初中化学常见实验装置

中学化学实验常见制气装置总结一.气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置长颈漏斗下端的口插入液面以下，防止生成气体从长颈漏斗漏出。二、气体收集装置：根据气体密度和溶解性进行选择三、气密性的检查1 .受热法：如图1所示的装置，检查装置是否有空气泄漏时，首先将气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手握住试管，或用手掌紧贴烧瓶的外壁。 如果装置不泄漏空气，试管和烧瓶中的空气会因热膨胀，导管口会产生气泡。 然后，放开手，试管和烧瓶一会儿冷却，水从烧杯和水槽上升到气管上形成水柱，表示装置不会漏出空气。图2方法：关闭分液漏斗活塞，将导管放入烧杯水中，用酒精灯微热园底烧瓶说明导管末端出现气泡后，可以停止微热，形成水柱，装置不会泄漏。2 .压水法：启普发生器的气密性检测图a图b图c方法：如图所示。 关闭气管活塞，从球漏斗的上口注入水，球漏斗的下口完全浸入水中后，到球漏斗的球高的约1/2处持续加入适量的水，加上水位符号静置数分钟，说明水位下降了也不会漏气，说明没有下降也不会漏气图3装置的气密性检查与启发发生器的气密性检查类似。 首先，拧紧弹簧夹，向长颈漏斗加入一定量的水，直到高度约为长颈漏斗球体的1/2，表示长颈漏斗的液面没有下降，装置没有泄漏。3 .推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5的装置的气密性。 在长颈漏斗中加入一定量的水，浸渍在长颈漏斗下端的口中，慢慢拉动活塞，观察到如果装置的气密性良好，长颈漏斗下的口就会产生气泡。 慢慢按下活塞，如果装置的气密性良好，长颈漏斗内可以看到液面上升，形成水柱。四、常见气体的制备1 .氧的实验室制法药品和反应原理实验室分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾，采用加热高锰酸钾的方法取氧。2H2O2 2H2O O2(固液非加热型)2KClO3 2KCl 3O2(固定加热型)二2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2(固定加热型)排水法：氧气难溶于水收集方法向上排气法：氧密度大于空气：操作注意事项试管口稍微向下倾斜，加热时防止药品的水分变成水蒸气凝结在喷嘴上形成水滴逆流导致试管破裂。试管内导管不得过长。 为了不容易出气，请把管塞口稍微拉长，或者和管塞口平齐。铁夹被夹在离试管口1/3处(试管上部)加热，离试管口过近，试管容易滑落。药品请排列在试管底部，不要堆积在底部。用高锰酸钾制氧，试管口放入棉花，加热时防止高锰酸钾粉末进入管道。加热时，先对试管进行预热，然后集中加热到试管有药品的部分，慢慢向底部方向移动动，控制性地分解药品，顺利地释放氧气，容易收集。开始加热时空气从气管口排出，气泡连续比较均匀地排出时导出的是你可以收集氧气。用上排气法收集氧气时，为了不使收集的气体变得不纯净，请将气管靠近储气瓶的底部。排水法收集氧气，气管不插入储气瓶底部，只需插入储气瓶口，一个容易操作，两个观察气流速度，停止容易控制的加热时，首先将管子从水中取出，拆下酒精灯，拆下酒精灯，试管水沿着管子被吸入热试管，试管破裂。氧气的检查：将带有火星的木棒放入储气瓶，木棒燃烧，证明这种气体是氧气。氧气检查：把火星上的木棒放进气瓶口，证明木棒燃烧，瓶子里充满了氧气。2 .氢气实验室的制法：药品：在实验室使锌与稀硫酸反应取氢反应原理： Zn H2SO4=ZnSO4 H2。发生装置：固液不加热装置实验装置排水法是氢气，难以溶于水收集方法向下排气法氢气密度小于空气装满氢气的储气瓶用玻璃板盖住，瓶口朝下放置混合了空气和氧气的氢气着火的话可能会爆炸。