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文档简介
2020新城中学第一次摸底考化学测试卷7某合作学习小组讨论辨析:漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D80.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)CNaHCO3溶液中:c(OH)c(H+) c(H2CO3)c(CO32)D10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)相等23一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应: 2X(g)Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是A60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大D若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H0 30(14分)反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);H1= a kJmol-1 反应 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g); H2= b kJmol-1测得在不同温度下,反应的平衡常数K值随温度的变化如下:温度/500700900K1.001.472.40(1)反应的化学平衡常数表达式为 ,a 0(填“”、“”或“=”)。 在5002L密闭容器中进行反应,Fe和CO2的起始量均为4mol,达到平衡时CO2的转化率为 ,CO的平衡浓度为 。(2)700反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。 A缩小反应器体积 B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂(3)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度)。 (4)由反应和可求得反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H3中的H3= 。(用含a、b的代数式表示)31(17分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:比较两溶液的pH,盐酸 (填“”)醋酸,写出醋酸电离的方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示) 。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为 (填字母,下同),当测得溶液的pH(2分) 50% (2分) 1mol/L (2分,单位不写不得分)(2)BC(2分) (3)A (2分)(4)2(a+b)kJmol-1(2分)(没有单位给1分)31(17分)(1) (2分) CH3COOHCH3COO + H+ (2分,写成HAc扣1分) 碱(2分) CH3COO + H2O CH3COOH + OH(2分) b(2分)c (2分)(2)白色沉淀转变为红褐色沉淀;(2分)2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动,转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀)(3分)32(18分)(1)OAlNa(2分) H2SiO3 H2CO3 HNO3(2分)(2)Na+ O H- (2分)、离子键、共价键(或极性共价键)(2分)(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8kJmol-1(2分)(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2分)(5) C9H10O3 (2分) 羧基 羟基(2分) 方程式略(2分,不写条件扣1分)33(15分)(1)(9分,操作6分,预期现象与结论3分)实验操作预期现象与结论2.将一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色的时间。3.将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色的时间。加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快,说明反应物浓度越大,化学反应速率越快。(2)反应中生成的MnSO4对反应有催化作用(3分);在两支试管中各加
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