贵州省毕节市2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

贵州省毕节市2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23S-32卷1、 选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共54分）1.现在探索、开发的新能源有核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A、 B、 C、 D 、2.下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯3.符合下列条件的化学反应肯定是自发的是AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S04.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应5.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是6下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关7. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）D2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）8.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A. (W)=3(Z) B. 2(X)=3(Z) C.2(X)=(Y) D. 3(W)=2(X)9.已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为A50 B5 C0. 2 D0.0111.反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A升高温度 B减小压强 C加入CO D加入催化剂12.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A BC D13.下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g) =CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D 14.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol1、1559.8 kJmol1、726.51kJmol1、890.31 kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是AH2(g) BC2H6(g) CCH3OH(l) DCH4(g)15.一定温度下的反应A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 AA、B、C的浓度不再变化 B混合气体的总物质的量不再变化C单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B DC的生成速率与C的分解速率相等16.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是17.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3H2O的电离是吸热反应)18.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI(气)H2(气)+I2(气)，测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是： Aab Bab Cab D无法确定卷 2、 非选择题（共4题，共46分）19（10分）（1）估计下列各变化过程的熵变。NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g) _（填“熵增”或“熵减”）臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) _ （同上）（2）可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率(填“”“”“”或“=”)。反应在_温度下达到平衡。（填“T1、T2、T3或T4”）此反应的正反应为_热反应。(填“吸”或“放”）20. （14分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是；(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3) 如右图所示，仪器A的名称是_；(4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，所求中和热（填“相等、“不相等”) 。(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式；21.（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H1=99 kJmol-1。请回答下列问题：(1)图中E表示，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；(2)图中H=kJmol-1；(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL-1min-1，则v(O2)= molL-1min-1；(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=kJmol-122（8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) H 0已知CO的浓度变