广东省新城中学2020届高三化学第一次摸底考试题新人教版【会员独享】

2020新城中学第一次摸底考化学测试卷7某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D80.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H+) c(H2CO3)c(CO32)D10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等23一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 30（14分）反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；H1= a kJmol-1 反应 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)； H2= b kJmol-1测得在不同温度下，反应的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/500700900K1.001.472.40（1）反应的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“”、“”或“=”）。 在5002L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。（2）700反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。 A缩小反应器体积 B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂（3）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。 （4）由反应和可求得反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H3中的H3= 。（用含a、b的代数式表示）31（17分）（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH，盐酸 （填“”）醋酸，写出醋酸电离的方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性（填“酸” 、“中” 或 “碱”），其原因是（用离子方程式表示） 。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH（2分） 50% （2分） 1mol/L （2分，单位不写不得分）（2）BC（2分） （3）A （2分）（4）2（a+b）kJmol-1（2分）（没有单位给1分)31（17分）(1) （2分） CH3COOHCH3COO + H+ （2分，写成HAc扣1分） 碱（2分） CH3COO + H2O CH3COOH + OH（2分） b（2分）c （2分）（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；（2分）2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）（3分）32（18分）（1）OAlNa(2分) H2SiO3 H2CO3 HNO3(2分)(2)Na+ O H- (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8kJmol-1(2分)（4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2分)(5) C9H10O3 (2分) 羧基 羟基(2分) 方程式略(2分，不写条件扣1分)33（15分）（1）（9分，操作6分，预期现象与结论3分）实验操作预期现象与结论2.将一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间。3.将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间。加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，化学反应速率越快。（2）反应中生成的MnSO4对反应有催化作用（3分）；在两支试管中各加