09年高考化学铝的性质

第一单元 从铝土矿到铝合金,从矿物到基础材料,专题三,三、铝的性质,徐州市第37中学 高一化学备课组,铝箔,生活生产中的铝制品,1、铝的物理性质,铝是银白色有金属光泽的金属，,熔点较低（660.4）,是热和电的良导体。,密度较小（2.7gcm3）,主要用途：导线、铝箔、合金等,三、铝的性质,2、铝的化学性质,结论:,铝的化学性质活泼，有较强的还原性。,Al3,Al,画出铝的原子结构示意图，说明它的原子结构有哪些特点？,三、铝的性质,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,问题:,铝比铁活泼，但铝却不像铁那样容易被空气腐蚀？,（1）与非金属O2等反应：,常温下，铝与空气中的氧气起反应，生成致密而坚固的氧化物薄膜，而防止铝被进一步氧化，表现良好的抗腐蚀性。,点燃时，铝在氧气中燃烧生成氧化铝,2、铝的化学性质,铝在氧气中燃烧,铝与酸的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝片未发生明显变化,铝片未发生明显变化,铝片上产生大量无色的气泡,铝片上产生大量无色的气泡,活动与探究,课本P68：铝的性质实验,氢氧化钠溶液,铝片不溶解,铝片不溶解,交流与讨论,为什么铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化？,常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。,常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气。,（2）与酸的反应：,2、铝的化学性质,（3）与强碱溶液反应,结论：Al能和NaOH等强碱溶液反应， 并生成H2和偏铝酸盐。,由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。,2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al6H2Al33H2,等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。,离子方程式？,（4）铝与某些氧化物反应,铝热反应,铝热反应用途 ：,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,（4）铝与某些氧化物反应,铝热反应,铝热剂,铝热反应用于焊接钢轨,1、向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 。（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。,2铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）制铝锭制易拉罐制电线、电缆制包糖果用的铝箔用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制胃药制防锈油漆ABCD,3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1：lB2：lC3：1D1：3,4下列关于铝及其化合物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A都有H2O生成B都有H2生成C反应后铝元素主要以AlO2的形式存在D反应后铝元素主要以Al3的形式存在,5试判断下列关于铝的叙述是否正确，并说明理由。（1）铝在常温下不与浓硝酸、浓硫