黑龙江省齐齐哈尔市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性2学案（无答案）新人教版选修4（通用）

第二节 水的电离和溶液的酸碱性题目第二节 水的电离和溶液的酸碱性（有关pH的计算）第2课时学习目标1、掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。2、了解溶液稀释时pH的变化规律。【预习能掌握的内容】一溶液pH的计算1、pH定义： 。2、数学表达式：pH= 。3、溶液中c（H+）、c（OH）及pH值的关系溶液中c(H+)越大，pH越 ；溶液中c(OH)越大，pH越 ；【知识链接】 ; ; ; 【探究点一】一、单一溶液的PH计算合作探究1酸溶液的pH计算c(酸)c(H)pH(1)强酸：如HnA，设浓度为c molL1，则c(H)_，pHlgc(H)_(2)一元弱酸(以浓度为c molL1的HA为例) HAHA由于弱酸不完全电离，所以c(H) c molL1，故pH lgc。合作探究2碱溶液的pH计算碱：c(碱)c(OH)c(H)pH(1)强碱：如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c(OH)_，c(H) ，pHlgc(H)_(2)一元弱碱(以浓度为c molL1的BOH为例) BOHBOH由于弱碱不完全电离，所以c(OH) c molL1，则c(H) molL1，pH 14lgc例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH。例2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH。【探究点一】二、酸碱混合溶液的PH计算合作探究例3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。合作探究例4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。合作探究例5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。【探究点三】三、酸、碱加水稀释后溶液的PH值合作探究例6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。合作探究例7、若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。归纳：1对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就_个单位，即pH_，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：_。2对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH_个单位，即pH_，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是_。3对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，_的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，_的pH减小的多。4酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能小于7。【层次一】1室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。220mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。【层次二】3常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH64室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水【层次三】5某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7在25的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()Aab10 mL Bab10 mL Cab10-7 10-6 C(H+)C(OH-)10-710-63设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状