2019年佛山市一模化学(文档含答案版)

2019年广东省佛山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）7、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（ ）A. 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B. 硫循环中硫的化合物均为无机物C. 上述硫循环中硫元素均被氧化D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8、NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18NAB. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA【答案】C9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是 A. 甘油具有保湿作用B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应【答案】B10、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A. 装置甲的作用是使海带中I2升华B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C. 装置丙用于富集水溶液中的I2D. 装置丁用于分离I2和水的混合物【答案】C11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是 A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B. b电极反应为：2H2O+2e=H2+2OHC. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高【答案】D12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C. Y的氢化物比X的氢化物稳定D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃【答案】B13、常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B. A点溶液中c（H2PO4-）c（H3PO4）c（HPO42-）C. 图象中A、B、C三处溶液中相等D. B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）【答案】C26、（14分）葡萄糖酸亚铁（C6H11O7）2Fe是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）a的名称为_。（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_、_。（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因_。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_。【答案】(1)恒压滴液漏斗(2) c ; 氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化； 将b中溶液压入c中 (3) 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2(4) 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度(5) Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O ; 降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁27、（14分）钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2制备TiO2，工艺流程如下。已知：TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_（填化学式。）（2）制取H2TiO3的化学方程式为_。（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，molL-1）如图所示，步骤应该控制的pH范围是_（填标号）A.12B.23C.56D.1011（5）常用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmolL-1NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为_。（写表达式）【答案】+4 坩埚 CaSO4、CaSiO3 TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4 矿石颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快 B 当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色 28、（15分）石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：反应IC4H10（g）CH4（g）+CH3CH=CH2（g）H1；反应C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g）H2；回答下列问题：（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJmol-1、O2kJmol-1、Q3kJmol-1，反应的H2=_。（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：时间t/min0a2a3a4ap/MPa57.28.48.88.8该温度下，正丁烷的平衡转化率=_；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即=P/t，前2amin内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）=_MPamin-1。若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留三位有效数字）。若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_8.8L（填“”“”或“=”）实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是_（任写1条）。（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。A电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）写出B电极的电极反应式：_。【答案】（O2+O3-O1）kJmol-l 76% 2.13 催化剂活性降低或副产物增多等 还原 C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O35、（15分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区（填“s”“p”“d”或“ds”）。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_，N原子的杂化类型为_。（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是_。AC60和N60均属于分子晶体BN60的稳定性强于N2CC60中碳原子是sp3杂化DC60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_（填“极性键”“非极性键”）。（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0），B（，0），C（，0，），则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_gcm-3（用含R、NA的式子表示）【答案】3d104s1 ds NOS 4 sp2、sp3 AD 极性键、非极性键 （0，） 36（15分）PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下已知：R-CH3R-CNR-COOH回答下列问题：（1）B的化学名称为_，C所含官能团的名称为_。（2）H的结构简式为_。（3）、的反应类型分别为_、_。（4）的化学方程式为_。（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_