09年高考化学盐类水解课件

第三节盐类的水解,高考考点分析：,盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。,常考查的内容有：,1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算； 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的判断； 4、离子浓度大小的比较等。,另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。,1（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的 阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后， 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同,C,高考真题,2（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),A、C,高考真题,3、(四川 理综12) 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是Ac(NH4+) = c(SO42)Bc(NH4+) c(SO42)Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+),B,高考真题,4.（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ） A. KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4,C,一、盐类的水解：,1盐类水解的本质,盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果使溶液中C（ H）C（OH），使溶液呈酸性或碱性。,（1）水解程度一般较小，不能进行到底。,2盐类水解的特点,（3）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应是吸热反应。,升高温度（溶液仍为中性），加易水解的盐，加入活泼金属，电解水电离出的H-或OH+均促进水的电离。外加酸或碱抑制水的电离。,如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。,知识拓展： ?哪些因素促进水的电离，哪些因素抑制水的电离？,(2)水解可促进水的电离。,（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAc K2CO3,3.盐类水解的规律:,（4）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。,（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等,（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等,有弱才水解，无弱不水解；,谁弱谁水解，谁强显谁性；,越弱越水解，都弱双水解。,写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,4、水解方程式的书写方法：,（1）因为水解程度小，要用，气体、难溶物不打“”、“”，不稳定物（NH3H2O，H2CO3等）不分解。,(2)多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。,（3）多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。,（4）双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物要打“”、“”。,常见的、典型的双水解反应：,双水解：,NH4+HCO3-+H2O NH3H2O +H2CO3,2Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,B,3、 下列各组中比值为2:1的是（）A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与 0.1mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。D、200ml 0.1molL 的HCl与100ml 0.1molL 的HNO3溶液中的C(H+)之比。,A,4.下列各方程式中，属于水解反应的是（） A H2O+H2O H3O+OH-BH2O +HCO3- H3O+CO32 - CH2O +HCO3- H2CO3+OH- DCO32 - +H2O HCO3 - +OH -,CD,5.酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。,（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,（1）浓度加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。但水解产生的离子浓度减少（同种程度减少各微粒的浓度，相当于减少压强情况）增大盐溶液浓度，水解平衡右移，水解程度减少。但水解产生的离子浓度增加。,（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。,（2）温度水解是吸热过程，所以升温盐类水解右移。,6.影响盐类水解平衡的因素,（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）,条 件,移动方向,H+数,pH,Fe3+水解程度,现 象,升温,加水稀释,通HCl,加NaHCO3,填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,红褐无色,知识应用：,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,思考：相同物质的量浓度的下列溶液：（NH4)2SO4 （NH4）2CO3（NH4)2Fe(SO4)2， NH4Cl NH4HSO4 ,C（NH4）的大小顺序为 。, ,6.PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是A.mn B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=m,B,7、计算5、PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=_，发生水解的C（NH4）。,PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH)=_,10-5mol/L,10-5mol/L,10-5mol/L,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,二、盐类水解的应用：,盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性, 酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。,例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是_, ,2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小,例：0.1mol/LNH4Cl溶液,存在微粒：H2O、NH4、Cl- 、 NH3.H2O 、H、OH,浓度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH,电荷守恒：C（NH4）C（H）C（Cl-）C（OH）,质子守恒：C（H）C（OH）C（NH3.H2O）（水电离的H和OH相等）,物料守恒：C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（ N原子守恒）,存在微粒有：离子大小关系：C原子守恒：质子守恒：电荷守恒：,练习：判断0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系,Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、H,Na+CO32OHHCO3H,C（Na+）2C（CO32）2C（HCO3）2C（H2CO3）,C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）,C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）,3配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：配制FeCl3 、SnCl2溶液时，通常将它们溶于较浓的 中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是 。,盐酸,抑制FeCl3 、SnCl2水解,配制FeCl2溶液时，加入 抑制其水解，再加入 防止其被氧气氧化。,铁粉,盐酸,4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解,又如： AlCl3 、 FeCl3、MgCl2直接蒸发不能制得AlCl3和FeCl3 、MgCl2 固体，AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3 、MgCl2 固体，可在蒸发水分时不断（）。,有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取.,通入干燥的HCl气体。,7、盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,某些试剂的实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。,6.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子,可用加热的方法来除去所含的铁离子。,5.金属与盐的反应如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应,是与盐水解产生的氢离子反应,如金属镁与NH4Cl溶液反应可得到H2与NH3两种气体。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,NH4+H2O NH3H2O+ H+,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。,练习1.在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是( )C(Na+）+C(H+)=C(HCO3-）+C(OH-)+2C(CO32-)B. C(Na+) = 2C(HCO3-)+2C(H2CO3)+2C(CO32-)C. C(Na+)C(CO32-) C(HCO3-) C(H+)C(OH-)D. C(Na+)C(CO32-) C(OH-)C(HCO3-) C(H2CO3),C,2.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为 .,HXHYHZ,、有下列四种溶液:（1）HCl （2)FeCl3(3)NaOH(4)Na2CO3，它们的pH分别为4,4，10,10，求各溶液中水电离出的C(H+)。,4. 有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ ） AHCl BBaCl2 CAlCl3 D酚酞,C,再见,溶液中离子浓度 大小比较,1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中,2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，,3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其影响因素。,例：在相同物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl (2)CH3COONH4 (3)NH4HSO4 ，c(NH4+)由大到小的顺序是_.,(3)(1)(2),c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) )c(H2CO3),c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。,一、单一溶质,练习：1、在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）AC(NH3H2O)C(OH- ) C(NH4+ ) C(H+ ) BC(NH4+ ) C(NH3H2O ) C(OH- ) C(H+ )CC(NH3H2O ) C(NH4+ ) C(OH- ) C(H+ ) DC(NH3H2O ) C(NH4+ ) C(H+ ) C(OH- )2、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ,C（CO32） 由小到大排列顺序为。,A,3、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中C(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。,例1：（2000春季）浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（）AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+)BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+)CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+),A,例2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,例3：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为。,C（NH4）C（Cl-) C(OH-) = C(H+),例4 （96年高考）.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),B,比较： (1) 物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的pH的判断(2) 常温下pH=a的某酸溶液和pH=b的某碱溶液（a+b=14）等体积混和后溶液的pH的判断,=7,7,7,=7,7,举一反三：1、已知一种c(H+)=10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是: A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐,2、常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7时，则:A 醋酸与氢氧化钠等物质的量混合 B 醋酸过量 C 氢氧化钠过量 D c(H+)=c(OH-),