福建省建瓯市第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试卷（无答案）

福建省建瓯市第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试卷（无答案）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列关于反应热的说法正确的是( )A.当H为负值时,表示该反应为吸热反应 B.燃烧不一定是放热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关D.反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是( ) A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和反应的反应热不相等4、已知25 、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H1=-393.51 kJmol-1C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) H2=-395.41 kJmol-1据此判断,下列说法正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的高5、如图所示,把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用胶头滴管滴入5 mL 稀盐酸于试管中。下列有关说法不正确的是( )A.试管中有气泡产生 B.烧杯内出现浑浊C.镁条的化学能大于氢气D.镁条与稀盐酸的反应为放热反应6、惰性电极电解下列物质的溶液,电解一段时间,阴极质量增加,电解液的pH下降的是( ) A.CuSO4 B.NaCl C.NaOH D.H2SO47、已知298 K时,Zn(s)+ 0.5 O2(g)ZnO(s)H1=-351.1 kJmol-1,Hg(l)+ 0.5 O2(g)HgO(s)H2=-90.7 kJmol-1。求Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l)H的值为( )A.-441.8 kJmol-1B.260.4 kJmol-1 C.-254.6 kJmol-1 D.-260.4 kJmol-18、已知2 H2(g)+ O2(g)2 H2O(l) H1=-571.6 kJmol-1CO(g)+ 0.5 O2(g)CO2(g) H2=-282.9 kJmol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )A.21 B.12 C.11 D.239、下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.仅 B.仅 C.仅 D.10、下列能使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2的方案是( )11、我们在学习和生活过程中所观察到的以下现象与电化学腐蚀有关的是( )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C.光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D.实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗12、下列各装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A. B. C. D.13、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示),经过一段时间后,观察到溶液变红的区域是( )A.和附近B.和附近 C.和附近 D.和附近14、铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液C.电子从铜片经导线流向锌片D.电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变15、下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极16、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A、DCAB B、DABC C、DBAC D、BADC17、废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A.石墨 B.二氧化锰 C.锌 D.汞18、下列说法正确的是( )A.Cu、Zn与稀硫酸构成原电池,Cu 做负极 B.粗铜精炼时,纯铜做阳极C.电解池中,溶液中的阳离子移向阳极D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应19、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液酸性不变B.电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应C.电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1120、如图装置中,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁片,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A.两块生铁片均发生电化学腐蚀B.墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀21、已知:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H1=-2 220.0 kJ/molH2O(l)H2O(g)H2=44.0 kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。22、已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量,形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。求氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体的H= kJmol-123、如右图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。(1)p为极,A极发生了 反应。(2)C为极,试管里收集到;D为极,试管里收集到。(3)C极的电极反应式是 。(4)当电路中通过0.004 mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128 g,则此金属的相对分子质量为 。(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。24、如右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O请回答下列问题:(1)图中甲、乙两池的名称:甲池是装置,乙池是装置。(2)下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是。(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 ;A(石墨)电极的电极反应式为 。 B(石墨)电极的电极反应式为 。(4)乙池中反应的化学方程式为 。(5)若结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.050 mol,则甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)。25、为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气