09年高考化学离子反应复习

学案2 离子反应,学习目标：,1.电解质的判断2.电离方程式和离子方程式的书写3.离子反应发生的条件,离子共存问题,专题考点：,.基本概念的应用.离子共存与离子方程式正误的判断,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。,（如：酸、碱、盐等）,（如：蔗糖、酒精等）,注意：,.电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合 物。 （如：NH3、CO2、SO2等属非电解质）,.难溶物BaSO4、AgCl在熔融状态可导电，是电解质,化合物,或,2.强电解质和弱电解质_的电解质叫强电解质。_的电解质叫弱电解质。强电解质包括：强酸强碱大多数盐弱电解质包括：弱酸 弱碱 水,（HCl 、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等),( NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2等 ),（ H2CO3、CH3COOH等）,（NH3 H2O）,在水溶液里全部电离成离子,在水溶液里部分电离成离子,3.注意: 电解质溶液导电能力的强弱与_有关，与电解质的强弱_。难溶性盐碳酸钙、碳酸钡等在水中溶解度极小，导电能力弱，但由于其溶于水的部分完全电离，它是_。,离子的浓度,没有必然的联系,强电解质,电解质强弱与导电能力,溶解性大小无关,4、酸、碱、盐在水溶液中的电离,= Na+ + H+ + SO42-,D,NaHSO4,下列电离方程式正确的是（）AH2SO4=H+ + SO4- BBa(OH)2= Ba2+ + OH- CNa2CO3=Na2+ + CO32- DNaHCO3= Na+ + HCO3-,注意等号和可逆符号的不同应用,二、离子反应和离子方程式,（1）定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,表示某一个具体的化学反应；表示同一类型的离子反应,（）意义：,（）书写步骤：,（写、拆、删、查）,(一)什么叫离子反应 ?离子反应的本质?,(二)离子方程式,拆：,不拆：,易溶且易电离（强酸、强碱、易溶的盐）,（化学式表示）,难电离：,难溶（参考课本后溶解性表）,（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、HClO ）,NH3.H2O,单质、气体、氧化物、,HCO3-、HSO3-、HS-、,微溶物的处理:,浊液或固态不拆,反应物:溶液拆，,生成物不拆,、判断一个离子方程式的正误(查),2Fe+6H+=2 Fe3+3H2,7、反应必须能用离子方程式表示。如：高锰酸钾加热反应生成氧 气，不能用离子方程式表示。,1.必须符合客观事实；,.必须符合拆写原则；,石灰石盐酸CO322H+=H2O+CO2,3.必须遵守质量、电荷守恒定律；,Al+H2SO4：Al+2H+=2Al3+H2,4.必须符合阴、阳离子的个数配比；,Ba(OH)2+H2SO4 ： Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O,5.看是否漏掉离子反应;,硫酸铜氢氧化钡: Ba2+SO42-=BaSO4,6.查“”、 “、”是否运用恰当,注意少量，过量，滴加顺序,三.离子共存问题原则: 所谓离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反 应。若离子间能发生反应则不能大量共存。离子在溶液中不能共存的原因主要有：生成难溶物或微溶物生成难电离物质：生成气体或挥发性物质：发生氧化还原反应。弱酸的酸式根离子在强酸性或强碱性溶液中不能共存。双水解溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，,如H+与OH-、ClO-、CHCOO-、F-；OH与NH4+、HCO3-、HSO3-、HS- 等不能大量共存。,如H+与CO32-、 HCO3-、S2- 、 HS- 、 SO32-、 HSO3