使用氢气时，请注意安全，点火前一定要检查氢气的纯度。4 .检测氢纯度的方法是收集小试管的氢，用拇指堵住试管的口，喷嘴接近酒精灯光的火焰将大拇指移开点燃。 如果听到尖锐的爆炸声，表示氢是不纯的。如果声音小，表示氢是纯的。3 .二氧化碳的实验室制法原料：稀盐酸和大理石(或石灰石)原理： CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O发生装置：固液非加热型实验装置收集方法：向上排气法：二氧化碳不溶于水，密度大于空气。二氧化碳检查：使气体通过人工清晰的石灰水，石灰水浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。二氧化碳检验：将燃烧的木棒放在储气瓶口进行实验，证明火焰熄灭时瓶子里充满了二氧化碳。实验操作注意事项长颈漏斗下端的口伸到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中逃逸。排气管道不要装得太多，以免排气难以排出。长颈漏斗的作用：添加酸液，调节容器内的压力。指形试管的作用：发挥液封的作用，防止CO2从长颈漏斗中逃脱。问答：在实验室采集CO2气体时，为什么选择速玉大理石(或石灰石)和稀盐酸作为原料？可以选择其他含碳酸根的物质(碳酸盐)和其他酸作为原料吗答：原因如下：大理石、石灰石广泛存在于自然界中，易于去除，而且价格便宜，经济实惠二者反应产生CO2气体速度适中，气流较平稳，易于操作和收集稀盐酸不易挥发，得到的CO2气体比较清洁反应生成的CaCl2容易溶于水，不影响CO2气体的持续生成，因此保证了反应完成的倾向。以上四点是采气选择原料的基本原则。如果使用MgCO3(不溶性碳酸盐)，由于其来源少，价格高，违反原则，因此不予选择。使用Na2CO3(可溶性碳酸盐)时，与稀盐酸反应速度快，控制和操作困难，违反原则，不予选择。用稀硫酸代替稀盐酸，会发生如下反应CaCO3 H2SO4=CaSO4 H2O CO2反应生成的微量溶解物CaSO4包含在CaCO3表面，隔离酸液和CaCO3，阻碍反应的继续。 违反原则，不予选择。选择浓盐酸代替稀盐酸时，由于稀盐酸具有强挥发性，因此反应中挥发的HCl混入CO2气体中，生成物变得不纯，违反原则，因此不予选定五、瓦斯的干燥、净化和废气吸收1 .气体干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的。 选择干燥剂的根据是气体的性质，干燥剂和干燥的气体不能反应。 (酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析气体干燥装置的选择取决于干燥剂的状态。 图表如下所示干燥剂可干燥的气体干燥装置碱性生石灰、苏打石灰、固体NaOHO2、H2、CO、CH4、NH3、N2等a或b酸性富H2SO4O2、H2、CO、CH4、CO2、HCl、Cl2等c.c中性点无水CaCl2NH3以外气体a或b2 .气体净化(去除噪声)除杂原则：不减少被净化气体的量，不导入新的杂质。净化方法：性气体杂质用碱性试剂吸收，碱性气体杂质用酸性试剂吸收。去除干扰时，首先去除酸性杂质，最后用去除水蒸气的加热法去除杂质时，请在加热前去除水。注意除杂时反应进行的程度。 也就是说，除杂完全，除去CO2气体时使用NaOH溶液，不使用明确的石灰水。 因为Ca(OH)2是微溶物质，所以澄清的石灰水Ca(OH)2浓度过小，吸收不完全。煤气干燥时进入装置的方法是，干燥管为“大进小出”，储气瓶为“进步短出”。综合实验设计1 .装置连接的一般规律：气体发生装置气体除去装置气体干燥装置主体实验排气处理采用洗气装置去除杂质，一般洗气在前，干燥在后，采用加热装置去除杂质，