甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题

甘肃省临夏中学甘肃省临夏中学 20202020 学年第一学期第二次月考试卷学年第一学期第二次月考试卷 高二化学高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 可能用到的原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Cl35.5 1 1、选择题（每小题选择题（每小题 2 2 分，每小题只有分，每小题只有 1 1 个选项符合题意，个选项符合题意，2525 小题，共小题，共 5050 分。）分。） 1已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)，H348.3kJ/mol 2Ag(s)1/2 O2(g)Ag2O(s)，H31.0kJ/mol。 则 Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) 的 H等于 ( ) A332.8 kJ/mol B379.3kJ/mol C317.3 kJ/mol D317.3kJ/mol 2已知某化学反应 A2 (g)2B2 (g)=2AB2(g) (AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如 图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A该反应的进行一定需要加热 B该反应的 H(E1E2)kJ/mol C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出 E1 kJ 能量 3设 C+CO2 2CO 正反应为吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反 应，反应速率为 v2；对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（ ） AV1增大，V2减小 B同时减小 CV1减小，V2增大 D同时增大 4反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变 大 A B C D 5一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl 3(g)Cl 2(g) H0 达到平衡后，下列情况使 PCl 5分解率降低的是( ) A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 6在恒温恒容的容器中进行反应 N2O4 2NO2,若反应物浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需 20s,那么反应物浓度由 0.06 mol/L 降到 0.024 mol/L,需反应的时间为( ) A. 等于 18s B. 大于 18s C. 等于 12s D. 小于 18s 7. 在恒温恒容的密闭容器中，下列不能不能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到 平衡的是( ) A. 气体的平均相对分子质量 不变 B. 混合气体的密度不变 CB 的物质的量浓度不变 D气体的总物质的量不变 8. 密闭容器中进行:M（g）+N（g）R(g) +2L（？）此反应符合如图,下列叙述正确的是 ( ) A. 正反应吸热,L 是气体 B. 正反应吸热,L 是固体 C. 正反应放热,L 是气体 D. 正反应放热,L 是固体或液体 9在 100ml 下列溶液中,分别加入 0.05molNaOH 固体,溶液的 导电性变化不大的是( ) A. 0.5mol/L 的 HCl B. 0.5mol/L CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L 氨水 10. 常温下某溶液中由水电离出的 c（OH-）=110-13mol/L，该溶液中一定不能不能大量共存的 离子组是（ ） A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、SO42-、K+、Na+ C. Na+、SO42-、NO3-、Cl- D. SO42-、Na+、HCO3-、K+ 11下列溶液一定呈碱性的是( ) A. pH=8 的某电解质溶液 B. c(OH)1107mol/L C. 溶液中含有 OH D. 溶液中 c(OH)c(H+) 12已知水的电离方程式是 H2O H + OH，下列叙述正确的是（ ） A. 将水加热，KW增大，pH 不变，呈中性 B. 向水中加入少量硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 13. 下列电离或水解方程式书写正确的是 （ ） A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3 B.H2SO3的在水溶液中的电离方程式：H2SO3 2HSO32 C. 氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3H2O + H D. S2-的水解离子方程式：S2-2H2O H2S2OH 14在下列叙述中，不能不能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A. 室温下，0.1molL-1的 CH3COONa 溶液的 pH=8 B. 室温下，0.1molL-1的 CH3COOH 溶液的 pH=3 C. 体积相同的 0.1molL-1的 CH3COOH 导电能力不如 0.1molL-1的盐酸强 D. 醋酸中加水后，溶液的 pH 升高 15下列说法不正确不正确的是 ( ) A. 弱电解质溶液中既存在分子又存在离子 B. KW只跟温度有关， KW= c(H) c(OH)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 C. 实验室配制一定浓度的 FeCl3溶液时，加入少量的稀盐酸，目的是抑制 FeCl3水解 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 1625时，在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液、 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、 pH10 的 Na2S 溶液、 pH5 的 NH4NO3溶液中，则由水电离产生的 H浓度之比是（ ） A. 1101010109 B. 1551095108 C 1201010109 D 110104109 170.1 molL-1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中不正确不正确的是（ ） A. 电离程度增大 B . c(NH3H2O)增大 C. 增大 D. NH4+数目增多 18下列说法正确的是 ( ) A用 PH 试纸测的某溶液中的 PH 为 12.7 B酸碱中和滴定时，眼睛始终注视着滴定管中液面的变化 C. 准确量取 34.39 毫升高锰酸钾溶液用 50 mL 酸式滴定管 D. 用蒸馏水润湿 PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在 PH 试纸上，跟标准比色卡比较 19常温下，以下说法中正确的是（ ） A. pH=2 的溶液中的 C(H+)是 pH=4 的溶液中的 C(H+)的 2 倍 B. 等浓度的 Na2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液的 pH C. pH2 的硝酸与 pH6 硝酸等体积混合后溶液 pH 约为 2.3( 已知 lg2=0.3 ) D. pH=3 的硫酸溶液中的 C(H+)是 pH=3 的盐酸溶液中 C(H+)的 2 倍 20物质的量浓度相同的三种溶液：氯化铵、氨水、硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确 的是（ ） A B C D 21物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液,其 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 22在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH 下列说法正确 的是（ ）。 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大，平衡朝正反应方向移动 B. 通入 CO2，平衡向正方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 23 下列过程或现象与盐类水解无关无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味