2020高考化学总复习 1.3溶液的配制及分析课时检测 苏教版

2020高考化学苏教版总复习课时检测：1.3溶液的配制及分析题组一物质的量浓度的求算1下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/ C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g解析：选C。A项58.5 g NaCl溶于1 L水后所得溶液的体积不再是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项取出的部分溶液浓度仍为2 mol/L；D项中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。2下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：选D。A项溶液的体积未知无法计算Na和SO的总物质的量；B项只有当标准状况下的22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 molL1；C项c(Na)c(SO)时根据电荷守恒，c(K)2c(Cl)；D项由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。3(2020年高考课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：选D。根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系，n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。题组二一定物质的量浓度溶液的配制4配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解KC转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选D。A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液大于100 mL，并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错误。5(原创题)用98%的浓H2SO4(密度1.84 g/mL)配制1 mol/L的H2SO4溶液100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()A BC D解析：选A。根据c1000w/M可以求出浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L，则配制100 mL 1 mol/L的H2SO4需要5.4 mL浓H2SO4，故按实验顺序应选用10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒和100 mL容量瓶，即本题答案是A。6(2020年黄冈模拟)配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 cm3 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；K改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体