高二化学专题复习试题精选

高二化学专题复习试题精选（1）基本概念和理论一、原子组成1.据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数是272，该元素的原子序数为（ ）A272 B161 C111 D4332人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来的聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为AHe BHe C He DHe3能决定是同一种元素的微粒是A电子数 B中子数 C质量数 D质子数4决定原子种类的是A质子数 B电子数 C中子数 D质子数和中子数5互称为同位素的两种原子不可能具有A相同电子数 B相同中子数 C几乎完全相同化学性质 D相同质量数6已知质量数为A的阳离子Rn+核外有x个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA+x+n DA+x-n7对于微粒，下列说法错误的是A质子数为19 B质量数为39 C中子数为20 D核外电子数为19 8某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A14 B15 C16 D179元素X的四个解码表示为X，其中a表示的是 或 ，b表示的是 ，c表示的是 ，d表示的是 。二、核外电子排布：1下列原子核外电子层数与最外层电子数相同的是ACl BAl CS DBe2某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，该元素是AP BSi CAl D Cl3.某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是AC BO CS DLi4若aAn 和bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n+2 Bb+n-2 Cb-n-2 Db-n+2 5某元素原子第M层上有3个电子,那么它的L层上有_个电子,另一元素核内有15个质子,它是_元素,原子结构图为_6.有ABCDE五种粒子：当A粒子失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B粒子得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C粒子带两个单位正电荷，核电荷数为12；D粒子由18个电子，当时取两个电子时显电中性；E粒子不带电，原子核中只有一个质子。请回答：五种粒子的符号：A 、B 、C 、D 、E 。B粒子的结构示意图 ，D粒子的结构示意图 。三、四同概念（同位素、同素异性体、同系物、同分异构体）1下列各组物质中，互为同位素的是A石墨和金刚石 B水和重水(D2O) C纯碱和烧碱 D氕和氘2下列物质中，属于同素异形体的是AO2和O3 BCO和CO2 C12C和14C D金刚石和石墨3下列互为同位素的是AH2O和D2O BH2和D2 CH和H DH2O和H2O24下列各组物质属于同位素的是A金刚石和石墨 BD2和T2C D16O和18O5下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A2甲基丁烷 B丙烷 C丁烷 D乙烷6下列各组中的物质，互为同分异构体的是7下列各种物质中，互为同分异构体的是A 淀粉与纤维素 B正丁烷和异丁烷 C纯碱和烧碱 D金刚石和石墨 8下列物质中，互为同系物的是ACHCCH3 与 CH3CH=CH2 B CH3CH=CH2 与CH3CH2CH=CH2CCH3COOH 与CH3CH2OH DCH3OH 与 CH3CHO9下列分子式只表示一种物质的是AC3H4Cl2 BC3H8 CC4H8 DC2H4O210H、 H、 H、H+、H2是A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子四、化合价1下列化合物中，氮元素的化合价最低的是：A N2 B N2O CNH3 DN22下列化合物中，Mn元素化合价为+4价的是AKMnO4 BK2MnO4 CMnO2 DMnCl2 3明矾KAl(SO4)212H2O中S元素的化合价是A -2 B+2 C+4 D +6 4下列化合物中，氯元素显+1价的是AHCl BNaClO CKClO3 DHClO45主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是AHR BRH3 CH2R DRH36在下列物质与硫的反应中，硫的化合价升高的是AH2 BO2 CNa DCu 五、半径：1.下列元素中，原子半径最小的是A N B O C Na D S2.下列粒子半径由大到小的排列是AP3-，S2-，Cl- BCl-，S2-，O2- CCa，Mg，Na DK+、Cl-，S2-3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是ACsI BNaF CLiI DKCl4.有ABCD四种元素，其中：AB的阳离子与CD的阴离子都具有相同的电子层结构；A的阳离子小于B的阳离子正电荷数；C的阴离子大于D的阴离子负电荷数，则它们的离子半径大小关系是AABCD BBADC CDCBA DCDAB六、元素周期律1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是ANa BP CCl DAr3在下列元素中，原子半径最小的是AN BF CMg DCl4原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A电子层数 B电子数 C原子半径 D化合价5元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y6某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH47某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25，此元素是AC BN CSi DS8已知X为A族元素，Y为A族元素，则由X与Y组成的化合物的化学式是AXY2 BX2Y CX2Y3 DX2Y59还原性随原子序数的增加而增加的是A NAMg.Al BNAK.Rb CP.S.Cl DCl- .Br-.I-10下列关于氮族元素的论述中，错误的是 A随原子序数增大，原子半径逐渐增大 B都是活泼的非金属元素C氮族元素最高化合价为+5价 D都能形成RH3型气态氢化物11对下列各组物质性质的比较中，正确的是A原子半径：KNaLi B与酸反应放出氢气的剧烈程度：NaMgAlC还原性：FeNaK D气态氢化物的稳定性：H2SHClHF12同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ13下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大14在周期表中元素原子还原性最强的是 族，它们原子最外层电子数为 ，该族元素随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ；元素原子氧化性最强的是 族，其气态氢化物中稳定性最强的是（写化学式） ，该族元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式） 。