黑龙江省齐齐哈尔市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性1学案（无答案）新人教版选修4（通用）VIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性题目第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时学习目标理解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系【预习能掌握的内容】一水的电离1水是一种 的电解质，能发生 的电离，它的电离方程式为： ，则水的电离平衡常数可表示为： ，氷的K电离只和 有关。因为水的电离 ，在室温时55.6摩尔水中只有 发生了电离，电离前后水的物质的量 ，因而水的物质的量浓度可视为 ，我们用 的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为 ，用 符号表示，在常温下KW值是： ，升高温度KW值 原因是 。水的离子积和水的电离常数的关系是 。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 ，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于 。2水的电离平衡：H2O + H2O =H3O+ + OH- H2O = H+ + OH-理解影响水的电离平衡的因素： 温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 移动，加入酸时溶液中的C(H+) Kw ，水的电离程度 。温度：升高温度水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ，水的电离程度 ，溶液呈 性。3溶液的酸碱性pH定义： 。数学表达式：pH= 。溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH）及PH值的关系在室温时：酸性溶液： c(H+) c(OH) pH 7中性溶液： c(H+) c(OH) pH 7碱性溶液： c(H+) c(OH) pH 7pH值的测量：可以用 和 测量。【探究点一】水的离子积合作探究1、水的电离有怎样的特点，水的电离方程式怎样书写？2、水的电离平衡常数的表达式为 ，在室温下，其中各粒子浓度分别为 、 、 。3、在室温下，水的离子积KW= ，溶液中离子浓度的变化怎样影响水的离子积？水的离子积与什么有关系？【课堂练习】1、在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,2、在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。3、在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。【探究点二】溶液的酸碱性1、酸性溶液中是否有OH存在，碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。2、决定溶液酸碱性的根本因素是什么？3、pH与c(H+)浓度之间怎样的关系，怎样用pH表示溶液的酸碱性？4、如何测量溶液的pH？【课堂练习】4100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 【层次一】1纯净的水呈中性，这是因为（ ） A纯水中c(H+)= c(OH-)B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1.010-14 D纯水中无H+也无2常温下c (OH )最小的是（ ）Ac(H+)=1mol/L的溶液 B005 mol/LH2SO4C05 mol/L HCl D005 mo1/L 的Ba(OH)23下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸C醋酸铅试纸DPH试纸4常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.5下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平等时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_；分析此操作方法，_(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是_。【层次二】1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体290时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH（ ）A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定3有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液，50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A BC D4水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是（ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-）C水的电离度（25）（35） D水的电离是吸热的5下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.690时水的离子积Kw3.810，该温度时纯水的pH是( )A等于7B小于7 C大于7D无法确定7在100，100mL蒸馏水中c(OH)110，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于110molL的是()A温度降低到25B加入10NaOH固体，保持100C加入10NaCl固体，温度降低到25D蒸发掉50mL水，保持100825时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1.9在的某溶液中，由水电离的为 ( ) A BC D10在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为