新人教版九年级化学课题2原子的结构课件

第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,我们都是金属制成的,【情景激活】,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢分裂为氢和氧,该反应的文字表达为:。分子很小,但在化学反应中可以,而_在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,那原子还能再分吗？,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话原子结构的探索历程,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,一,【回答问题】,1.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不显电性）,（1个电子带1个单位负电荷）,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,1、原子的结构,1.质子数、中子数在数量上有什么关系？,2.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二.原子核外电子的排布,1.核外电子的分层排布,1234567,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,近远,低高,（2）第一层最多排2个,第二层最多排8个；,（3）最外层最多安排8个电子(如果最外层就是第一层时，最多安排2个子),（1）先“里”后“外”.(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,+11,2.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,第一层（2个）,第二层（6个）(最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图,C,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr,比一比,看一看你画对了吗？,543-12,氢H氦He,锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8(氦等于2),相对稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,16,1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中易电子。,16,8,6,得,2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4,B,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。,A,B,C,D,A,4.下列具有相似化学性质的组别是()。,3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：x的值为;,53,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,四,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,想一想,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,质子数电子数,质子数电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原子,阳离子,阴离子,讨论,7.离子与原子的关系,三离子的形成,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,3.离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子,H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+,阳离子:,阴离子:,F-Cl-O2-S2-,硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子,NO3-OH-CO32-SO42-,氟离子氯离子氧离子硫离子,镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-,4.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2-6Na+3Al3+2Cl-,原子：质子数核外电子数,阳离子：质子数核外电子数,阴离子：质子数核外电子数,AlAl3SS2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,+11,1,2,8,+17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠，可见,离子也是构成物质的离子.,6.离子化合物的形成过程,8、离子也是构成物质的一种粒子,宏观物质,微观粒子,构成,构成,构成,稀有气体、金属等,氧气、水、二氧化碳等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,构成物质的基本粒子有、等。例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠是由_和_构成的。,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？,1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、化学性质。,改变,不变,可能改变,改变,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,资料：原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,一个碳原子质量的1/12,Ar,(1)相对原子质量_原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越_。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,大,“1”(常省略不写),千克,我国科学院院士张青莲教授,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,阅读表3-2，你能得出什么结论呢？,1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。,2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。,查表填写相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,（数值上）相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4、已知碳12原子的质量为m千克1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？,解：n12n硫的相对原子质量=m1/12m,pm该原子的质量=p（m1/12）=千克1