15同周期元素，原子结构的相同点是_，原子结构的不同点是_不同、_不同、_不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次_，元素的金属性依次_，非金属性依次_；金属单质跟酸反应的能力依次_，非金属单质结合氢的能力依次_；最高价氧化物的水化物的碱性依次_，酸性依次_，气态氢化物的稳定性依次_。16同主族元素：原子结构的相同点是_；原子结构的不同点是_不同、_不同、_不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从上到下，元素的金属性依次_，非金属性依次_，金属单质跟水反应的能力依次_，非金属单质结合氢的能力依次_，最高价氧化物的水化物的碱性依次_，酸性依次_，气态氢化物的稳定性依次_、还原性依次_、其水溶液的酸性依次_。17用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的是_；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_。18下列四种元素中（填元素符号）（1）原子最外层有5个电子的第2周期元素是_；（2）位于周期表中第3周期A族的元素是_；（3）原子的L电子层（最外层）电子数为8的元素是_；（4）原子的M电子层电子数为7的元素是_。其中，单质氧化性最强的是_。19X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外电子层中只有1个电子；Y原子的最外电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_。20A、B、C三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们可以分别形成A3+、B2-、C-；B2-的M层中有8个电子；在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36；C-具有Ar的电子层结构。这三种元素彼此间能两两形成的化合物有_。21有X、Y、Z三种元素，X、Y原子的最外层电子数相同；Y、Z原子的电子层数相同；X与Y可形成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的2倍，X与Z可形成化合物Z2X5。X、Y、Z各是什么元素？分别画出它们的原子结构示意图。七元素周期表：1下列氢化物中，最稳定的是AHCl BH2S CH2Se DPH32下列含氧酸中酸性最强的是AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO43下列元素按排金属性逐渐增强的顺序排列的一组是ANa K Rb Cs BCl Si P S CO S Se Te DB C N O4表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C5某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO46某元素的气态氢化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25，则R的最高价氧化物的化学式是ACO BCO2 CSiO2 DGeO27A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知BC两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；BC元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则ABC 所在的一组是ABe、N、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P8X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的AN、O、S BO、S、P CO、F、Cl DCSi、P 9A、B、C是短周期中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素的最外层电子数之和为13，而质子数之和为27。根据已知条件回答下列问题： 写出ABC 的元素名称：A为_、B为_、C为_； 它们的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_； B元素在周期表中的第_周期第_族，A的氢化物的分子结构呈_形；画出C元素的原子结构示意图_。 10A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A_B_C_11A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：A_，B_，C_，D_。B元素位于_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_酸。12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数。已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1 mol单质A跟酸完全反应，能置换出l gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)A、B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_和_；C元素气态氢化物的水溶液称为_。上述三种化合物相互发生化学反应的离子方程式是_。13化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？14X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40；Z元素的离子具有紫色的焰色反应。(1)根据以上条件，推断X、Y、Z各是什么元素？(2)写出X、Y、Z最高价氧化物的水化物的化学式。八、化学键1.下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的是AH2O2 BNa2O CCaO DNa2O22下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10与19 B6与16 C11与17 D14与83下列物质中，只有共价键的是ANaOH BNaCl CH2 DH2S4下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl25下列叙述中正确的是A化学键只存在于分子之间 B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用6下列物质中含有极性共价键的是A单质碘 B氯化镁 C溴化钾 D水7下列分子中，具有极性键的非极性分子是ANH3 BCH3Cl(一氯甲烷) CCO2 DH2O8下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是AHI和NaI BNaF和KCl CCl2和HCl DF2和NaBr9下列物质中，含离子键的物质是_，由极性键形成的极性分子是_，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是ACO2 BBr2 CKF DH2O10A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A11有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab阴离子所带负电荷数cd。