贵州省毕节市大方县美育中学2020学年高二化学上学期期末测试试题（无答案）

贵州省毕节市大方县美育中学2020学年高二化学上学期期末测试试题（无答案）第I卷（共50分）一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1对于反应中的能量变化，表述正确的是A物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H=-Q kJ/mol（Q0）4下列说法正确的是A原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B原电池中，溶液中的阴离子移向正极C双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A合成氨工业中采用高压条件 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C用排饱和食盐水的方法收集Cl2D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加入少量较浓的硫酸 B加入几滴CuSO4溶液 C加入CH3COONa固体 D不用铁片，改用铁粉8在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是A.m+np B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加 9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，c(H+)均明显减小10已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） ； H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） ； H484kJmol111用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH 4e=2H2O+O212高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 电解质的电离是在通电的条件下进行的； 强电解质的导电能力一定强于弱电解质； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D13右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OHC负极反应式为：CH3OH + H2O6e- = CO2 + 6H+D该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol1425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，KW不变C将水加热至95 ，pH7，说明加热可导致水呈酸性D将水加热至95 ，仍然呈中性，KW不变15室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中 的值减小C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是1 molCO2和1 mol H2 1molCO2和2 mol H2 1 molCO2、2 mol H2和2 molCO 1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA B C D17某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C再达平衡时，C的体积分数增大D若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动18室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24（mol/L）2，下列说法正确的是AHCO3-一定不能大量存在于该溶液中 BNH4+一定不能大量存在于该溶液中C该溶液的pH一定为12 D该溶液中c(H+)= c(OH)19某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。下列判断正确的是 起始浓度（mol/L）甲乙丙H2(g)0.0100.0200.020CO2(g)0.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9C. 平衡时，丙中CO2(g)浓度是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中H2(g)的转化率均是60%20在一密闭容器中，反应3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动21下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)= c(OH)=106mol/L的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液22某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线Ba点KW的数值比c点KW的数值大Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度23可逆反应A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A若a2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大24将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是A5.6L B6.72L C13.44L D11.2L25某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应： 2M(g) +N(g) 2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A20% B40% C60% D80% 第II卷（共50分）二、（本题包括4小题，共50分）26（14分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“”、“”或“=”） 已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/200300400KK1K205请完成下列问题。试比较K1K2的大小，K1_ K2（填写“”“=”或“”“=”或“”）27（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H =-490kJ/mol某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：（1）该反应在08min内CO2的平均反应速率是 molL-1min-1（2）此温度下反应CH3OH（g）H2O（g） CO2（g）3H2（g）的平衡常数K的数值为 。（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 。.甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池负极的电极反应式为： ；电池在放电过程中溶液的pH将 （填下降、上升、不变）；（2）又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质在高温下能传导O2离子。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为_；放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。28（12分）铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g) Ha kJmol13AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H kJmol1(用含a、b的代数式表示)；（2）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示： 请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液（过量），阳极的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ，消耗27mg Al后溶液的pH （不考虑溶液体积的变化）。(3）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动b若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO3(g），压强增大，平衡向右移动cB点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2d在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3e在D点时，v正v