福建省武平县第一中学2020学年高中化学 第三章 第一、第二节 沉淀溶解平衡、离子反应期末复习试题

高二化学（沉淀溶解平衡 离子反应）复习练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。向适量AgCl悬浊液中加入足量1 mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（ ）A.I-的还原性比Cl-强 B.AgI的溶解度比AgCl的溶解度大C.氢碘酸、盐酸均为强酸 D.AgI比AgCl更难溶2.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )A.若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动3.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于KwH+ OH- ,存在等式KspM+X-。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（ ）20ml0.01mol/LKCl溶液 30ml0.02mol/L CaCl2溶液 40ml 0.03mol/LHCl溶液 10 ml蒸馏水 50ml0.05mol/LAgNO3溶液A. B.C. D.4.已知，同温度下的溶度积Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBCu2+H2SCuS+2H+CZn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2SDFeS+2H+Fe2+H2S5.下列离子反应方程式正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3-D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2O6.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+ B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，原溶液一定有Fe2+8下列离子方程式书写正确的是（ ）A向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2OC金属钠投入水中:Na+H2O=Na+OH-+H2DAlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ 4OH-=Al(OH)4-9下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）A.Al3+、Na+、SO42-、NO3- B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C.Na+、Fe2+、Al(OH)4-、Br- D.K+、Na+、SiO32-、ClO-10在一定的温度下，一定量的水中，Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向混合物中加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（ ）A.Ca2+数目减少 B.Ca2+浓度增大C.溶液的pH增大 D.Ca(OH)2固体质量不变11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示BaSO4(s)Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.关于某无色透明溶液，下列说法正确的是（ ）A.若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH4+、SO42-、NO3-、MnO4-一定不可能共存于溶液B.若溶液中含有大量Al3+，则溶液中还可能含有Mg2+、HCO3-、SO42-C.若溶液中水电离产生的H+=110-13mol/L，则S2-、SO32-、NH4+可能存在于溶液中D.若溶液能使pH 试纸变红，则溶液中I-、Mg2+、NO3-、Cl-可能存在123456789101112二、非选择题13.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子有_(2)写出与两个实验有关的离子方程式: _ 14.已知Mg(OH)2的Ksp1.3510-11mol3L-3，假设溶于水中的Mg(OH)2完全电离，试计算：Mg(OH)2在水中的溶解度（molL-1）；Mg(OH)2饱和溶液中的c（Mg2+)和c（OH-）；Mg(OH)2在0.01 molL-1NaOH溶液中的c（Mg2+)；Mg(OH)2在0.01 molL-1MgCl2中的溶解度（molL-1）高二化学（沉淀溶解平衡 离子反应）复习练习参考答案1-5DCBCC 6-10DCBAA 11-12CA13. (1）一定有NO3-、Al3+、SO42-；一定无Fe3+、Ba2+、HCO3；可能有K+、Cl-(2）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+14. (1)1.510-4molL-1 (2)c(Mg2+)=1.510-4molL-1；c(OH-)=1.510-4molL-1(3)c