2020年高考理综最后押题试卷(化学部分)九

2020年高考理综最后押题试卷(化学部分)九6. 环境问题是2020年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。7对下列各组离子的叙述正确的是()A，能在水溶液中大量共存B ，能在碱性溶液中大量共存C，能大量共存且溶液显红色D，I-，能在酸性溶液中大量共存82020年诺贝尔化学奖授予美国科学家RogerDKormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是A蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄CHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质914C是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法 不正确的是（ ）A1/8 mol 14CH4分子所含中子数为N0B7 g 14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0C常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于N0D常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含电子数为9N0101g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ。则下列说法正确的是（ ）A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+483.6kJmol1B氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量D2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量11碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn(OH)2 (s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 ( )A40% B50% C60% D70% 1325时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在A点：B在B点：C在C点：D在C点：26、（15分）下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）号元素在元素周期表中的位置是_， 其 单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。（2）、两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_。（3）号元素的原子结构简图为_。（4）、两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种 结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_。(5) 写出和形成常见化合物的电子式_27(14分)AH是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中最常用的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)根据上述信息，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B ，E 。(2) H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是_.(3)写出的离子方程式： 。(4)写出的化学方程式 。(5) C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？ 。28(16分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知： 回答下列问题：(1)写出反应类型： ， 。(2)写出有机物的结构简式：F ，B 。(3)写出下列化学方程式：DE： 。RN： 。(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是： 。(5) E的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式 。29（15分）某研究性学习小组在探究铜、锌与浓盐酸的反应时，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌品、37%浓盐酸、铜片、蒸馏水、氯化铜溶液。甲同学：将锌片放入浓盐酸中，反应速率较快乙同学：做了下列交流卡片中的实验，并将实验过程记录下来，并进行交流。交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸反应（1）将锌片与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体。（2）当锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生气体，且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。（3）将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。资料卡片 主题：生成一价铜的反应无机化学下册： 氯化亚铜是不溶于水的白色固体，在不同浓度的Cl溶液中可形 等离子，且它们在溶液中均为无色，用离子方程式表示为：CuCl43-(aq) CuCl(s)+3Cl- 或或 铜与足量浓盐酸在加热条件下会发生反应：2Cu+8HC1（浓）2H3CuC14+H或2Cu+6HC1（浓）2H2CuC13+H2根据上述资料与交流材料回答下列问题： （1）乙反应速率明显比甲快，原因是 。 （2）对乙同学实验(2)中产生的气体比甲多的事实，丙、丁两同学作出如下推断：丙同学分析：不可能是溶解在水溶液中的氢气在加热时逸出，因为氢气难溶于水。他猜想：是铜与足量浓盐酸在加热条件下继续反应生成无色溶液和氢气。你认为丙同学的分析与猜想是否合理？(填合理或不合理) 。丁同学猜想：铜片中可能含有锌等杂质。为了验证是否成立，请你设计实验方案：丁同学猜想你的验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质（3） 乙同学实验(3)中的白色沉淀是何物？戊同学分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液浓度更小，不会析出。他利用“资料卡片”中的大胆猜想：白色沉淀是生成的氯化亚铜，并设计了下表中的验证方法，证明了他的猜想是正确的。请你帮他写出实验现象与结论。戊同学猜想戊同学验证方法田实验现象与结论白色沉淀是氯化亚铜把白色沉淀加入稀盐酸中，并通入氧气（4）请你根据资料卡片中的信息，别外设计一种实验方案，验证戊同学的猜想。戊同学猜想你的验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜参考答案6D 7B 8D 9C 10D 11C 12A 13E+142 8 426、（共15分）（1）第二周期第A族 ， 石墨（各2分）（2）Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O（3分）（3） （2分） （4）原子 共价键（各2分） (5) （2分）27：（14分）【答案】(1)HNO3，NO2，（各2分）(2)H2O2（2分） (3)3 Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO+2H2O。（3分） (4)2H2O22H2O+O2（3分）(5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）28：（16分）【答案】(1)取代，消去。(各1分)(4) NaOH乙醇溶液、加热。(2分) (5) 等 (2分) 29（15分） （1）铜、锌及浓盐酸一起构成原电池，加快了反速率。（3分） （2）合理 ( 2分)（4分）将铜片加入稀硫酸