高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第2课时）测试题1 鲁科版选修4（通用）

第二章第3节 化学反应的速率第2课时一、选择题1在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂2下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能， 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）A. B. C. D. 4下列实验能达到相应目的是（） 选项 A B C D实验过程实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 A. A B. B C. C D. D5有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 二催化硫的催化氧化是个放热反应，升高温度，正反应速率减慢B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生D. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等且也达到最大6对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（ ）A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 增大N2浓度可以增大反应速率D. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%7下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D. Na与水反应时增大水的用量8某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深9反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A. B. C. D. 11臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A. 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL-1s-1B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44 molL-1，则反应的H0C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍12比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ） 序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A. A B. B C. C D. D13右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是( )A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B. 若在反应体系中加入催化剂，H减小C. 反应的活化能等于y kJmol-1D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=（x-y） kJmol-114反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C. 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率二、非选择题15. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_；（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。16. 在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：完成下列问题：（1）该反应的化学方程式为_；（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_，在2 min时，图像发生改变的原因可能是_（用字母表示）。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量17. t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），H=196.6 kJ/mol2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ，平衡时SO2转化率为 ；（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） ；A溶器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 ；A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2C使用催化剂 D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。18. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。 上述实验结果体现了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响_。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据试填写下列空白： 该反应的化学方程式为_； 从开始至4min，N的平均反应速率为_，4min 末M的转化率为_。参考答案1【答案】B【解析】试题分析：A如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误；故选B。2【答案】C【解析】试题分析：A、由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，A错误；B、增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，B错误；C、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数，C正确；D、由于催化剂降低了反应所需能量，即降低了活化能，增加活化分子百分数，增大了反应速率，D错误，答案选C。外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：3【答案】C【解析】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加浓盐酸，反应速率加快，且不会改变氢气的体积；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且生成的氢气体积不变，答案选C。本题考查反应速率的影响因素，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。4【答案】C【解析】A、酸性KMnO4溶液将乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化为CO2,故A错误；B、比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，H2O2的浓度必须相同，故B错误；C、稀硝酸与铜反应，收集到NO气体，表现出氧化性，故C正确；D、酸性条件下，NO3能将SO2氧化成SO42，也生成BaSO4沉淀，故D错误；故选C。5【答案】B【解析】A升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，增大反应速率，故C错误；B催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，为了加快反应速率，提高单位时间内的产量，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D化学反应达到最大限度时，反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相等但不一定是最大，故D错误；答案为B。6【答案】D【解析】A使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；B升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故B正确；C增大N2浓度，单位体积百分数数目增多，增大反应速率，故C正确；D为可逆反应，转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。7【答案】C【解析】A. 将铝粉改为铝片，反应物之间接触面积减小，反应速率减小；B. Fe在98.3%的浓硫酸中被钝化；C.温度升高，反应速率增大；D.增大水的用量不影响Na与水的反应速率。故选C。增大反应速率的因素主要有增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积、使用适当催化剂等。8【答案】B【解析】A增大越强，反应速率增大，故A正确；B保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故B错误；C保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故C正确；D正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确；故选B。9【答案】C【解析】A降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C。10【答案】C【解析】加压(体积变小)，增大压强，正逆反应速率都增大，故正确；保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故错误；保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故正确；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故正确；升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故错误；正确的有，故选C。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键。由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，二氧化氮浓度越大，混合气体颜色越深。11【答案】D【解析】A由表中数据可知，3s内压强物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L，故03s内v(O2)= =0.06mol/(Ls)，速率之比等于其化学计量数之比，故v(NO2)=2v(O2)=20.06mol/(Ls)=0.12mol/(Ls)，故A错误；B由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol/L，氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0，故B错误；C在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于20.8mol=1.6mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于100%=20%，故C错误；D容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12s到达平衡时氧气的物质的量为0.8mol，则：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 物质的量减少1 10.8mol 0.8mol故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到达平衡时，混合气体总物质的量为2.2mol，平衡时压强为起始的=0.88倍，故D正确；故选D。12【答案】C【解析】A铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了，故A正确；B碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确；C水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C错误；D铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，是反应物的接触面积改变，故D正确；故答案为C。13【答案】D【解析】A若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A错误；B催化剂不会改变化学反应的反应热，所以H不变，故B错误；C由图可知，反应的活化能等于E1=xkJmol-1，故C错误；D1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=E1-E2=（x-y）kJmol-1，故D正确；故选D。点睛：明确催化剂在化学反应中的作用是解题关键，催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即H=E1-E2，据此解答。14【答案】D【解析】升高温度会使正反应速率、逆反应速率都升高，故A错误；可逆反应，反应物不可能100%地转化为生成物，故B错误；当NH3的浓度是N2的二倍时，不一定达到平衡状态，故C错误；使用催化剂加快反应速率，提高生产效率，故D正确。15【答案】（1）浓度（2）催化剂（3）温度【解析】（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：氯化氢的浓度不同。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。撒入少量MnO2作为催化剂，加快化学反应速率。（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，食物易霉变。16【答案】（1）4A+5B6C+4D （2）0.1molL-1min-1；A C【解析】（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，反应的化学方程式为4A+5B6C+4D。（2）前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v（A）=0.4mol（2L2min）=0.1molL-1min-1；从图象看，23min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率，增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变，答案选A、C。17【答案】（1）0.1mol/（Lmin），20%；（2）ABE ；（3）AD；（4）80%。【解析】（1）根据化学反应速率的定义，v(O2)=(10.8)/(22)mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO3)=2v(O2)=20.05mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin)，消耗的SO2的物质的量为20.2mol=0.4mol，SO2的转化率=0.4/2100%=20%；（2）A、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变说明反应达到平衡，故正确；B、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；C、化学反应遵循原子守恒，因此原子总数不变，不能说明反应达到平衡，故错误；D、两者都是向正反