09年高考化学硫酸课件

高三化学第一轮复习,- 硫 酸,江西省寻乌中学高三化学组:朱接胜,就你目前的知识结构，谈一谈你对硫酸性质的认识,思考,用浓硫酸制取的气体,用稀硫酸制取的气体,试一试,说出硫酸在下列用途中所表现的主要性质：1、用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀；2、实验室用稀硫酸与锌反应制取H2；3、浓硫酸与甲酸反应制取CO气体；4、某些罪犯用浓硫酸毁容；5、浓硫酸使胆矾晶体变成白色；6、实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体；7、实验室制取乙烯气体。,【引申】,硫酸在有机反应中的作用并举例说明,催化剂、脱水剂、反应物,一、硫酸的物理性质：,稀硫酸：浓硫酸：纯硫酸：发烟硫酸：,无色液体,无色黏稠油状液体，难挥发，与水以任意比例互溶,溶于水放热,无色油状液体,易挥发，具有刺激性气味黏稠液体,二、硫酸的化学性质：,1、酸的通性：,2、浓硫酸的强氧化性:,试写出：硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液恰好沉淀完全的离子方程,工业上制备硫酸铜有以下三套实验方案：方案一：Cu与浓硫酸反应；方案二：Cu先被O2氧化为CuO，然后再与硫酸反应；方案三：向含有铜粉的硫酸溶液中通热的空气。试评价三套方案并选出最佳方案。,问题一,(2)与Al、Fe的反应,把一根表面处理过的铝片放入冷的浓硫酸中的现象是:_请用实验直观的说明铝与浓硫酸发生了反应。（供选用的试剂与用品：NaOH溶液、 CuSO4溶液、铝条、稀盐酸、砂纸）,问题二,(3)与Zn等金属的反应,1.把质量为6.5g的锌投入到一定量的浓硫酸中，锌完全消耗后,收集到的气体在标准状况下的体积 L。,2.把65g的锌投入到100mL18mol/L的浓硫酸中，锌完全消耗后,收集到的气体平均相对分子质量为33，则反应后溶液中c（H+）= mol/L。,()与非金属的反应：,例下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。,（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,变形为证明在加热的条件下浓硫酸能将碳氧化成CO2请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实验并回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为_（2）是否选择装置B的理由是：_（3）是否选择装置C的理由是：_（4）是否选择装置D的理由是：_（5）是否选择装置E的理由是：_,（5）与还原性化合物反应,分别写出浓硫酸与下列物质反应的化学方程式：1、HBr+H2SO4 2、FeO+H2SO4 3、Na2S+H2SO4 4、Na2SO3+H2SO4 ,3、与有机物反应,讨论,根据硫酸的性质列举出鉴别浓硫酸稀硫酸的方法,三、硫酸的主要用途,四、常见的硫酸盐,五、硫酸根离子的检验,先用盐酸进行酸化，然后在用氯化钡溶液进行检验,可能有哪些离子产生怎样的干扰，如何排除干扰？,思考,练习：只用试管、胶头滴管、BaCl2溶液，如何鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述鉴别步骤、现象和结论。,答：用甲、乙两试管分别取少许待测液，分别加入适量BaCl2溶液，都产生白色沉淀，发生如下反应：Na2SO3+ BaCl2=2NaCl+BaSO3 H2SO4+ BaCl2=2HCl+BaSO4 然后取甲试管上层清液加入乙试管中，若乙沉淀溶解，则甲试管中原溶液为硫酸，乙试管原溶液为Na2SO3；若乙沉淀不溶解，则甲试管中原溶液为Na2SO3，乙试管原溶液为H2SO4。,A、B两种盐均为无色晶体其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）A的水溶液pH大于7下面是A、B两种盐所进行的实验记录其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀,（1）写出A、B两种盐的化学式A_；B_（2）写出A、B反应的离