，下列说法正确的是（ ） A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 B.由于燃烧反应放热，所以H1和H2均取正值 C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以H1=H2 D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以H1和H2不等3对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.对于可逆反应：2SO2O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O25恒温条件下，可逆反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部6. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是 A B C D全部8下列说法正确的是 A放热反应一定不需要加热 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 D难溶物也可能是强电解质 9下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 AK的大小与起始浓度有关 B温度越高，K值越大 CK值越大，反应正向进行的程度越大 DK值越大，反应正向进行的程度越小10 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是 加Fe(SCN)3 加NaOH固体 加Zn粉 加KCl固体 A B C D11.一定能使化学反应速率加快的因素是() 减少产物的物质的量 使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度 缩小容积 增大压强 A. B. C. D.12.下列关于判断过程的方向的说法正确的是() A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B熵减小的化学反应不能自发进行 C气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同13 反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A BC D14已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJmol1 ，H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 kJmol1根据上述反应做出的判断正确的是() AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量 D等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂 C. 放出能量并形成了CC键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率16根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是() ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B该反应的焓变大于零 C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应17已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是() A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.118 t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表：下列说法正确的是() A平衡时，X的转化率为20% Bt 时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol(Lmin)119.下列说法正确的是() A小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 B氨气是非电解质，但氨水能导电 C稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小 D硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（） A开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率21.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中c (H+)/c（F-）的变化趋势是( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定22.下列有关图像分析正确的是() A.图表示N2O4（g）2NO2（g）H0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B.图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化23下列各表述与示意图一致的是（） A.反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1 B.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2 C.A(g)B(g) C(s)2D(g)H0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度 D.2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，当x表示温度时，y表示平衡常数K二、填空题（共4道计54分）24.（20分）（1）高温下，C+H2O(g)CO+H2 的化学平衡常数表达式K= ，该反应随温度升高，K值 （填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是 。（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为 ，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明） （3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为 。（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 。 （5）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 向上述可逆反应中加入催化剂，则E1 （填增大、减小或不变，下同）；此反应的H 。 25(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 。 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（molL-1）0.540.680.68Tn此时温度400，则某时刻正 逆（填、或，下同）。若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D，理由是 。D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物26(12分)二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1)已知：K800 K1 000 ，则该反应的H_0(填“大于”或“小于”)，用O2表示02 s内该反应的平均速率为_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体颜色保持不变 b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变 d容器内气体密度保持不变(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_。(4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K_。(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为_。(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2OH0CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H K2 K3(5)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H = 234 kJmol1 减小 不变25.（共