江西省万载县2020届高三化学9月周考试题（无答案）VIP

江西省万载县2020届高三化学9月周考试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C12 Cl35.5 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ba137 Zn65 Cu64 一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有1个正确选项)1下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 B. H2O的电子式：C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11 D. 14C的原子结构示意图：2下列物质不能直接化合得到的是A. FeCl2 B. Na2S C. Fe(OH)3 D. CuS3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是标况下2.24L己烷中，含1.4NA个C-H键常温常压下，16gO2和O3混合气体中，电子数为8NA过氧化钠与水反应，产生3.2g氧气，则电子转移数目为0.2NA0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+数目小于0.1NA将0.1molFeCl3配成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目最多可达到0.1NA将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目少于0.2NAA. B. C. D. 4已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B. Y的能量一定低于N的能量C. X的能量一定低于M的能量D. 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生5常温下在溶液中可发生以下反应：HZXO4-=X2Z2H2O(未配平) 2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z。由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2Z2 = 2M32Z不可以发生 BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8 D还原性强弱顺序为：X2ZRM26如图所示，将两烧杯中用电极和电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是A. 电流表指针不发生偏转B. Al、Pt两极有H2产生C. 甲池pH减小，乙池pH不变D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应7已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性:DC B. 原子序数:BACDC. 最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D. 四种元素一定都属于短周期元素8根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) ( )A. 只有反应均属于氧化还原反应B. 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANH4+、Cl-、Fe3+、K+ BNa+、SO32-、K+、Cl-CMnO4-、Fe2+、Na+、SO42- DK+、SO42-、HCO3-、Na+10分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅11下列关于反应焓变及测定说法正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H=-890kJ/molB. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g) H1和S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 H1 H2C. 0.1mol的N2 和0.3molH2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为3H2(g)+N2(g)=2NH3 (g) H=-38kJ/molD. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H =-57.4kJ/mol12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：W XZ B. 气态氢化物的热稳定性：WZ13除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A. K2CO3(NH4Cl)：加热B. CO2(SO2):饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气C. KCl溶液(BaCl2):加入适量K2SO4溶液，过滤D. 蛋白质（葡萄糖）: 浓Na2SO4溶液,盐析、过滤、洗涤14已知反应H2(g)O2(g)=H2O(g)的能量变化如右图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( )A. H2(g)O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1B. 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H2(ab)kJmol1C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJD. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(ba) kJ152020年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A.反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molB. 氯酸钾是还原剂C. KCl既是氧化产物，又是还原产物D. 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒16下列实验操作或方法中，正确的是A. 将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中 B. 检验试液中NH4+的存在C. 干燥SO2气体 D. 收集HCl气体17为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A. B. C. D. 18已知：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H123 kJmol1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键HClO=OClClHOE/ kJmol1431497a465其中a值为()A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 36519能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB. 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2-2H2OC. 向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2OD. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-20下列关于胶体的知识说法正确的： （ ）A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HClD. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体21下图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是A. 铜电极应与Y电极相连接B. H+通过质子交换膜由左向右移动C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重 16 gD. M电极的反应式为：CO(NH2)2+ H2O-6e- =CO2+N2+6H+22为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()。A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B. NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C. 20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D. 20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 23在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是A. 当a2b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B. 当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmoln(e-)4bmolC. 当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D. 当2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)24某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液微热后产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生. 则下列说法中正确的是（ ）A. 原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B. 无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D. 无法确定沉淀C的成分二非选择题：（共52分）25(8分)X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应。回答下列问题：(1)Y元素的名称_，在周期表中的位于第三周期_族(2)W与Z单质化合得到的物质属于_化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的总离子方程式为_。(3)工业上常用W单质与氨气在1700发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式_，甲的电子式为_。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是_。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性26 (9分)I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）实验时选用的仪器有_（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数27(18分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。（2若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_mo1；（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 图2 B中的Sn为_极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）_。图2 C中被腐蚀的金属是_。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。28(6分)钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。（2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为_；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是_。（3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。29(11分)I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开