河南省平顶山市2020学年高二化学下学期期末考试试题

河南省平顶山市2020学年高二化学下学期期末考试试题7.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A.字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D.双氧水、消毒液、酒精囚其强氧化性能杀菌消毒8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数日为NAB.500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数日为0.05NAC.100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA0.9NA之间D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA9.解释下列事实的方程式不正确的是A.纯碱溶液遇酚酞变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.以石墨为电极电解MgCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C.纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O10.某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A.分子式为C18H16O3B.1molA最多可以与8molH2发生加成反应C.A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D.A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应11.依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项 操作 现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.由到过程中，水的电离程度先增大后减小26.(14分)请回答下列问题:(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_kJ.(2)25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_mol/-L。若加入少量NaOH固体，则溶液中_(填增大”、“减小”或“不变”)。(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存。pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为_。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_。反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kb=_。27.(14分)氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。请回答下列问题：(1)Li3N水解的化学方程式为_。(2)实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式_。(3)装置D的作用是_。(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象_。(5)测定氮化锂的纯度。假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。判断滴定终点的现象是_。滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为_。若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28.(15分)氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡时c(NH3)c1c2平衡时能量变化放出18.4kJ吸收akJ下列情况能说明该反向一定达到中平衡状态的是_(填字母)。A.3v(N2)正v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_(填字母)。A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积c1_c2(填“”“OCo（2分）；+3（1分）；N 、O（2分）；23（2分）sp3（1分）；H2O2与水分子间能形成氢键（1分）；N、F、H三种元素的电负性FNH，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难以与Co3+形成配位键（2分） (3)正八面体（1分）； （2分） 36.（共15分）（1）甲苯（1分）；（1分）（2）羟基、碳碳三键（2分）；取代反应（或水解反应）（1分）；加成反应（1