化学反应的利用第二课时.ppt

化学反应的利用（第2课时）,交流研讨,1、你知道即热饭盒的原理吗？2、铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？,二.化学反应为人类提供能量,1.化学能转化成热能,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,高温,思考：化学能能否转化成其它能量呢？,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反应,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡,?,活动探究,稀硫酸,利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,（2）、原电池定义,(1)、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,2.化学能转化成电能,铜锌原电池,硫酸溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,阴离子,阳离子,负极(Zn),正极(Cu),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,氧化反应,ZnZn2+2e-,还原反应,2HH2-2e-,思考：根据原理是否所有反应化学能均能转化成电能呢？,氧化还原反应在什么条件下可将化学能转化成电能？,+,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,（）原电池形成条件,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路,（）正负极的判断及电极反应式的书写,负极电子流出的一极，失电子，发生氧化反应，电流流入的一极,正极电子流入的一极，得电子，发生还原反应，电流流出的一极,由电子或电流的流向判断,由两极的相对活泼性判断：一般地，活泼性强的金属作负极，活泼性弱的金属或导电的非金属为正极,由电极变化情况判断：一般地，电极质量减少或溶解的为负极，电极上有气泡或质量增加或不变的为正极,负极（锌片）：Zn2e-Zn2+,负极（锌片）：Zn2e-Zn2+,正极（石墨）：2H+2e-H2,正极（铜片）：Cu2+2e-Cu,试着写出下列原电池的两极上的电极反应：,负极（Fe):FeFe2+2e-,正极（C):2H+H2-2e-,总反应式：Fe+2H+=Fe2+H2,练习,下列装置中属于原电池的是：,负极（Fe）：FeFe2+2e-正极(C)：2H+H2-2e-总反应式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,电极反应式：,负极(Zn)：ZnZn2+2e-正极(Pb)：2H+H2-2e-总反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,负极(Fe)：FeFe2+2e-正极(Cu)：Cu2+Cu2e-总反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,阅读归纳,利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？,电池,干电池（一次电池）:锌锰干电池,蓄电池（二次电池）,燃料电池,铅蓄电池镍氢电池锂电池,铅蓄电池,镍氢电池,锂电池,化学能与光能的相互转化,如：光化学电池太阳能分解水制氢气,热能电能光能,小结：,氧化还原反应,原电池条件下,电子发生定向移动，从而形成电流,19,单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下，速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客上，一边乘客下，自然速度快了。,镀锌铁管,原电池的应用,1.比较金属的活动性。,2.防止金属被腐蚀。,如：在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌,3.加快化学反应速率。,如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。,4.提供能源。,练习:1、下列装置中能组成原电池的是:(),酒精,稀H2SO4,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),(F),D、E、F,2.请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4、CuCl2等,设计成一个原电池,并画出装置图.,负极：正极：电解质溶液：,3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZBXZYCYXZDYZX,CYXZ,4.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别