【大纲版创新设计】2020届高考化学一轮复习 第3节　盐类的水解测试 大纲人教版

第三节 盐类的水解1下列说法正确的是 ()A酸式盐的溶液一定显酸性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍解析：A中酸式盐的溶液，如NaHSO4、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性，还有些酸式盐因水解而呈碱性，如NaHCO3、NaHS等。B中酸、碱的物质的量浓度相同、体积相同，反应后溶液可能呈酸性、碱性或中性。即使酸碱的元数相同，其强弱也不一定相同，即反应后的溶液可能会水解。C中H2OHOH。D中H2CO3HHCO3，HCO3HCO32，第一步电离程度比第二步电离程度大得多。答案：C2(2020温州模拟)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ()ANaHCO3溶液：HCO3H2OCO32H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NH4D2ONH3D2OH解析：A中实质是HCO3CO32H，是电离方程式；B中表示HS结合水电离的H形成H2S的过程，是HS的水解；C中CO32应分步水解；D中NH4结合D2O电离产生的OD应生成NH3HDO。答案：B3在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是 ()A水解平衡向正反应方向移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度不变 DFe3的水解程度增大解析：增加Fe3浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解百分率减小。答案：A425时，有浓度均为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为a、b、c(单位为molL1)，则下列判断正确的是()Aabc Bcab Cbac Dacb解析：(NH4)2SO4中NH4正常水解；(NH4)2CO3中NH4与CO32水解相互促进；(NH4)2Fe(SO4)2中NH4水解与Fe2水解均呈酸性，Fe2的水解抑制NH4水解。答案：B5下列各离子RRR2R3RH4RH(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有： ()A仅有 B仅有 C D解析：它们分别为F、Na、Mg2、Al3、NH4、OH，其中只有Na不会破坏水的电离平衡。答案：B6(2020苏州调研)20时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是 ()A酸性HYHXB结合H的能力YCO32XHCO3C溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱解析：NaX中通入CO2可认为X得H2CO3中1个H生成HCO3与HX，故得H能力：CO32XHCO3。NaY中通入CO2可认为Y得H2CO3中2个H生成CO32，故得H能力YCO32，所以得H能力：YCO32XHCO3，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。答案：B7在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 mol/L，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 mol/L，c(CH3COOH)远远大于103 mol/L。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：D8将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ()Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1 mol/L解析：溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。由题意可知，0.2 mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液。溶液显碱性，可知，CN的水解程度大于HCN的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系为：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，根据物料守恒，又有c(HCN)c(CN)0.1 mol/L。答案：BD9在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸A只有 B只有 C只有 D只有解析：CH3COONa溶液中存在：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入固体KOH、冰醋酸均可使平衡左移c(CH3COO)增大，加固体CH3COONa，平衡虽向右移，但水解程度降低，均正确；加NaOH、NaHS均增大c(Na)，同时及水解生成的OH会抑制CH3COO水解，c(CH3COO)增大，故降低。答案：C10(2020汕头期末)一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是 ()Aa中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO32H=HCO3HCO3H=H2OCO2，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而不应选饱和Na2CO3溶液。答案：D11某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是(用离子方程式表示)_ _；制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示)_ _。解析：Al3和S2可以发生互促水解。两者不能在溶液中共存。Al2S3只能在干态环境中制取。答案：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3SAl2S312限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象_。(2)应用根据的实验方法及现象_。解析：要证明NH3H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明NH4能破坏水的电离平衡即可说明氨水是弱碱。答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱FeCl33H2OFe(OH)33HCl；H0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_ _。(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是_。解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。(4)因Fe33O3H2O=Fe(OH)33OH，所以得到红褐色沉淀，同时OH与FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。答案：(1)有红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸(4)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色14(1)25时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为_；(2)25时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是_(填序号)。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH)0.1 mol/L，c(H) mol/L1013 mol/L， pHlgc(H)13；由于NH4能结合水电离出来的OH生成弱电解质NH3H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应： NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，Na和Cl均不水解，故浓度相等，NH3H2O能电离出OH，使c(OH)c(H)。答案：(1)13(2)NH4H2ONH3H2OH(3)C1525，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)H2O分别是：NaOH中_；Na2CO3中_；在1 L水中加入上述_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL, pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_，你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(4