则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd12在下列物质中：氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠 食盐 冰 氩气 过氧化钠 双氧水 氢气 甲烷 H2SO4 Cl2 CH3COOH（1）只有非极性键的是 （2）只有极性键的是 （3）既有极性键又有非极性键的是 （4）只有离子键的是 （5）既有离子键又有极性键的是 （6）既有离子键又有非极性键的是 13下列物质中，只含有离子键的是AH2O BKOH CCaCl2 DCl214下列物质中，不含有极性共价键的是AH2O BNaOH CCO2 DC1215A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子以共价键结合成化学式为AB2型非极性分子，AB元素在周期表中的族序数可能为：AAA BAA CAA DAA九、电子式：1下列各电子式书写正确的是A氯化钠B氮气C氯化氢D二氧化碳2下列电子式中，正确的是3写出下列物质的电子式：H2O _CaCl2 _ Na2O2 _ OH- _ NH3_用电子式表示Na2S的形成过程：_。4ABCD是四种短周期元素，其中ABC为同一周期的相邻的三种元素，AC的原子序数之比为34，ABC都可与D形成电子总数相同的化合物。（1）ABCD四种元素符号分别为A，B，C，D。（2）C元素的原子结构示意图为。（3）其中B与D形成的三角锥形化合物的电子式为。（4）由这四种元素组成的既能与盐酸反应又有与氢氧化钠溶液反应的常见物质的化学式为。（举一例）5短周期元素AB能形成离子化合物A2B，A+与B2-的电子层结构与Ne原子相同。（1）A是 元素（写元素名称），画出A原子结构示意图 。（2）B元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。（3）写出A2B的电子式 。（4）过量B单质与碳充分燃烧，形成的化合物属 键（填极性或非极性）形成的分子。6用电子式表示下列过程MgCl2的形成过程_Br2分子的形成过程_H2O分子的形成过程_十、速率与平衡1当其他条件不变时，下列说法错误的是A增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率B降低温度，可以减慢化学反应速率C使用催化剂，一定能增大化学反应速率D固体反应物的颗粒大小，会改变化学反应速率2在一定温度下的密闭容器中，反应2XY（g）X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是AXY、X2、Y2三种物质浓度相等 B容器内的总压强不随时间而变化 C容器内的总物质的量不随时间而变化 D单位时间内，生成2n mol XY的同时，生成n mol Y2 3X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是 AX+Y3Z（正反应放热） B2X+Y2Z（正反应吸热） CX+Y2Z（正反应吸热） DX+2Y4Z（正反应吸热）4下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）BC（s）+CO2 2CO（正反应为吸热反应）CN2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）DH2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）5对于达到化学平衡状态的可逆反应： N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应），下列叙述中正确的是A反应物和生成物的浓度相等 B反应物和生成物的浓度不再变化C降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小 D增大压强，不利于氨的合成6一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AA、B、C的分子数之比为1：3：2 BA、B、C的浓度相等C单位时间内生成n molA同时生成3n molB DC生成速率与C分解速率相等十一、盐类水解1在0.5mol/L的NH4Cl溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序正确的是Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Bc（H+）c（Cl-）c（NH4+） c（OH-）Cc（H+）c（OH-）c（Cl-）c（NH4+） Dc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）2在0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）BC BACB CBAC DBCA10现有A、B、C、D四种金属，把它们分别浸入稀硫酸中。A、B上有气泡产生，而C、D上无现象；若用导线把A、B相连时，则A片上仍有气泡而B无现象；把C片放入含D的阳离子溶液中见C上有D析出。则这四种金属的活动性的正确顺序是AABCD BBAD C CBA CD DABD C 11如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是A锌片是负极，铜片是正极 B铜片上发生的是氧化反应C铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 D溶液的pH逐渐变小12把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。若将d放入b的盐溶液中，d的表面有b析出。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。13如图所示，将铜片、锌片、电流计用导线连接插入盛有稀硫酸的烧杯中构成原电池。它是由_能转变成_能的装置。实验开始后，看到的现象是_，铜电极为电池_极（用“正”或“负”填空）。十四、离子反应1下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、Na+、HCO3- BNH+4、Cl-、K+、OH-CAlO2-、OH-、K+、Na+ DCO32-、NO-3、H+、Na+ENa+ Cl- NO3- OH- FH+ NO3- K+ CH3COO-GCu2+ Cl- Ag+ NO3- HK+ NH4+ Cl- OH-3下列各组溶液混合后，可能没有沉淀的是ABaCl2、NaOH、H2SO4 BAl2(SO4)3、NaNO3、NH3H2OCNa2CO3、MgSO4、HCl DNaNO3、NaCl、AgNO3 4在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是 AAl3+、Ag+、NO3、Cl BNa+、NO3、SO42、ClO CBa2+、K+、Cu2+、Cl DMg2+、NH4+、NO3、Cl5下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AK+、Ca2+、HCO3、Cl BBa2+ 、Na+、AlO2、NO3CNH4+、Na+、NO3、CO32 DNa+ 、Fe3+、Cl、SO427下列离子能在溶液中大量共存的是AK+、H+、NO3-、SO42- BNa+、H+、CO32-、SO42-CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DFe3+、Na+、Cl-、OH- 8只用一种试剂就能将(NH4 )2SO4、Na2SO4、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是 A氨水 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液9下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上 Cu + 2H+=Cu2+ + H2B氢氧化钙溶液与盐酸混合 OH- + H+=H2OC碳酸钡中滴入稀盐酸 CO2-3 + 2H+=H2O + CO2D氢硫酸与碳酸钠溶液混合 2H+ CO2-3= H2O + CO2E把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2F把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+Cl-=AgClG氢氧化铝跟硫酸反应: H+OH- = H2OH氨水跟盐酸反应：OH+H+H2OI钾跟水反应 ：K+ H2O=K+ + H2 J氢氧化钠溶液跟氯化镁溶液反应；Mg2+ + 2OHMg(OH)2K二氧化硫与水反应：SO2+H2O=2H+SO32-L碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O M硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2N氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2OO铁与盐酸的反应：2Fe6H+ 2Fe33H2 P钠与水的反应：NaH2ONaOH-H2 Q氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al（OH）3OH-AlO2-2H2O10下列离子方程式中，能正确表示CH3COOH与KOH反应的是AH+ + OH=H2O BCH3COOH + K+ + OH=CH3COOK + H2OCCH3COOH + OH =CH3COO + H2O DCH3COO+ H+ + OH = CH3COO+ H2O11下列电离方程式中，正确的是ANH3H2ONH4OH BCu(NO3)2Cu2NO3 CH2CO32HCO32 DNaOHNaOH 12在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是ACuSO4 BBa(NO3)2 CNa2CO3 DFeCl213在下列反应中，其离子方程式可以用H+OH-=H2O表示的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应 BCu(OH)2与稀硝酸反应CCa(OH)2溶液与盐酸反应 DAl(OH)3与盐酸反应14将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是ANa2CO3和Ca(OH)2 BNa2CO3和CaCl2 CCa(HCO3)2和NaOH DNa2SO4和Ba(NO3)2 （2）元素及其化合物一、钠、镁、铝、铁1在下列叙述中，错误的是A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸 D钠是强还原剂22Na和Na+不相同的是核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A、 B、 C、 D、3在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNa2O24下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是ANa和H2O BNa2O和H2O CK和H2O DNa2O2和H2O5下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A对热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO34106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3消耗的HCl多 DNaHCO3消耗的HCl多5下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A水洗 B加热 C通入CO2 D加入盐酸6下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是A它们的化学性质都很活泼 B它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属) C它们都是强还原剂 D它们都能与水反应生成氢气和碱7金属钠比金属钾A金属性强 B还原性弱 C原子半径大 D熔点高8下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A它们都是强还原剂 B它们的电子层数相同C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色9某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.0050g氢气，这种金属是A锂 B钠 C钾 D铷10下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是ANa BNaOH CNaCl DNa2O211下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A能与水反应生成碱和氧气 B是强氧化剂C是白色固体 D能与二氧化碳起反应生成盐和氧气12下列各组物质中，不能起反应的是ANa和H2O BNa2SO4溶液和Cu(OH)2CNa2O2和H2O DNa2CO3溶液和Ca(OH)213铝热反应中铝的作用是A填充剂 B氧化剂 C还原剂 D熔融剂14相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，对产生的气体体积（相同条件下）叙述正确的是A与盐酸反应产生的气体多 B与氢氧化钠反应产生的气体多C二者产生的气体一样多 D以上叙述都不正确15下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl316下列物质中，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都属于氧化还原反应的是AAl(OH)3 BAl